Mn oh 2 mno ионное уравнение

Составление уравнений полуреакций окисления с учетом кислотности среды

Задача 625.
Составить уравнения полуреакций окисления с учетом кислотности среды:
;; .
Решение:

Задача 626.
Закончить уравнения реакций:
а) Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH = MO₂ +
б) MnO₂ + O₂ + KOH = K₂MnO₄ +
в) FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ =
г) NaAsO₂ + I₂ + NaOH = Na₃AsO₄ +
Решение:
а) Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH = MO₂ +
Одна молекула Mn(OH)₂ превращается в один ион Mn 2+ и два иона OH — :

Источником кислорода для протекания процесса превращения Mn 2+ в MnO₂ служат ионы OH — в щелочной среде. Окислителем данного процесса являются атомы хлора из молекул Cl₂.

Марганец повышает свою степень окисления от +4 до +6, т. е. проявляет свойства восстановителя, а кислород понижает свою степень окисления от 0 до -2, проявляя свойства окислителя.

Молекулярная форма процесса:

2Fe 2+ + Br₂ 0 = 2Fe 3+ + 2Br —

Молекулярная форма процесса:

г) NaAsO 2 + I 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 +

AsO 2- + I₂ 0 + 4OH — = AsO₄ 3- + 2I — + 2H₂O

Оксиды и гидроксиды марганца

Получение марганца

Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn₂O₃, образующийся при прокаливании пиролюзита:

Химические свойства

При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде:

Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород:

При этом слой образующегося гидроксида марганца замедляет реакцию.

Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды.

Углерод реагирует с расплавленным марганцем, образуя карбиды Mn₃C и другие. Образует также силициды, бориды, фосфиды.

C соляной и серной кислотами реагирует по уравнению:

С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению:

С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению:

В щелочном растворе марганец устойчив.

Оксиды и гидроксида марганца

Оксиды и гидроксиды марганца

Соединения марганца (II).Оксид и гидроксид марганца (II) проявляют только основные свойства. Они нерастворимы в воде, но легко растворяются в кислотах с образованием солей двухвалентного марганца.

Большинство солей двухвалентного марганца хорошо растворимы в воде и подвергаются гидролизу по катиону. К труднорастворимым солям относятся средние соли – сульфид, фосфат и карбонат.

В кристаллическом состоянии соли марганца (II) имеют слабо розовую окраску, в водных растворах – практически бесцветны.

Гидроксид двухвалентного марганца образуется косвенным путём – действием щёлочи на растворы солей. В момент образования образуется белый осадок (чаще наблюдаемый как телесный), который на воздухе постепенно буреет под действием кислорода воздуха:

Оксид марганца (II) MnO — твердое вещество зеленого цвета — можно получить восстановлением оксида марганца (IV) в токе водорода:
MnO2+Н2=MnO+Н2О
MnO — типичный основной оксид, с водой в реакцию не вступает. Ему соответствует гидроксид марганца (II), Mn(ОН)2, представляющий собой слабое основание. В виде осадка телесного цвета выпадает при взаимодействии щелочей с солями марганца (II):
MnСl2+2NaOH=Mn(OH)2¯+2NaCl
Mn(OH)2+2HCl=MnСl2+2H2O
Соли марганца (II), как правило, хорошо растворимы в воде, кроме Mn3(PO4)2, MnS, MnCO3.

Соединения марганца (III).Соли трёхвалентного марганца окрашены в тёмный цвет и склонны к образованию комплексных солей (ацидокомплексов). Все соли марганца (III) малоустойчивы. В кислом растворе они легко восстанавливаются до солей марганца (II). В нейтральном растворе простые соли легко гидролизуются с образованием гидроксида Mn(III), который быстро переходит на воздухе в гидроксид марганца (IV). Гидроксид марганца (III) –Mn₂O₃ ּН₂О или MnО(OH) встречается в природе в виде минерала манганита(бурая марганцевая руда).

• В природе встречаются минералы браунит, курнакит и биксбиит — оксид марганца с различными примесями.

• Окисление оксида марганца(II):

• Восстановление оксида марганца(IV):

Соединения марганца (IV).Оксид Mn(IV) наиболее устойчивое при обычных условиях кислородное соединение марганца.MnO₂ и соответствующий ему гидроксид практически нерастворимы в воде.

Получение оксида марганца 4:

· В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия.

· но реакция, в действительности, следует по уравнению:

· Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода.

· При температуре выше 100 °C перманганат калия восстанавливается водородом:

Химические свойства

1)При сплавлении оксида марганца (IV) (пиролюзит) со щелочами в присутствии кислорода образуются манганаты:

2) Хлорид марганца(II) – в безводном состоянии представляет собой листочки светло-розового света и получается при обработке марганца, его оксида или карбоната сухим хлороводородом

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (по этой реакции в лабораториях получают хлор)

3) MnO₂ + KClO₃ + 6KOH = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O (реакция идет при сплавлении)

Гидроксид марганца (IV) проявляет амфотерный характер– кислотный и основной в равн Диоксид марганца в лаборатории можно получить прокаливанием на воздухе Mn(NO₃)₂:

Соединения марганца (VI).Оксид шестивалентного марганца в свободном виде не выделен. Гидроксид марганца (VI) проявляет кислотный характер. свободная марганцевая (VI) кислота неустойчива и диспропорционирует в водном растворе по схеме:

Манганаты (VI) образуются при сплавлении диоксида марганца со щёлочью в присутствии окислителей и имеют изумрудно-зелёную окраску. В сильно щелочной среде манганаты (VI) довольно устойчивы. При разбавлении щелочных растворов происходит гидролиз, сопровождающийся диспропорционированием:

Манганаты (VI) – сильные окислители, восстанавливающиеся в кислой среде доMn(II), а в нейтральной и щелочной средах – доMnO₂. Под действием сильных окислителей манганаты (VI) могут быть окислены доMn(VII):

При нагревании выше 500 о С манганат (VI) распадается на продукты:

манганат (IV) и кислород:

Соединения марганца (VII).Оксид марганца (VII) – Mn₂O₇ выделяется в виде темно-зеленой маслянистой жидкости при действии концентрированной серной кислоты на перманганат калия:

Оксид марганца (VII) устойчив до 10 о С и разлагается со взрывом по схеме:

При взаимодействии Mn₂O₇с водой образуется марганцовая кислотаHMnO₄, которая имеет фиолетово-красную окраску:

Безводную марганцовую кислоту получить не удалось, в растворе она устойчива до концентрации 20 %. Это очень сильная кислота, кажущаяся степень диссоциации в растворе концентрации 0,1 моль/дм 3 равна 93 %.

Марганцовая кислота – сильный окислитель.Еще энергичнее взаимодействуетMn₂O₇, горючие вещества при соприкосновении с ним воспламеняются. Оксид марганца(VII) Mn₂O₇ – марганцевый ангидрид представляет собой зелено-бурое тяжелое масло, получающееся при действии концентрированной серной кислоты на твердый перманганат калия:

1)Раствор манганата имеет тёмно-зелёный цвет. При подкислении протекает реакция:

2) При прокаливании перманганаты разлагаются с выделением кислорода (один из лабораторных способов получения чистого кислорода). Реакция идёт по уравнению (на примере перманганата калия):

3) Под действием сильных окислителей ион Mn 2+ переходит в ион MnO₄ − :

4) Перманганат калия применяется как антисептическое средство. Водные растворы его различной концентрации от 0,01 до 0,5% применяются для дезинфекции ран, полоскания горла и других антивоспалительных процедурах. Успешно 2 – 5% растворы перманганата калия употребляются при ожогах кожи (кожа подсушивается, и пузырь не образуется). Для живых организмов перманганаты являются ядами (вызывают коагуляцию белков). Их обезвреживание производят 3 %-ным раствором Н₂О₂, подкисленным уксусной кислотой:

5)Перманганаты как в кислой, так и в щелочной средах окисляют органические вещества:

7) Все соли марганца (II) в ОВР, протекающих в растворах, являются восстановителями:

8) Соли марганца (II) не гидролизуются, образуя прочные аквакомплексы:

9) Mn(CN)₂ – нерастворимое соединение белого цвета, за счет комплексообразования растворяется в присутствии KCN:

4KCN + Mn(CN)₂ = K₄[Mn(CN)₆] гексоцианоманганат калия

Применение цветов:

Гидроксид марганца II

Гидроксид марганца II — неорганическое соединение, гидроксид металла марганца с формулой Mn(OH)₂, светло-розовые кристаллы, не растворимые в воде.

Содержание

Описание

Гидроксид марганца II — студнеобразный светло-розовый осадок. Нерастворим в воде. Проявляет слабо основные свойства. Окисляется на воздухе.

Гидроксид марганца II образует светло-розовые кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 3 m1, параметры ячейки a = 0,334 нм, c = 0,468 нм, Z = 1.