Составление уравнений полуреакций окисления с учетом кислотности среды
Задача 625.
Составить уравнения полуреакций окисления с учетом кислотности среды:
;; .
Решение:
Задача 626.
Закончить уравнения реакций:
а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MO2 +
б) MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 +
в) FeSO4 + Br2 + H2SO4 =
г) NaAsO2 + I2 + NaOH = Na3AsO4 +
Решение:
а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MO2 +
Одна молекула Mn(OH)2 превращается в один ион Mn 2+ и два иона OH — :
Источником кислорода для протекания процесса превращения Mn 2+ в MnO2 служат ионы OH — в щелочной среде. Окислителем данного процесса являются атомы хлора из молекул Cl2.
Марганец повышает свою степень окисления от +4 до +6, т. е. проявляет свойства восстановителя, а кислород понижает свою степень окисления от 0 до -2, проявляя свойства окислителя.
Молекулярная форма процесса:
2Fe 2+ + Br2 0 = 2Fe 3+ + 2Br —
Молекулярная форма процесса:
г) NaAsO 2 + I 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 +
AsO 2- + I2 0 + 4OH — = AsO4 3- + 2I — + 2H2O
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓; б) Н+ + НСОО- = НСООН. Вычислите концентрации всех ионов
Готовое решение: Заказ №8524
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 14.09.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) Mn 2+ + 2OH — = Mn(OH)2↓; б) Н + + НСОО — = НСООН.
Вычислите концентрации всех ионов в насыщенном растворе фторида кальция.
Решение :
MnCl 2 + 2 NaOH = Mn ( OH )2 + 2 NaCl
б) Н + + НСОО — = НСООН.
HCl + HCOONa = HCOOH + NaCl
Фторид кальция – малорастворимое соединение, в водном растворе частично диссоциирует:
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии. |
Похожие готовые решения: |
- Деталь сделана из сплава, в состав которого входит магний и марганец. Какой из компонентов сплава будет разрушаться при электрохимической коррозии? Ответ подтвердите уравнениями анодного и катодного
- Сплав содержит железо и никель. Какой из названных компонентов будет разрушаться при атмосферной коррозии? Приведите уравнение анодного и катодного процессов. Оценить коррозионную стойкость цинка
- Один оксид марганца содержит 22,56 % кислорода, а другой – 50,50 %. Вычислите молярную эквивалентную массу и стехиометрическую валентность марганца в этих оксидах. Составьте формулы оксидов.
- При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 100 г воды температура кипения повысилась на 0,26 градусов. Рассчитайте молярную массу данного неэлектролита.
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства
Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; tпл = 321º C; tкип = 1390º C;
Способы получения
1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Na2O + H2O → 2NaOH
2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2
3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:
в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:
4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:
5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).
При этом кремний окисляется до силиката и водорода:
Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:
Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:
Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:
6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:
В растворе образуются комплексная соль и водород:
2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2
7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .
Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .
Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:
NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:
2NaOH → Na2O + H2O
9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.
NaOH ↔ Na + + OH —
10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:
4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O
http://natalibrilenova.ru/sostavte-molekulyarnyie-uravneniya-reaktsij-kotoryie-vyirazhayutsya-sleduyuschimi-ionno-molekulyarnyimi-uravneniyami-a-mn2—2oh—mnoh2-b-n—nsoo—nsoon-vyichislite-kontsentratsii-vseh-ionov-/
http://chemege.ru/gidroksid-natriya/