9 класс (6)
В избытке кислорода сожгли 4,8 г магния, к продукту сгорания добавили избыток воды и пропустили в полученную взвесь оксид серы (IV) до прекращения реакции.
- Напишите уравнения реакций.
- Определите состав и массу образовавшейся соли.
- Что изменится в ответах 1 и 2, если вместо кислорода для сжигания использовать воздух?
1) 2 Mg +O2 = 2 MgO
2) 4,8 г магния соответствует моль.
Получится 0,2 моль кислой соли или г.
3) При сжигании магния на воздухе добавятся реакции:
далее те же реакции с SO2.
Состав и масса продукта (гидросульфит магния) не изменится.
Справка: растворимость сульфита магния: 32,4 г в 100 г воды при 25 °С. Гидросульфит обычно растворим еще лучше.
Две колбы заполнили кислородом. В одной колбе сожгли магний, взятый в избытке, а в другой — избыток серы. Во время горения веществ сосуды были герметично
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,300
- гуманитарные 33,630
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,282
- разное 16,837
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Магний, уравнение реакции его горения
Какие химические процессы протекают при горении магния
Из этой статьи вы узнаете, что такое магний, и увидите настоящее химическое чудо — горение магния в воде!
В XVII веке в английском городке Эпсом из минерального источника было выделено горьковатое вещество, которое обладало слабительным действием. Этим веществом оказался кристаллогидрат сульфата магния или MgSO₄∙7H₂O. Из-за специфического вкуса аптекари окрестили это соединение «горькой солью». В 1808 году английский химик Гемфри Дэви с помощью магнезии и ртути получил амальгаму двенадцатого элемента. Одиннадцать лет спустя французский химик Антуан Бюсси получил рассматриваемое вещество с помощью хлорида магния и калия, восстановив магний.
Магний — один из самых распространенных элементов в земной коре. Больше всего соединений магния находится в морской воде. Этот элемент играет важную роль в жизни человека, животных и растений.
Как металл, магний не используют в чистом виде — только в сплавах (например, с титаном). Магний позволяет создавать сверхлегкие сплавы.
Физические свойства магния
Магний представляет собой легкий и пластичный металл серебристо-светлого цвета c характерным металлическим блеском.
Магний окисляется воздухом, на его поверхности образуется достаточно прочная пленка MgO, которая защищает металл от коррозии.
Температура плавления серебристого метала составляет 650 °C, а кипения — 1091 °C.
Химические свойства магния
Этот металл покрыт защитной оксидной пленкой. Если ее разрушить, магний быстро окислится на воздухе. Под температурным воздействием металл активно взаимодействует с галогенами и многими неметаллами. Магний реагирует с горячей водой, образуя гидроксид магния в виде осадка:
Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂
Если на газовой горелке в специальной химической ложке поджечь порошок магния, а затем опустить его в воду, порошок начнет гореть интенсивнее.
Вот как это происходит:
Из-за интенсивно-выделяющегося водорода горение будет сопровождаться ослепительными вспышками. При этом образуется оксид магния, а затем его гидроксид.
Магний относится к активным металлам, а потому бурно взаимодействует с кислотами. Однако это происходит не так бурно, как в случае с щелочным металлом калием, то есть реакция проходит без воспламенения. Зато с характерным шипением активно выделяются пузырьки водорода. И хотя пузырьки водорода поднимают металл, он не настолько легкий, чтобы оставаться на плаву.
Уравнение реакции магния и соляной кислоты:
Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂
При температуре выше 600 °C магний воспламеняется на воздухе, испуская при этом крайне яркий свет практически во всем спектре, подобно Солнцу.
Внимание! Не пытайтесь повторить эти опыты самостоятельно!
Такая ослепительная вспышка может травмировать глаза: можно получить ожог сетчатки, а в худшем случае — потерять зрение. Поэтому подобный опыт относится не только к самым красивым, но и к самым опасным. Не рекомендуется проводить этот опыт без специальных защитных темных очков. Здесь вы найдте эксперимент с горением магния, который можно безопасно проводить дома.
В процессе реакции образуются белый порошок оксида магния (его еще называют магнезией), а также нитрид магния. Уравнения горения:
Магний продолжает гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа, поэтому потушить такой огонь довольно сложно. Тушение водой только усугубляет ситуацию, так как начинает выделяться водород, который также воспламеняется.
12-й элемент очень похож на щелочной металл литий. Например, он также взаимодействует с азотом, образуя нитрид:
Также, подобно литию, нитрид магния можно легко разложить с помощью воды:
http://www.soloby.ru/282350/%D0%B7%D0%B0%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%BD%D0%B8%D0%BB%D0%B8-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%BC-%D0%B8%D0%B7%D0%B1%D1%8B%D1%82%D0%BA%D0%B5-%D0%B8%D0%B7%D0%B1%D1%8B%D1%82%D0%BE%D0%BA-%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2-%D0%B3%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%BE
http://melscience.com/RU-ru/articles/magnij-uravnenie-reakcii-ego-goreniya/