Составте малекулярное, полное ионное и краткое ионное уравнения химических реакций, плдпишите названия исходных веществ : Can(NO³)² + Na²CO³ = MgSO⁴ + K³PO⁴ =.
Решить ионное уравнение H2SO4 + NHOH NAOH + HNO3?
Решить ионное уравнение H2SO4 + NHOH NAOH + HNO3.
Помогите написать молекулярное, полное ионное и краткое ионное уравнение KOH + Mn207?
Помогите написать молекулярное, полное ионное и краткое ионное уравнение KOH + Mn207.
Помогите пожалуйста решите и составьте полное и краткое ионное уравнение HCl + H2SO4 =?
Помогите пожалуйста решите и составьте полное и краткое ионное уравнение HCl + H2SO4 =.
Из краткого ионного уравнения сделать полное ионное и молекулярное уравнение Ni + S = NiS?
Из краткого ионного уравнения сделать полное ионное и молекулярное уравнение Ni + S = NiS.
Вопрос NH4ClMgSO4 + NH4OH + Na2HPO4 — — — — — — — — — — — — — — — > ; MgNH4PO4↓ + Na2SO4 + H2OНужно полное ионное и краткое ионное уравнения?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
M (Na3BO3) = (23 * 3) + 11 + (16 * 3) = 128 г \ моль.
Вроде так, но это не точно.
В) он просто не может с ним реагировать так как ничего не случиться.
Частные реакции анионов первой аналитической группы. Действие группового реагента
Читайте также:
A16 Действие рыночного механизма проявляется в том, что
IV. Общностно ориентированное действие
IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
IV. Решение примеров и задач действием деления.
Quot;Крестьянский вопрос» в первой половине XIX века.
V. Объединение в общества и общественно ориентированное действие
V7: Воздействие финансов на экономику и социальную сферу
А) Если на систему оказано воздействие, то она будет действовать таким образом, чтобы уменьшить влияние этого воздействия
А. Образование в первой половине XIX в.
А. Свойства и виды рецепторов. Взаимодействие рецепторов с ферментами и ионными каналами
Групповым реагентом является хлорид бария в нейтральном или слабощелочном растворе. Хлорид бария со всеми аннонами первой аналитической группы дает осадки белого цвета, за исключением хромата бария ВаСrО4 — желтого цвета. Кроме того, все осадки, за исключением BaSO4, растворяются в азотной кислоте. Осадок бората бария Ва(ВО2)2 выпадает только из концентрированных растворов, осадок тиосульфата бария BaS2O3 образуется только при прибавлении избытка ВаСl2.
Реакции обнаружения сульфат-иона SO 2- 4
1. Групповой реагент хлорид бария ВаСl2 образует с растворами, содержащими сульфат-ионы, белый осадок BaSO4, практически нерастворимый в кислотах:
Реакция является фармакопейной.
2. Соли свинца (II) осаждают из растворов сульфатов белый осадок PbSO4:
Осадок PbSO4 растворяется при нагревании в щелочах и ацетате аммония:
Образующиеся плюмбиты и комплексная соль ацетата и сульфата свинца растворимы в воде.
Реакции обнаружения сульфит-иона SO 2- 3
Ион SO 2- 3 — анион сернистой кислоты H2SO3, которая существует только в водных растворах. Кислота неустойчива и разлагается постепенно на SO2 и воду. В воде растворимы лишь сульфиты щелочных металлов и аммония. В водных растворах сульфиты постепенно окисляются в сульфаты, так как сама кислота и ее соли обладают сильными восстановительными свойствами. При взаимодействии с очень сильными восстановителями сернистая кислота и ее соли проявляют окислительные свойства:
1. Групповой реагент ВаСl2 с солями сернистой кислоты дает белый кристаллический осадок BaSO3:
BaSO3 растворяется в сильных кислотах, выделяя SO2:
Оксид серы (IV) обнаруживают также по его способности обесцвечивать растворы йода или перманганата калия:
3. Раствор йода I2 обесцвечивается не только оксидом серы (IV), но и растворами сульфитов:
Реакцию следует проводить в слабокислой среде, так как в щелочной среде йод обесцвечивается и в отсутствие сульфитов. Кроме того, проведению реакции мешают сульфйд-ионы S 2- и нитрит-ионы NO — 2 .
Реакции обнаружения тиосульфат-иона S2O 2- 3
S2O 2- 3 — анион тиосерной кислоты H2S2O3. Тиосерная кислота очень неустойчива и разлагается на сернистую кислоту и серу:
Соли щелочных металлов этой кислоты устойчивы и являются сильными восстановителями.
1. Хлорид бария ВаСl2 образует с ионом S2O 2- 3 белый осадок тиосульфата бария BaS2O3:
Осадок растворим в кипящей воде и в разбавленных минеральных кислотах, кроме серной.
2. Минеральные разбавленные кислоты вытесняют из тиосульфатов тиосерную кислоту H2S2O3:
Тиосерная кислота разлагается:
От выделяющейся серы раствор мутнеет. Нагревание ускоряет реакцию. Выделение свободной серы отличает ион S2O 2- 3 от иона SO 2- 3. Реакция является фармакопейной.
3. Нитрат серебра AgNO3 дает в растворах солей тиосерной кислоты белый осадок Ag2S2O3:
Осадок постепенно буреет и в конце концов становится черным вследствие образования Ag2S:
Соль Ag2S2O3 растворима в избытке раствора тиосульфата натрия с образованием комплексного соединения:
При проведении этой реакции необходимо добавлять избыток нитрата серебра. Это одна из наиболее характерных реакций на тиосульфат-ион.
Реакции обнаружения борат-иона ВО — 2и тетраборат-иона В4О7 2-
Ортоборная (борная) кислота Н3ВО3 представляет собой твердое вещество белого цвета. Соли борной кислоты неизвестны и являются производными либо метаборной кислоты НВО2, либо тетраборной Н2В4О7. Из борнокислых солей растворимы в воде только соли щелочных металлов, из которых самой важной является тетраборат натрия (бура) Na2B4O7 • 10Н2О. Бура как соль слабой кислоты гидролизуется, водный раствор ее имеет щелочную реакцию:
1. Хлорид бария ВаСl2 осаждает из концентрированных растворов буры белый осадок метабората бария Ва(ВО2)2:
Осадок метабората бария растворим в разбавленных уксусной, соляной и азотной кислотах.
2. Куркумовая бумага(бумага, пропитанная раствором красителя куркумина). Бумага, смоченная подкисленным раствором бората или борной кислоты, после высыхания окрашивается в красно-бурый цвет. Если на окрашенное место подействовать щелочью, то красно-бурый цвет меняется на сине-черный или серо-черный (в зависимости от концентрации борат-иона). Проведению этих реакций мешают окислители. Реакция очень характерна и является фармакопейной.
3. Этиловый спирт и концентрированная серная кислота с сухой борной кислотой или сухими боратами образуют борноэтиловый эфир, окрашивающий пламя в характерный зеленый цвет:
С метиловым спиртом образуется борнометиловый эфир:
Реакции мешают хлориды и бромиды меди, которые также окрашивают бесцветное пламя в зеленый цвет. Реакция является фармакопейной.
Реакции обнаружения фосфат-иона РО4 3-
Фосфат-иону РO4 3- соответствует фосфорная кислота Н3РО4. Эта кислота образует три ряда солей: средние, например Na3PO4, и два типа кислых, например Na2HPO4, NaH2PO4. В воде растворяются все фосфаты щелочных металлов и дигидрофосфаты щелочноземельных металлов. В водном растворе гидрофосфата щелочного металла, например Na2HPO4, присутствуют ионы НРО4 2- , Н2РО — 4, РО4 3- , а также свободная фосфорная кислота Н3РО4. Концентрация указанных ионов различна. Концентрация дигидрофосфат-иона значительно больше, чем гидрофосфат-иона и фосфат-иона.
Нерастворимые в воде фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты хорошо растворяются в минеральных кислотах. Большинство из них растворяется также в уксусной кислоте.
1. Хлорид бария ВаСl2 образует с раствором Na2HPO4 белый осадок ВаНРО4, растворимый в кислотах (кроме H2SO4):
Если проводить реакцию в присутствии щелочей или аммиака, то ионы НРО4 2- превращаются в РО4 3- и осаждается средняя соль.
2. Магнезиальная смесь (водный раствор аммиака, хлорида аммония и хлорида магния) дает с ионом РО4 3- белый кристаллический осадок магнийаммоний фосфата MgNH4PO4:
Осадок легко растворяется в кислотах и не растворяется в растворе аммиака. Эта реакция характерна для фосфат-иона РО4 3- и является фармакопейной.
3. Молибдат аммония (NH4)2MoO4 в азотнокислых растворах фосфатов при нагревании дает желтый кристаллический осадок фосформолибдата аммония:
Осадок растворяется в щелочах и растворе аммиака, но не растворяется в азотной кислоте. Он растворяется также в избытке гидрофосфата натрия, поэтому к нагретому реагенту надо прибавлять исследуемый раствор, а не наоборот.
Присутствие ионов SO3 2- и S2O3 2- мешает реакции, так как эти ионы восстанавливают Mo(VI) и раствор окрашивается в синий цвет.
Эта реакция применяется для обнаружения фосфатов в моче и является фармакопейной.
4. Нитрат серебра AgNO3 образует с растворами солей фосфорной кислоты желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте:
Осадок растворяется также в растворе гидроксида аммония с образованием комплексной соли:
Реакция является фармакопейной.
Реакции обнаружения карбонат-иона СO3 2-
Карбонат-ион СO3 2— — анион угольной кислоты Н2СО3, которая в свободном состоянии неизвестна. При вытеснении из солей кислотами она распадается на СО2 и Н2О. Карбонаты щелочных металлов в растворах вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию.
1. Хлорид бария ВаСl2 дает с ионом СO3 2— белый осадок ВаСО3:
СO3 2— + Ва 2+ = ВаСО3.
Как и все карбонаты, ВаСО3 легко растворяется в уксусной и минеральных кислотах.
2. Кислоты. Важнейшей реакцией на карбонат-ион является реакция разложения карбонатов с помощью разбавленных минеральных кислот. При этом с шипением выделяются пузырьки диоксида углерода:
Выделяющийся углекислый газ можно легко обнаружить с помощью газоотводной трубки, опущенной в известковую воду. Выпадает белый осадок карбоната кальция:
Проведению реакции мешают ионы SO3 2— и S2O3 2— , так как при взаимодействии их с кислотами выделяется сернокислый газ, который образует с известковой водой белый осадок сульфита кальция. Перед обнаружением карбонат-ионов целесообразно окислить SO3 2— до SO4 2- добавлением в исследуемый раствор пероксида водорода.
Реакция является фармакопейной.
3. Сульфат магния образует в растворах карбонатов белый осадок карбоната магния:
Осадок растворим в кислотах. Гидрокарбонаты образуют осадок с MgSO4 только при кипячении.
Реакция является фармакопейной.
4. Фенолфталеин. Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов гидролизуются и имеют щелочную реакцию среды:
При добавлении фенолфталеина в водный раствор этих солей появляется розовая окраска.
Реакции обнаружения оксалат-иона С2О4 2-
Оксалат-ион С2О4 2- — анион щавелевой кислоты Н2С2О4. Щавелевая кислота представляет собой кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде. Слабый электролит.
1. Хлорид бария ВаСl2 образует с С2О4 2- белый творожистый осадок оксалата бария ВаС2О4:
Осадок ВаС2О4 легко растворяется в соляной и азотной кислотах, а в уксусной кислоте растворяется при кипячении.
2. Хлорид кальция СаСl2 дает с ионом С2О4 2- белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция СаС2О4:
не растворимый в уксусной кислоте даже при кипячении но легко растворяющийся в НСl и HNO3.
Эта соль входит в состав мочевых камней.
3. Перманганат калия КМnО4 в присутствии серной кислоты при слабом нагревании окисляет ионы С2О4 2- до диоксида углерода СО2, а сам восстанавливается до бесцветного иона Мn 2+ и раствор обесцвечивается:
Реакция широко используется в количественном анализе.
Реакции обнаружения хромат-иона СrО4 2-
О соединениях хрома написано в § 11.1.
1. Хлорид бария ВаСl2 с хромат-ионом образует желтый осадок хромата бария ВаСrО4:
Осадок растворим в минеральных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте. Дихромат-ионы Сr2О7 образуют желтый осадок с хлоридом бария только в присутствии ацетата натрия (см. § 10.3).
2. Нитрат свинца (II) Pb(NO3)2 дает с хромат-ионами осадок желтого цвета:
Осадок растворяется в азотной кислоте и щелочах.
3. Нитрат серебра AgNO3 при взаимодействии с хроматами щелочных металлов дает кирпично-красный осадок хромата серебра Ag2CrO4:
Осадок растворим в азотной кислоте и растворе аммиака, но не растворяется в уксусной кислоте.
4. Пероксид водорода в кислой среде окисляет дихромат-ионы Сr2О7 2- до надхромовои кислоты синего цвета:
В водных растворах надхромовая кислота очень неустойчива и разлагается с образованием солей хрома (III). Синий цвет раствора переходит в зеленый. При добавлении к водному раствору надхромовои кислоты амилового спирта С5Н11ОН или диэтилового эфира (С2Н5)2О кислота переходит при встряхивании в органический слой, который окрашивается в синий цвет.
ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ
1.Какие химические элементы способны к образованию анионов? Приведите примеры.
2. Как классифицируются анионы по своим ОВ-свойствам?
3. Какие анионы проявляют свойства как окислителя, так и восстановителя?
4. Как анионы подразделяются на группы?
5. Почему открытие анионов в отличие от катионов обычно ведут дробным методом?
6. Какова биологическая роль элементов, входящих в состав анионов: а) углерода и кремния; б) фосфора; в) кислорода; г) серы; д) фтора; е) хлора; ж) йода?
7. Перечислите важнейшие химические соединения анионов первой группы, применяемых в медицине.
8. Бариевая соль какого аниона первой аналитической группы не растворяется в кислотах?
9. Какой анион первой аналитической группы дает осадок желтого цвета с групповым реагентом?
10. С помощью какой реакции можно обнаружить сульфит-ион SO 2- 3в присутствии карбонат-иона? Напишите уравнение реакции.
11. Какая реакция позволяет отличить тиосульфат-ион S2O 2- 3от сульфит-иона SO 2- 3?
12. Какая реакция является характерной и одновременно фармакопейной для обнаружения: а) борат-ионов; б) фосфат-ионов?
13. Какие анионы могут мешать обнаружению карбонат-ионов? Как устранить мешающее действие некоторых анионов при обнаружении карбонат-иона?
14. Какая реакция обнаружения оксалат-ионов широко используется в количественном анализе ? Напишите уравнение реакции.
15. Как взаимодействуют хроматы и дихроматы с пероксидом водорода?
Дата добавления: 2014-11-13 ; просмотров: 145 ; Нарушение авторских прав
Аналитические реакции катионов IV группы
6.1 Аналитические реакции катионов магния Mg 2+
1.Катионы Mg 2+ при взаимодействии с растворами щелочей и водным раствором аммиака образуют белый аморфный осадок гидроксида магния Mg(OH)2:
Mg 2+ + 2 ОН — ® Mg(OH)2¯; (6.1)
Осадок гидроксида магния не растворяется в избытке щелочи, но хорошо растворяется в кислотах:
2.Катионы Mg 2+ при взаимодействии с гидрофосфтом натрия образуют белый кристаллический осадок двойной соли NH4MgPO4. Реакция протекает в присутствии аммиака или солей аммония:
При проведении данной реакции в отсутствии катионов аммония или раствора аммиака выпадает белый аморфный осадок гидрофосфата магния MgНPO4:
Осадки фосфатов магния, полученные в предыдущих реакциях (6.3) и (6.4), растворяются в минеральных кислотах (HCl, HNO3) и в уксусной кислоте:
Данную реакцию (6.3) можно провести как микрокристаллоскопическую. Для этого на предметное стекло наносят растворы солей MgCl2, NH4Cl, Na2HPO4. Смесь упаривают на водяной бане или над электроплиткой. При этом на стекле образуются кристаллы шестилучевых звезд (из концентрированных растворов) или кристаллы в виде призм (из разбавленных растворов). Кристаллы (рис. 6.1) рассматривают под микроскопом.
Рис.6.1. Кристаллы двойной соли NH4MgPO4 под микроскопом: 1- кристаллы, полученный из концентрированных растворов; 2- кристаллы из разбавленных растворов.
3.Капельная реакция Н.А.Тананаева.
На фильтровальную бумагу наносят каплю раствора фенолфталеина, каплю нейтрального раствора исследуемого вещества и каплю водного раствора аммиака. При смешении растворов на бумаге появляется малиновое пятно, обусловленное изменением окраски индикатора вследствие наличия раствора аммиака и соединения Mg(OH)2. При высушивании пятна аммиак испаряется, и малиновая окраска исчезает. Если высохшее пятно смочить дистиллированной водой, то окраска появляется вновь, поскольку гидроксид магния Mg(OH)2, диссоциируя в небольшой степени, отдает в раствор группы ОН — , придающие индикатору фенолфталеину малиновую окраску.
6.2 Аналитические реакции катионов марганца Mn 2+
Аквакомплексы марганца (II) [Mn(H2O)6] 2+ окрашены в бледно-розовый цвет, поэтому водные растворы солей Mn 2+ при достаточно больших концентрациях имеют бледно-розовую окраску. Сильно разбавленные растворы солей марганца (II) практически бесцветны.
1.При взаимодействии солей марганца (II) с растворами щелочей или аммиака выпадает белый осадок Mn(OH)2:
Mn 2+ + 2 ОН — ® Mn(OH)2¯. (6.7)
При долгом нахождении осадка на воздухе он меняет окраску – становится бурым вследствие частичного перехода в черно-коричневый оксогидроксид марганца (IV):
Оксогидроксид марганца (IV) – неустойчивое соединение, поэтому он переходит в оксид марганца (IV):
Одновременное действие щелочей и пероксида водорода Н2О2 на растворы солей марганца (II) приводит к образованию черно-коричневого оксогидроксида марганца (IV), распадающегося затем на оксид марганца (IV) и воду:
Осадок Mn(OH)2 растворяется в сильных кислотах и в насыщенном растворе хлорида аммония:
К свежевыпавшему осадку Mn(OH)2 прибавляют по 3-4 капли растворов NaOH и Н2О2. Белый осадок гидроксида марганца переходит в черно-коричневый MnO(OH)2 а затем MnO2.
2.Гидрофосфат натрия образует с солями марганца (II) осадок гидрофосфата белого цвета:
3.Катионы Mn 2+ с анионами сульфида S 2 — образуют осадок сульфида марганца MnS розового цвета:
Mn 2+ + S 2 — ® MnS¯. (6.13)
4.Реакция Н.А.Тананаева.
На фильтровальную бумагу наносят каплю исследуемого раствора, затем каплю аммиаката серебра [Ag(NH3)2]OH. В присутствии катионов марганца (II) появляется черно-бурое пятно, представляющее смесь металлического серебра и оксогидроксида марганца:
6.3 Аналитические реакции катионов железа Fe 2+
Катионы Fe 2+ в водных растворах существуют в виде аквакомплексов [Fe(H2O)6] 2+ и практически бесцветны, поэтому растворы солей железа (II) обычно не имеют окраски.
1.Катионы Fe 2+ при взаимодействии со щелочами и раствором аммиака образуют белый (иногда бледно-зеленый) осадок гидроксида железа (II):
Fe 2+ + 2 OH — ® Fe(OH)2¯. (6.15)
Гидроксид Fe(OH)2 растворяется в кислотах, в насыщенном растворе хлорида аммония, но не растворяется в щелочах. При длительном стоянии на воздухе осадок постепенно темнеет вследствие протекания реакции окисления железа (II) до железа (III):
При совместном действии щелочей и пероксида водорода на растворы солей железа (II) сразу образуется красно-бурый осадок гидроксида железа (III):
2.При взаимодействии солей железа (II) с гидрофосфатом натрия образуется зеленый осадок гидрофосфата железа (II):
3.Катионы железа (II) реагируют с гексацианоферратом (III) калия K3[Fe(CN)6] в кислой среде с образованием темно-синего осадка «турнбулева синь», содержащего переменное число молекул воды в своем составе:
Осадок не растворяется в кислотах, но разлагается в щелочной среде.
4.Катионы железа (II) образуют с анионами сульфида в нейтральной или аммиачной среде черный осадок сульфида железа (II):
Fe 2+ + S 2 — ® FeS¯. (6.20)
Осадок растворяется в разбавленных минеральных кислотах (HCl, H2SO4, HNO3) и в уксусной кислоте.
5.Реакция с диметилглиоксимом (реакция Чугаева):
Реакцию проводят на фильтровальной бумаге капельным методом. Образуется розово-красное пятно бисдиметилглиоксимата железа (II). Проведению данной реакции мешают другие катионы (особенно Ni 2+ ).
6.4 Аналитические реакции катионов железа Fe 3+
Аквакомплексы катионов железа (III) в водных растворах окрашены в яркий желтый или желто-бурый цвет. Они имеют состав [Fe(H2O)6] 3+ и частично подвергаются гидролизу: [Fe(OH)n(H2O)6−n] 3− n .
1.Катионы Fe 3+ при взаимодействии со щелочами и аммиаком образуют красно-бурый осадок гидроксида железа (III):
Fe 3+ + 3 OH − → Fe(OH)3↓. (6.22)
Осадок растворим в разбавленных кислотах, не растворяется в насыщенном растворе NH4Cl (в отличие от гидроксида железа (II)), не растворяется в щелочах.
2.При взаимодействии катионов Fe 3+ с гидрофосфатом натрия выпадает осадок фосфата железа (III) желтого цвета:
3.Катионы Fe 3+ в кислой среде реагируют с гексацианоферратом (II) калия с образованием темно-синего осадка “берлинская лазурь”. Состав осадка Fe4[Fe(CN)6]3 · x H2O.
Проведению данной реакции мешают окислители и восстановители. Осадок устойчив в кислой среде. Как и в случае “турнбулевой сини”, данный осадок не растворяется в кислотах, но разлагается при действии щелочей:
4.Растворы солей железа (III) взаимодействуют с ионами тиоцианата (или роданида) в кислой среде с образованием комплекса железа (III) кроваво-красного цвета:
Fe 3+ + 3 NCS − → Fe(NCS)3. (6.26)
В зависимости от соотношения реагентов комплекс может иметь различный состав:
Проведению данной реакции мешают окислители, восстановители (F − , I − , PO4 3− ). Катионы железа Fe 2+ не мешают проведению реакции.
5.Катионы Fe 3+ при взаимодействии с анионами сульфида S 2− в нейтральных или аммиачных растворах образуют черный осадок сульфида железа (III):
В таблице 6.1 представлены некоторые аналитические реакции катионов IV группы и свойства продуктов реакций.
Продукты некоторых аналитических реакций катионов IV группы
