Молекулярная и ионная форма уравнений железа

Схемы превращений веществ. Составление уравнений реакций превращений железа

Задание 237.
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → FeCl₃
Решение:
Уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Задание 429 (ш)
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Fe → FeCl₂ → Fe(CN)₂ → К₄[Fe(CN)₆] → К₃[Fe(CN)₆]
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.
Решение:
Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Fe → FeCl₂ → Fe(CN)₂ → К₄[Fe(CN)₆] → К₃[Fe(CN)₆]

а) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (молекулярная форма);
Fe + 2H + = Fe 2+ + H₂ 0 (ионно-молекулярная форма).

б) FeCl₂ + 2KCN = Fe(CN)₂↓ + 2KCl (молекулярная форма);
Fe 2+ + 2CN — = Fe(CN)₂↓ (ионно-молекулярная форма).

в) В избытке цианида калия осадок Fe(CN)₂ растворяется вследствие образования комплексного соединения К₄[Fe(CN)₆]:

Fe(CN)₂ + 4KCN → К₄[Fe(CN)₆] (молекулярная форма);
Fe(CN)₂ + 4CN — → [Fe(CN)₆] 4- (ионно-молекулярная форма).

г) При действии хлора или брома на раствор жёлтой кровяной соли анион [Fe(CN)₆] 4- превращается в анион [Fe(CN)₆] 3- :

Данная реакция является окислительно-восстановительной, так как атом железа увеличивает свою степень окисления от +2 до +3, т. е. проявляет свойства восстановителя; атомы хлора уменьшают свою степень окисления от 0 до -1, т. е. проявляют свойства окислителя:

Гидролиз хлорида железа (III)

FeCl₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
FeCl₃ + HOH ⇄ FeOHCl₂ + HCl

Полное ионное уравнение
Fe 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ FeOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 3+ + HOH ⇄ FeOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
FeOHCl₂ + HOH ⇄ Fe(OH)₂Cl + HCl

Полное ионное уравнение
FeOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH 2+ + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Fe(OH)₂Cl + HOH ⇄ Fe(OH)₃ + HCl

Полное ионное уравнение
Fe(OH)₂ + + Cl — + HOH ⇄ Fe(OH)₃ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe(OH)₂ + + HOH ⇄ Fe(OH)₃ + H +

Среда и pH раствора хлорида железа (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

§ 17. Железо —

1. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих генетические ряды соединений Fe2+ и Fe3+. Первые реакции каждого ряда охарактеризуйте с позиций окисления-восстановления, а реакции с участием электролитов запишите также в ионном виде.

2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующим сокращенным ионным уравнениям:

Как называют эти реакции? Напишите названия реактивов.

3. Используя дополнительную литературу (словари русского языка, химические словари и др.), подготовьте рассказ о происхождении названий реактивов и продуктов качественных реакций на Fe2+ и Fe3+.

4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Рассмотрите два превращения (по выбору) с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах.

5. Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях.

6. Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы. Вычислите количество вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от теоретически возможного.

7. Используя свои знания по химии железа, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или химического процесса».