Модель идеального газа в термодинамике уравнение менделеева
2.1.10 Модель идеального газа в термодинамике
Видеоурок 2: Термодинамика: Внутренняя энергия идеального газа
Лекция: Модель идеального газа в термодинамике
Уравнение Менделеева-Клапейрона
V — объем идеального газа m — масса газа M — молярная масса газа R — универсальная газовая постоянная Т — абсолютная температура идеального газа
R — универсальная газовая постоянная, Дж/К*моль k — постоянная Больцмана, Дж/К NA — число Авогадро, 1/моль
Модель идеального газа в термодинамике. Уравнение Менделеева-Клапейрона (применимые формы записи). Выражение для внутренней энергии одноатомного идеального газа (применимые формы записи)
Следующая публикация Закон Дальтона для давления смеси разреженных газов
Предыдущая публикация Уравнение p=nkT
Равноускоренное прямолинейное движение
Автор: author · Published 04.10.2018 · Last modified 07.11.2018
Закон Дальтона для давления смеси разреженных газов
Автор: author · Published 05.10.2018 · Last modified 08.11.2018
Давление
Автор: author · Published 04.10.2018 · Last modified 07.11.2018
Добавить комментарий Отменить ответ
Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.
Идеальный газ — физическая модель. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Изопроцессы. Закон Дальтона.
Читайте также:
Ex lege XII tabularum aes alienum hereditarium. pro portionibus. ipso iure divisum (C. 2. 3.26). — По законам XII таблиц наследственные долги делятся автоматически на доли.
I закон термодинамики
I.4.2) Законы.
II закон Ньютона.
II закон термодинамики. Теорема Карно-Клаузиуса
II. Организм как целостная система. Возрастная периодизация развития. Общие закономерности роста и развития организма. Физическое развитие……………………………………………………………………………….с. 2
II.3. Закон как категория публичного права
II.3.2) Классификация законов.
II.3.3) Сила и пространство действия законов.
III закон Ньютона.
Идеальный газ — математическая модель газа, в которой в рамках молекулярно-кинетической теории предполагается, что: 1) потенциальной энергией взаимодействия частиц, составляющих газ, можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией; 2) суммарный объём частиц газа пренебрежимо мал; 3) между частицами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги; 4) время взаимодействия между частицами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями.В рамках термодинамики идеальным называется газ, подчиняющийся термическому уравнению состояния Клапейрона — Менделеева
Модель широко применяется для решения задач термодинамики газов и задач аэрогазодинамики.Свойства идеального газа на основе молекулярно-кинетических представлений определяются исходя из физической модели идеального газа, в которой приняты следующие допущения:
• Диаметр молекулы пренебрежимо мал по сравнению со средним расстоянием между ними ( ) .
• Импульс передается только при соударениях, то есть силы притяжения между молекулами не учитываются, а силы отталкивания возникают только при соударениях.
• Суммарная энергия частиц газа постоянна, если отсутствует теплопередача и газ не совершает работы.
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа утверждает:
Произведение давления идеального газа на его объем пропорционально плотности числа молекул в газе и средней кинетической энергии поступательного движения отдельной молекулы, т.е.
Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
Изопроцессы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества и ещё одна из физических величин — параметров состояния: давление, объём или температура — остаются неизменными. Так, неизменному давлению соответствует изобарный процесс, объёму — изохорный, температуре — изотермический, энтропии — изоэнтропийный (например, обратимый адиабатический процесс). Линии, изображающие данные процессы на какой-либо термодинамической диаграмме, называются изобара, изохора, изотерма и адиабата соответственно. Изопроцессы являются частными случаями политропного процесса.
Изобарный процесс (др.-греч. ισος, isos — «одинаковый» + βαρος, baros — «вес») — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении ( )
Изохорный процесс (от греч. хора — занимаемое место) — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объёме ( ). Для идеальных газов изохорический процесс описывается законом Шарля: для данной массы газа при постоянном объёме, давление прямо пропорционально температуре:
Изотермический процесс (от греч. «термос» — тёплый, горячий) — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре ( )( ).
Изоэнтропийный процесс — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной энтропии ( ). Изоэнтропийным является, например, обратимый адиабатический процесс: в таком процессе не происходит теплообмена с окружающей средой. Идеальный газ в таком процессе описывается следующим уравнением:
где — показатель адиабаты, определяемый типом газа.
Законы Дальтона — два физических закона, определяющих суммарное давление и растворимость смеси газов. Сформулированы Джоном Дальтоном в начале XIX века
Дата добавления: 2015-01-15 ; просмотров: 37 ; Нарушение авторских прав
Уравнение Менделеева-Клапейрона
пренебрежимо мал по сравнению со средним расстоянием между ними ( 
) .
,• 
— давление, • 
— молярный объём, • 
— универсальная газовая постоянная
— абсолютная температура, К.
)
). Для идеальных газов изохорический процесс описывается законом Шарля: для данной массы газа при постоянном объёме, давление прямо пропорционально температуре: 
)( 
).
). Изоэнтропийным является, например, обратимый адиабатический процесс: в таком процессе не происходит теплообмена с окружающей средой. Идеальный газ в таком процессе описывается следующим уравнением:
— показатель адиабаты, определяемый типом газа.