Медь и бром уравнение реакции

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Бромид меди (I)

Бромид меди (I)
Систематическое наименование	Бромид меди (I)
Традиционные названия	бромистая медь
Хим. формула	CuBr
Состояние	твёрдое
Молярная масса	143,45 г/моль
Плотность	4,72 г/см³
Температура
• плавления	504 °C
• кипения	1350 °C
Мол. теплоёмк.	71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	в газовой фазе: 120 кДж/моль; в твёрдой фазе: −105 кДж/моль
Растворимость
• в воде	1,2⋅10 −3 г/100 мл
Показатель преломления	2,09
Рег. номер CAS	7787-70-4
PubChem	24593
Рег. номер EINECS	232-131-6
SMILES
ChemSpider	22995
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид меди (I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди (II) окрашивают его в зеленоватый цвет.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Химические свойства
  • 2.1 Образование растворимых соединений
  • 2.2 Прочие реакции
• 3 Получение
• 4 Применение

Физические свойства

В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы. Кристаллическая решётка типа сфалерита (кубическая сингония).

Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле, эфире. Не образует кристаллогидраты.

Химические свойства

Образование растворимых соединений

Бромид меди (I) растворяется в горячей концентрированной серной кислоте:

За счёт комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты, бромида калия, цианида калия, аммиака:

CuBr + MBr ⟶ M[CuBr₂], (M = H,K ) CuBr + 2KCN ⟶ K[Cu(CN)2] + KBr CuBr + 2(NH₃ ⋅ H₂O) ⟶ [Cu(NH₃)₂]Br + 2H₂O

Прочие реакции

При кипячении водной суспензии бромида меди (I) происходит дисмутация последнего на бромид меди (II) и металлическую медь:

Бромид меди(I) медленно окисляется на свету во влажном воздухе:

Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса, например с диметилсульфидом:

Получение

Бромид меди (I) можно получить одним из следующих способов.

Термическим разложением бромида меди (II):

Реакцией оксида меди (I) с разбавленной бромоводородной кислотой:

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди диоксидом серы в присутствии растворимых бромидов, например:

Пропусканием газообразного бромоводорода через суспензию металлической меди в эфире с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата (I) водорода:

2Cu + 4HBr ⟶ 2H[CuBr₂] + H₂↑ H[CuBr₂] ⟶ CuBr + HBr

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромида калия с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата (I) калия:

Применение

Бромид меди (I) применяется в органическом синтезе.

Реакция взаимодействия меди и бромоводорода

Реакция взаимодействия меди и бромоводорода

Уравнение реакции взаимодействия меди и бромоводорода:

Реакция взаимодействия меди и бромоводорода.

В результате реакции образуются дибромокупрат (I) водорода и водород.

Для проведения реакции медь используется в виде суспензии.

Реакция протекает при условии: в эфире и при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: 2Cu + 4HBr → 2H[CuBr2] + H2.

Реакция взаимодействия цинка и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия гидроксида цинка и гидроксида калия

Реакция диспропорционирования сульфида галлия (II)

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.