Mgo so3 ионное уравнение и молекулярное

Mgo so3 ионное уравнение и молекулярное

Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO₃; б) Mg(OH)₂ и H₂SO₄. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

MgO – основный оксид

Взаимодействует с водой при нагревании:
MgO + H₂O ⟶ Mg(OH)₂

Взаимодействует с кислотными оксидами:
MgO + CO₂ ⟶ MgCO₃

Взаимодействует с кислотами:
MgO + 2HNO₃ ⟶ Mg(NO₃)₂ + H₂O
MgO + 2H + + 2NO₃ — ⟶ Mg 2+ + 2NO₃ — + H₂O
MgO + 2H + ⟶ Mg 2+ + H₂O

SO₃ – кислотный оксид

Взаимодействуют с основными оксидами:
SO₃ + CaO ⟶ CaSO₄

Оксид серы (VI) проявляет только окислительные свойства.

Mg(OH)₂ – основный гидроксид

Разлагается при нагревании:
Mg(OH)₂ t ⟶ MgO + H₂O

Взаимодействует с кислотными оксидами:
Mg(OH)₂ + CO₂ ⟶ MgCO₃ + H₂O

H₂SO₄ – кислотный гидроксид

Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода:
Fe + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂↑

Взаимодействует с основными оксидами:
FeO + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂O

Взаимодействует с солями, если образуется газ, осадок или слабый электролит:
BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2H + + SO₄ 2- ⟶ 2H + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

Серная кислота проявляет только окислительные свойства.

Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: a) MgO и SO3; б) Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,289
• гуманитарные 33,621
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,151
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Оксид серы (VI)

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

Способы получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например , озон или оксид азота (IV):

Еще один способ получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Химические свойства оксида серы (VI)

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом , взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Например , оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

Еще пример : оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO₃ + MgO → MgSO₄

3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель , так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO₃ в H₂SO₄.