Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,211
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Mg h2so4 уравнение электронный баланс
Вопрос по химии:
Mg+H2SO4 > MgSo4+H2
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
4Mg + 5H2SO4 —-> 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Mg(0) —(-2e)—> Mg(2+) | 4 окисление
S(+6) —(+8e)—> S(2-) | 1 восстановление
Mg — восстановитель
H2SO4 — окислитель, за счёт S(+6)
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Подбор коэффициентов в уравнениях реакций методом полуреакций
Составление уравнений электронного баланса
Задача 121.
Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, подберите коэффициенты методом полуреакций в следующих уравнениях:
1) NaNO3 + Mg + H2О = NH3 + Mg(OH)2 + NaOH
2) Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
3) H2S + K2CrO7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Решение:
1) NaNO3 + Mg + H2О= NH3 + Mg(OH)2 + NaOH
Уравнения электронного баланса:
Восстановитель 4|Mg 0 — 2электрона = Mg 2+ процесс окисления
Окислитель 1|N 5+ + 8электронв = N 3+ процесс восстановления
4Mg 0 + N 5+ = 4Mg 2+ + N 3+
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 8. Разделив это число на 8, получаем коэффициент 1 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 8 на 2 получаем коэффициент 4 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:
В данной реакции: Mg – восстановитель, окислитель – NaNO3; Mg окисляется до Mg(OH)2, NaNO3 – восстанавливается до NH3.
2) Na2SO3 + KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
Уравнения электронного баланса:
Восстановитель 1|S 4+ — 2электрона = S 6+ процесс окисления
Окислитель 2|Mn 7+ + 1электрон = Mn 6+ процесс восстановления
S 4+ + 2Mn 7+ = S 6+ + 2Mn 6+
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 2. Разделив это число на 1, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 2 на 2 получаем коэффициент 1 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:
В данной реакции: Na2SO3 – восстановитель, окислитель – KMnO4; Na2SO3 окисляется до Na2SO4, KMnO4 – восстанавливается до K2MnO4.
Уравнения электронного баланса:
Восстановитель 3|S 2– — 2электрона = S 0 процесс окисления
Окислитель 2|C r6+ + 3электрона = Cr 3+ процесс восстановления
3S 2- + 2Cr 6+ = 3S 0 + 2Cr 3+
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:
Формулы амфотерных солей
Задача 122.
Составьте формулы всех солей соответствующих кислотам и основаниям,
приведенным для вашего задания. (Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакции с кислотами,
так и с основаниями). Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме.
NH4OH; Mg(OH)2; HI; H3BO3.
Решение:
1. Для NH4OH:
NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3.
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O — молекулярная форма;
2ОН – + 2Н + = 2H2O — сокращенная ионно-молекулярная форма.
4B(OH)3 + 2NaOH = Na2B4O7 + 7H2O — молекулярная форма;
7ОН – + 7Н + = 7H2O — сокращенная ионно-молекулярная форма.
http://online-otvet.ru/himia/5cea882196f4e19a29252e91
http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1699-koeffitsienty-v-uravneniyakh-reaktsij-zadachi-121-122