Mno al2o3 kclo3 cao koh ионное уравнение

Расставьте коэффиценты методом электронного баланса, укажите окислитесь и восстановитель : MnO2 + KClO3 + KOH — &gt ; K2MnO4 + KCl + H2O?

Химия | 10 — 11 классы

Расставьте коэффиценты методом электронного баланса, укажите окислитесь и восстановитель : MnO2 + KClO3 + KOH — &gt ; K2MnO4 + KCl + H2O.

3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

Mn 4 + — 2e — — &gt ; Mn 6 + |6|3

Cl 5 + + 6e — — &gt ; Cl — |2|1.

Расставьте коэффициенты в схеме реакции H2S04(koh?

Расставьте коэффициенты в схеме реакции H2S04(koh.

) + С → СО2 + SO2 + Н20 методом электронного баланса.

Укажите окислитель и восстановитель.

Cl2 + KOH = = &gt ; KCl + KClO + H2O уравнять методом электронного баланса?

Cl2 + KOH = = &gt ; KCl + KClO + H2O уравнять методом электронного баланса.

Методом электронного баланса расставьте коэффиценты?

Методом электронного баланса расставьте коэффиценты.

Укажите окислитель и восстановитель.

Fe Cl 3 + H2S — — — &gt ; Fe Cl 2 + S + HCl.

Расставьте степени окисления атомов?

Расставьте степени окисления атомов.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Укажите окислитель, восстановитель KNO2 + KClO3 = KCl + KNO3 NaClO + P = NaCl + P2O5.

PH3 + O2 = P2O5 + H2O методом электронного баланса расставьте коэффиценты и определите окислитель и восстановитель?

PH3 + O2 = P2O5 + H2O методом электронного баланса расставьте коэффиценты и определите окислитель и восстановитель.

Расставьте коэффициенты в схеме реакции Р + H2SO4(KOH?

Расставьте коэффициенты в схеме реакции Р + H2SO4(KOH.

) → Н3РО4 + SO2 + Н2О методом электронного баланса.

Укажите окислитель и восстановитель.

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно — ионного (или электронного) баланса : MnCl2 + KClO + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O?

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно — ионного (или электронного) баланса : MnCl2 + KClO + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O.

Расставьте коэффициэнты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и среду : K2CrO4 + HCL — CrCl3 + KOH + H2O?

Расставьте коэффициэнты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и среду : K2CrO4 + HCL — CrCl3 + KOH + H2O.

Расставьте коэффициенты в уравнение реакции, применяя метод лектронного баланса : MnO + KClO3 + KOH — &gt ; K2MnO4 + KCl + H2O?

Расставьте коэффициенты в уравнение реакции, применяя метод лектронного баланса : MnO + KClO3 + KOH — &gt ; K2MnO4 + KCl + H2O.

В уравнении реакции Определите окислитель и восстановитель их степень окисления Расставьте коэффициент методом электронного баланса CrCl3 + Cl2 + KOH→K2CrO4 + KCl + H2O?

В уравнении реакции Определите окислитель и восстановитель их степень окисления Расставьте коэффициент методом электронного баланса CrCl3 + Cl2 + KOH→K2CrO4 + KCl + H2O.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Расставьте коэффиценты методом электронного баланса, укажите окислитесь и восстановитель : MnO2 + KClO3 + KOH — &gt ; K2MnO4 + KCl + H2O?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

Атом это мельчайшая частица хим. Элемента. Сахар и вода являются веществами. Вы упустили одну промежуточную инстанцию в лице молекулы) она является мельчайшей частица названных вами веществ) короче говоря, вещества (вода , сахар) состоят из молеку..

1 — в) 32 2 — в, г т. К металлические свойства увеличиваются по группе сверху вниз 3 — г) 4 — б) золото — жёлтый , бронза — красновато — розоватый.

Могу помочь только этим).

9) Б 10) А 11) Оксиды : P2O5 Основания : Ba(OH)2 Кислота : HCl Соли : H2SiO2 K3PO4 16) 142.

Решение смотрите на фотографии.

Решение в прикрепленном файле.

CnH2n С8Н16 — октен (112 г / моль).

M (NH3) = 1, 5моль * 17г / моль = 25, 5г V = 1, 5моль * 22, 4л / моль = 33, 6л.

Растворить данную смесь, профильтровать (удалим песок и опилки), выпарить (уберем воду и останется крист. Соль).

Пишем уравнение : 2Al + 3S = Al2S3 Ищем количество серы(моль) 1) n(S) = m / M = 158г / 32г / моль = 4, 9 моль Mr(S) = 32г / моль 2)По уравнению реакции : 3 моль S — 509 кДж 4, 9 моль S — х кДж Решаем пропорцию : х = 4, 9 моль * 509 кДж / 3 моль = 831..

Метод полуреакций — составление уравнений ОВР

Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из двух «половинок» — в ходе ОВР идут два процесса — процесс окисления вещества-восстановителя и процесс восстановления вещества-окислителя. Оба эти процесса могут быть описаны соответственными ионными уравнениями, которые потом можно суммировать и получить итоговое общее ионное уравнение реакции, а потом записать молекулярное уравнение.

В качестве примера составим уравнение реакции сероводорода с раствором калия перманганата в кислой среде методом полуреакций. Ранее это уравнение было составлено методом электронного баланса.

В ходе реакции происходит разложение молекул сероводорода на серу и водород, о чем свидетельствует постепенное помутнение раствора перманганата калия (сера выпадает в осадок). Процесс окисления сероводорода запишем в виде уравнения полуреакции окисления:

Поскольку в левой и правой частях схемы кол-во атомов серы и водорода равно, то стрелку можно заменить на знак равенства, уравняв предварительно число зарядов в исходном веществе и продуктах реакции:

Параллельно с помутнение раствора идет и смена его окраски — из малинового раствор становится бесцветным,что объясняется переходом ионов MnO₄ — , имеющих малиновую окраску, в практически бесцветный катион марганца Mn 2+ . Эта полуреакция восстановления выражается схемой:

А куда же делся атом кислорода? — обязательно спросит внимательный читатель. В кислой среде атом кислорода, входящий в состав иона, соединяется с атомами водорода, выделяющимися в ходе полуреакции окисления, образуя молекулу воды, при этом, поскольку из одного иона освобождается аж 4 атома кислорода, то для их связывания требуется 8 атомов водорода:

Чтобы уравнять заряды в левой и правой части схемы, в левую часть надо добавить 5 электронов (в левой части сумма зарядов +7, а в левой +2):

Для получения суммарного уравнения реакции, необходимо почленно сложить две полуреакции, предварительно уравняв кол-во отданных и полученных электронов, по аналогии с методом электронного баланса:

Проверяем кол-во атомов и заряды в левой и правой частях суммарного уравнения, они равны, значит уравнение составлено правильно (водорода — по 16 атомов; серы — по 5; марганца — по 2; кислорода — по 8; заряды — по +4).

Чтобы перейти от ионного уравнения к молекулярному, надо в левой части подобрать к катионам и анионам их «пары» — анионы и катионы соответственно, после чего подобранные ионы записать и в правую часть уравнения, после этого ионы объединяются в молекулы, и получается молекулярное уравнение.

Результат аналогичен уравнению, полученному методом электронного баланса.

Правила составления уравнений ОВР методом полуреакций

На первом этапе в ионном виде записывают полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления, в которых указывают вещество-восстановитель и вещество-окислитель, с продуктами их реакции.
Сильные электролиты записываются в виде ионов.
Слабые электролиты, газы и твердые вещества, выпадающие в осадок — в виде молекул.
Продукты реакции между восстановителем и окислителем устанавливаются по справочникам или по «шпаргалке», приведенной на странице «Определение продуктов ОВР» (это самый сложный этап для начинающих).
Записывают схему реакции, в которой многоточием обозначают неизвестные продукты реакции.
Что делать с кислородом:
- Если в исходном веществе кислорода содержится больше, чем в продуктах реакции, то «лишний» кислород в растворах с кислой средой связывается с катионами водорода, образуя молекулы воды (O -2 +2H + =H₂O); в нейтральных растворах — в гидроксид-ионы: O -2 +H₂O=2OH — ;
- Если в исходном веществе кислорода содержится меньше, чем в продуктах реакции, то «недостающий» кислород «забирается» из молекул воды (в растворах с кислой и нейтральной средой): H₂O=O -2 +2H + ; в щелочных растворах — за счет гидроксид-ионов: 2OH — =O -2 +H₂O.
В левой и правой частях уравнения должны быть равны суммарное число и знак электрических зарядов.

Достоинства метода полуреакций:

Работают с реально существующими ионами (MnO₄ — ), а не виртуальными (Mn +7 ).
Нет необходимости знать степени окисления атомов.
Прослеживается роль среды, в которой происходит взаимодействие веществ.
Не нужно знать все продукты реакции, они выводятся «сами собой» в процессе составления уравнения.

Пример составления уравнения ОВР для кислотной среды

Составление уравнения реакции серы с азотной кислотой:

S+HNO₃
S 0 → SO₄ 2- — процесс окисления восстановителя.
NO₃ — → NO — процесс восстановления окислителя.
Приводим в «порядок» первую полуреакцию окисления:
- S 0 → SO₄ 2- — отличник должен здесь спросить, откуда справа взялся кислород? Немного терпения, сейчас все станет ясно.
- в правую часть схемы, где присутствует избыток кислорода, добавляется катион водорода:
  S 0 → SO₄ 2- +H +
- у внимательного читателя тут же должен возникнуть вопрос — а откуда взялся катион водорода? Отвечаем: из молекулы воды, которая добавляется в левую часть схемы:
  S 0 +H₂O → SO₄ 2- +H +
- Вот теперь настало время уравнять в обеих частях схемы кислород, который, теперь понятно, откуда взялся:
  S 0 +4H₂O → SO₄ 2- +H +
- Теперь надо уравнять водород:
  S 0 +4H₂O → SO₄ 2- +8H +
- С атомами элементов в обеих частях схемы полный порядок, осталось разобраться с зарядами — в левой части заряд нулевой; в правой: (-2)+8(+1)=+6:
  S 0 +4H₂O-6e — → SO₄ 2- +8H +
Делаем аналогичную работу со второй полуреакцией восстановления:
- NO₃ — → NO
- Добавляем водород, в левую часть, где присутствует «лишний» кислород:
  NO₃ — +H + → NO
- В правую часть добавляем воду:
  NO₃ — +H + → NO+H₂O
- Уравниваем кислород:
  NO₃ — +H + → NO+2H₂O
- Уравниваем водород:
  NO₃ — +4H + → NO+2H₂O
- Уравниваем заряды:
  NO₃ — +4H + +3e — → NO+2H₂O
Уравниваем кол-во электронов, которые были отданы и приняты в двух полуреакциях:
Суммируем левые и правые части, предварительно умножив на коэффициент (2) члены второй полуреакции:
Проводим сокращение одинаковых членов в левой и правой частях схемы и добавляем в пару к анионам «нужные» катионы, чтобы образовались молекулы, в нашем случае это будут молекулы азотной и серной кислоты, для этого мы добавим катион водорода (2H + ):
Суммарное молекулярное уравнение:
S+2HNO₃ = H₂SO₄+2NO — в результате взаимодействия серы с азотной кислотой получается серная кислота и оксид азота (II).

Пример составления уравнения ОВР для кислотной среды

«Фокус» уравнивания кол-ва атомов кислорода и водорода для уравнений ОВР в щелочной среде заключается в следующем:

Вода (H₂O) добавляется в ту часть полуреакции, в которой присутствует избыток кислорода.
Соответственно, в противоположную часть уравнения-схемы добавляется удвоенное число гидроксид-ионов (OH — ).
Перед формулой молекулы воды ставится коэффициент, уравнивающий разницу кол-ва атомов кислорода в левой и правой частях полуреакции.
Перед формулой гидроксид-иона ставится удвоенный коэффициент.
Восстановитель присоединяет атомы кислорода из гидроксид-ионов.

MnO₂+KClO₃+KOH → ?
MnO₂ → MnO₄ 2- оксид марганца является восстановителем, он будет связывать гидроксид-ионы.
Поскольку в правой части схемы килорода больше (на 2 атома), то вода добавляется сюда же, перед ее формулой ставится коэффициент 2, соответственно, в левую часть схемы полуреакции добавляют 4 гидроксид-иона:
MnO₂+4OH — → MnO₄ 2- +2H₂O
Уравниваем заряды:
MnO₂+4OH — -2e — → MnO₄ 2- +2H₂O
ClO₃ — → Cl — — полуреакция восстановления.
Избыток кислорода (3 «лишних» атома) находится в левой части схемы полуреакции, сюда же добавляем и 3 молекулы воды, а в правую часть 6 гидроксид-ионов:
ClO₃ — +3H₂O → Cl — +6OH —
Уравниваем заряды:
ClO₃ — +3H₂O+6e — → Cl — +6OH —
Уравниваем в полуреакциях кол-во отданных и принятых электронов (6 и 2 сокращаем на 2), и получаем суммарное уравнение, путем сложения двух уравнений полуреакций:
Проводим сокращение подобных слагаемых и добавляем катионы калия, чтобы перейти к молекулярной форме уравнения реакции:
Молекулярное уравнение реакции:
3MnO₂+6KOH+KClO₃ = 3K₂MnO₄+3H₂O+KCl

Пример составления уравнения ОВР для нейтральной среды

Среду нейтральной можно счситать лишь условно, в любом случае, среда будет либо слабощелочной, либо слабокислотной.

Составляя уравнение ОВР методом полуреакций для нейтральной среды, одну полуреакцию составляют, как для кислотной среды — в левую часть схемы добавляют молекулу воды, в правую — катион водорода), вторую — как для щелочной (в левую часть добавляют молекулу воды, в правую — гидроксид-ион).

Na₂SO₃+KMnO₄+H₂O
SO₃ 2- → SO₄ 2- — процесс окисления восстановителя;
MnO₄ — → MnO₂ — процесс восстановления окислителя;
Схема реакции:
SO₃ 2- +MnO₄ — → SO₄ 2- +MnO₂+.
Составляем уравнения полуреакций:
Молекулярное уравнение:

Еще один пример:

S+KMnO4 → ?
S → SO₄ 2-
MnO₄ — → MnO₂
Первую полуреакцию оформляем, как для кислотной среды; вторую — как для щелочной:
Сокращаем обе части равенства на 8 молекул воды, и добавляем катионы калия:
Молекулярное уравнение:
S+2KMnO₄ = K₂SO₄+2MnO₂

Более подробно составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций в различных средах рассмотрено на странице Влияние среды на протекание ОВР.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Гидроксид калия: способы получения и химические свойства

Гидроксид калия KOH — неорганическое соединение. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 56,11; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2, 044; t_пл = 404º C; t_кип = 1324º C

Способы получения

1. Гидроксид калия получают электролизом раствора хлорида калия :

2KCl + 2H₂O → 2KOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии калия, оксида калия, гидрида калия и пероксида калия с водой также образуется гидроксид калия:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2KH + 2H₂O → 2KOH + H₂

3. Карбонат калия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид калия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид калия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид калия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид калия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид калия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид калия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид калия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и выделяется водород:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида калия:

Сера взаимодействует с гидроксидом калия только при нагревании:

6. Гидроксид калия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2KOH + 2Al + 6Н₂О = 2K[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид калия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием хлорида калия и осадка гидроксида меди (II):

2KOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2KCl

Также с гидроксидом калия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида калия образуются хлорид калия, аммиак и вода:

NH₄Cl + KOH = NH₃ + H₂O + KCl

8. Гидроксид калия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

KOH ↔ K + + OH —

9. Гидроксид калия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4KOH → 4K + O₂ + 2H₂O

источники:

http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/09_metod_polureaktsij.html

http://chemege.ru/gidroksid-kaliya/