Mgo ba oh 2 уравнение реакции

Гидроксид бария: способы получения и химические свойства

Гидроксид бария Ba(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; t_пл = 408º C.

Способы получения

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота , образуя сульфид бария и воду:

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит бария и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

Закончите уравнения реакций, укажите их тип

а) Mg(OH)2 ->
б) СаС03 + HC1

>
в) Ва + Н20 ->
г) Р205 + Н20 ^
д) FeCl2 + K2C03 ->

Mg(OH)2 = MgO + H2O — реакция разложения
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 — реакция обмена
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 — реакция замещения
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 — реакция соединения
(в действительности все происходит так
P2O5 + H2O = 2HPO3
2HPO3 + H2O = H4P2O7
H4P2O7 + H2O = 2H3PO4)
FeCl2 + K2CO3 = FeCO3(осадок) + 2KCl — реакция обмена.

а) Mg(OH)2 -> MgO+H2O
б) СаСО3+HCl->CaCl2+CO2 + H2O
в) Ва + 2Н20 ->Ba(OH)2 + H2
г) Р205 + 3Н20 -> 2H3PO4
д) FeCl2 + K2C03 ->FeCO3+2KCl

б) СаСО3+HCl=CaCl2+HCO3(разлагается на CO2 и H2O)
в) =Ba(OH)2
д) =FeCO3+KCl
коэффициенты сама расставь.

Номенклатура и способы получения минеральных солей

Задача 159.
Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.
Решение:
а) Соли угольной кислоты Н₂СО₃:

К₂СО₃— карбонат калия; КНСО₃ — гидрокарбонат калия; СаСО₃ — карбонат кальция; СаНСО₃ — гидрокарбонат кальция.

K₃As₂O₃ — ортоарсенит (арсенит) калия; KH₂As₂O₃ — дигидроортоарсенит (дигидроарсенит) калия; K₂HAs₂O₃ — гидроарсенит (гидроарсенит) калия; Ca3As₂O₃ — ортоарсенит (арсенит) кальция; Ca(H₂As₂O₃)₂ — дигидроортоарсенит (дигидроарсенит) кальция; CaHAs₂O₃ — гидроортоарсенит (кидроарсенит) кальция.

Задача 160.
Назвать соли: SbONO₃, [Fe(OH)₂]₂CrO₄, (AlOH)SO₄, Cd(HS)₂, Ca(H₂PO₄)₂.
Решение:
SbONO₃ — нитрат стибрила (антимонила); [Fe(OH)₂]₂CrO₄ — хромат дигидроксожелеза(III); (AlOH)SO₄ — сульфат гидроксоалюминия; Cd(HS)₂ — гидросульфид кадмия; Ca(H₂PO₄)₂ — дигидроортофосфат кальция.

Задача 161.
При взаимодействии каких веществ можно получить дигидроортоантимонат натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксоалюминия? Составить уравнения реакций.
Решение:
а) Дигидроортоантимонат натрия NaHSbO₄ можно получить действием на раствор ортосурьмяной (сурьмяной) кислоты гидроксидом натрия NaOH:

б) Метахромит NaCrO₂ натрия можно получит сплавлением оксида хрома (III) с оксидом натрия или едким натром:

в) Гидроортоарсенат KHASO₄ калия можно получить при действии мышьяковой кислоты на гидроксид калия :

г) Сульфат гидроксоалюминия (AlOH)SO₄ можно получить действием на гидроксид алюминия раствором серной кислоты:

Задача 162.
Написать уравнения реакций образования Mg₂P₂O₇, Ca₃(PO₄)₂, Mg(ClO₄)₂, Ba(NO₃)₂ в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.
Решение:
1. Уравнения реакций получения Mg₂P₂O₇:

а) из основного и кислотного оксидов:

б) из основания и кислотного оксида:

в) из основного оксида и кислоты

г) из основания и кислоты:

2. Уравнения реакций образования Ca₃(PO₄)₂:

а) из основного и кислотного оксидов:

б) из основания и кислотного оксида:

в) из основного оксида и кислоты:

г) из основания и кислоты:

3. Уравнения реакций получения Mg(ClO₄)₂:

а) из основного и кислотного оксидов:

б) из основания и кислотного оксида:

в) из основного оксида и кислоты:

г) из основания и кислоты:

4. Уравнения реакций образования Ba(NO₃)₂:

а) из основного и кислотного оксидов:

б) из основания и кислотного оксида:

в) из основного оксида и кислоты:

г) из основания и кислоты:

Задача 163.
Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества: а) хлороводород; б) сульфид свинца; в) сульфат бария; г) ортофосфат серебра; д) гидроксид железа (III) е) нитрат меди (II).
Решение:
а) В лаборатории хлороводород HCl можно получить действием концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия:

б) При сливании растворов сероводорода и нитрата свинца образуется малорастворимый сульфид свинца PbS чёрного цвета. Поэтому раствор соли свинца (II) используется для обнаружения сероводорода. Бумажка, смоченная раствором соли свинца (II), быстро темнеет, если в воздухе присутствует даже незначительное количество сероводорода:

в) В лаборатории сульфат бария BaSO₄ можно получить при сливании растворов хлорида бария и сульфата калия:

Раствор BaCl₂ служит для качественного и количественного определения сульфат-ионов SO₄ 2- . При наличии в растворе сульфат-ионов при приливании хлорида бария выпадает белый рыхлый осадок сульфата бария, нерастворимый ни в воде, ни в кислотах.

г) В лаборатории ортофосфат серебра Ag₃PO₄ можно получить при сливании растворов ортофосфата кальция и нитрата серебра, при этом образуется осадок:

д) Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 в лаборатории можно получит при сливании растворов хлорида железа (III) и гидроксида натрия, при этом выпадает осадок:

е) Нитрат меди (II) в лаборатории можно получить при растворении гидроксида меди (II) раствором азотной кислоты:

Задача 164.
Назвать соли: