Mgo mgso4 mgcl2 уравнение реакций

Напишите уравнения реакций Mg → MgO → MgCl2 → MgSO4

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Практическая работа №3

Опыт 1. Осуществление цепочки превращений.

Проведите химические реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
MgO ⟶ MgCl₂ ⟶ Mg(OH)₂ ⟶ MgSO₄ ⟶ MgCO₃.

Все опыты проводите в одной пробирке, добавляя по каплям следующий реагент до прекращения признаков протекания реакции.

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств.

Используя предложенные вам реактивы, получите хлорид железа (II). Докажите наличие иона Fe 2+ в полученном растворе.

Используя в качестве окислителя пероксид водорода, получите из хлорида железа (II) хлорид железа (III). Докажите наличие иона Fe 3+ в полученном растворе.

Переведите ион Fe 3+ в осадок в виде гидроксида железа (III).

Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 3. Распознавание соединений металлов.

В четырёх пронумерованных пробирках без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат магния, сульфат цинка, сульфат натрия, карбонат кальция. С помощью предложенных вам реактивов распознайте каждую соль. Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 1. Осуществление цепочки превращений.

MgO + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂O
MgO + 2H + + 2Cl — ⟶ Mg 2+ + 2Cl — + H₂O
MgO + 2H + ⟶ Mg 2+ + H₂O

MgCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)₂↓
Mg 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + 2Cl — + Mg(OH)₂↓
Mg 2+ + 2OH — ⟶ Mg(OH)₂↓

Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств.

При добавлении щелочи к хлориду железа (II) образуется осадок темно-зеленого цвета:
FeCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)₂↓
Fe 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + 2Cl — + Fe(OH)₂↓
Fe 2+ + 2OH — ⟶ Fe(OH)₂↓

Получим из хлорида железа (II) хлорид железа (III), используя в качестве окислителя пероксид водорода:
2FeCl₂ + 2HCl + H₂O₂ ⟶ 2FeCl₃ + 2H₂O
2Fe 3+ + 4Cl — + 2H + + 2Cl — + H₂O₂ ⟶ 2Fe 3+ + 6Cl — + 2H₂O
2Fe 3+ + 2H + + H₂O₂ ⟶ 2Fe 3+ + 2H₂O

При добавлении щелочи к хлориду железа (III) образуется осадок рыжего цвета:
FeCl₃ + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — ⟶ 3Na + + 3Cl — + Fe(OH)₃↓
Fe 3+ + 3OH — ⟶ Fe(OH)₃↓

Опыт 3. Распознавание соединений металлов.

1) Во все пробирки добавить воды.

2) Добавить раствор гидроксида натрия. В пробирках с сульфатом магния и сульфатом цинка образуются осадки:

При дальнейшем добавлении раствора гидроксида натрия, в пробирки с выпавшими осадками, в одной из пробирок произойдет растворение осадка:
Zn(OH)₂ + 2NaOH ⟶ Na₂[Zn(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + [Zn(OH)₄] —
Zn(OH)₂ + 2OH — ⟶ [Zn(OH)₄] —

В пробирке, где произошло растворение осадка, находился сульфат цинка, а где не растворился осадок – находился сульфат магния.

3) В две пробирки с нераспознанным веществами добавим соляную кислоту, в пробирке с карбонатом кальция будет наблюдаться выделение газа:
CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H + + 2Cl — ⟶ Ca 2+ + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H + ⟶ Ca 2+ + H₂O + CO₂↑

4) В оставшуюся пробирку (с сульфатом натрия) добавим хлорид бария, выпадет белый осадок:
Na₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓
2Na + + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ 2Na + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

1) Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно — молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения : Mg — MgO — Mg(OH)2 — MgSO4 — MgCl2?

Химия | 5 — 9 классы

1) Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно — молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения : Mg — MgO — Mg(OH)2 — MgSO4 — MgCl2.

Для окислительно — восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель.

2) Какие из солей, формулы которых приведены, подвергаются гидролизу : NaNO3.

Напишите полные и сокращенные ионно — молекулярные уравнения.

MgO + H2O = Mg(OH)2

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

MgSO4 + 2HCl = MgCl2 + H2SO4.

Напишите качественную реакцию на соли аммония в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме?

Напишите качественную реакцию на соли аммония в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Укажите признаки реакции.

Закончите молекулярные уравнения реакций, запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения : А) CaO + H2O = Б) MgCl + KOH =?

Закончите молекулярные уравнения реакций, запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения : А) CaO + H2O = Б) MgCl + KOH =.

1. Составьте молекулярное и ионно — молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль : CrCl3 Напишите молекулярное и ионно — молекулярное уравнения гидролиза данной соли?

1. Составьте молекулярное и ионно — молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль : CrCl3 Напишите молекулярное и ионно — молекулярное уравнения гидролиза данной соли.

2. По данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное уравнение : Fe2 + + S2 — = FeS.

Напишите уравнение гидролиза соли сульфата цинка в молекулярной ионной и сокращенной ионной форме укажите реакцию в среды в растворе соли?

Напишите уравнение гидролиза соли сульфата цинка в молекулярной ионной и сокращенной ионной форме укажите реакцию в среды в растворе соли.

Типы солей, которые в водных растворах гидролизу не подвергаются(примеры такой реакции гидролиза(молекулярное, ионное уравнение))?

Типы солей, которые в водных растворах гидролизу не подвергаются(примеры такой реакции гидролиза(молекулярное, ионное уравнение)).

Помогите пожалуйста, срочно?

Помогите пожалуйста, срочно.

1) Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу : KBr, Na₂S, KNO₃, Cu(NO₃)₂?

Ответ поясните реакциями.

2) Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в молекулярной, полной, ионной и сокращенной ионных формах : а) MgCl₂, б) Na₂CO₃, в) FeCl₃.

Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

А)напишите уравнение в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах :H2SO3 + NaOH⇒б)напишите молекулярные уравнения реакции гидролиза, протекающего в растворе соли NaHS?

А)напишите уравнение в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах :

б)напишите молекулярные уравнения реакции гидролиза, протекающего в растворе соли NaHS.

Напишите уравнения реакций в молекулярных и ионных формах, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме K = KOH = K2CO3 = KNO3 = KNO2?

Напишите уравнения реакций в молекулярных и ионных формах, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме K = KOH = K2CO3 = KNO3 = KNO2.

Напишите молекулярной полное и сокращенное ионные уравнения реакции гидролиза для солей K2CO3?

Напишите молекулярной полное и сокращенное ионные уравнения реакции гидролиза для солей K2CO3.

Напишите молекулярное уравнения реакций с помощью которых можно осуществить указанные превращения?

Напишите молекулярное уравнения реакций с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакций NH4CL — Х — NH4NO3 — NH3.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос 1) Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно — молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения : Mg — MgO — Mg(OH)2 — MgSO4 — MgCl2?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.