Молекулярное уравнение гидроксид натрия и оксида азота

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e03237ee9664989 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Молекулярное уравнение гидроксид натрия и оксида азота

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

― растворы щелочей изменяют окраску индикаторов;
― щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды;
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
― щ е лочи взаимодействуют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды;
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
― щ е лочи взаимодействуют с солями в случае, если в результате образуется осадок, газ или вода.
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Какие — для нерастворимых оснований?
― нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды;
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
― нерастворимые основания при нагревании разлагаются на соответствующий оксид металла и воду.
Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O
Какие химические свойства оснований характерны для обеих групп оснований?
― основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) .

Задание 2
Какие свойства оснований обусловлены гидроксид-анионами, а какие — катионами металла или аммония?
Свойства оснований обусловлены гидроксид-анионами:
― мылкость;
― изменение окраски индикаторов;
― взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации).
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na + + OH — + H + + Cl — = Na + + Cl — + H₂O
H + + OH — = H₂O
Свойства оснований обусловлены катионами металла или аммония:
― взаимодействие щелочей с кислотными оксидами.
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Задание 3
Перечислите условия протекания реакций между растворами щелочей и солей. Образование осадка, газа или слабого электролита, например, воды .

Задание 4
Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии:
а) раствора гидроксида натрия и оксида азота (V);
2OH — + N₂O₅ = 2NO₃ — + H₂O
2Na + + 2OH — + N₂O₅ = 2Na + + 2NO₃ — + H₂O
2NaOH + N₂O₅ = 2NaNO₃ + H₂O

б) раствора гидроксида хрома (II) и соляной кислоты;
Cr(OH)₂ + 2H + = Cr 2+ + 2H₂O
Cr(OH)₂ + 2H + + 2Cl — = Cr 2+ + 2Cl — + 2H₂O
Cr(OH)₂ + 2HCl = CrCl₂ + 2H₂O

в) растворов гидроксида калия и хлорида аммония
NH₄ + + OH — = NH₃↑ + H₂O
K + + OH — + NH₄ + + Cl — = K + + Cl — + NH₃↑ + H₂O
KOH + NH₄Cl = KCl + NH₃↑ + H₂O

г) растворов сульфата аммония и гидроксида натрия
NH 4+ + OH — = NH₃↑ + H₂O
2NH₄ + + 2OH — = 2NH₃↑ + 2H₂O
2NH₄ + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + SO₄ 2- + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Отличаются ли друг от друга две последние реакции с точки зрения теории электролитической диссоциации? Нет, не отличаются.

Задание 5
Напишите по одному молекулярному уравнению реакций, которым соответствуют сокращённые ионные уравнения:
а) Аl 3+ + ЗОН — = Аl(ОН)₃↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Al 3+ (AlCl₃, AlBr₃, AlI₃, Al₂(SO₄)₃, Al(NO₃)₃) и OH — (NaOH, KOH).
1) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
2) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

б) СО₂ + 2ОН — = СО₃ 2- + Н₂O;
В левой части уравнения записана формула иона OH — , поэтому вещество должно быть сильным электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы OH — (LiOH, NaOH, KOH).
1) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
2) CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

в) 2Н + + Сu(ОН)₂↓ = Сu 2+ + 2Н₂O.
В левой части уравнения записана формула иона H + , поэтому вещество должно быть сильным. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Н + (HCl, HNO₃, HI, HBr, H₂SO₄).
1) 2HCl + Cu(OH)₂↓ = CuCl₂ + 2H₂O
2) 2HNO₃ + Cu(OH)₂↓ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Задание 6
Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
Дано: w(HCl)=20%, или 0,2, m(р-ра NaOH)=160 г, w(NaOH)=25%, или 0,25
Найти: m(р-ра HCl)-?
Решение
1 способ
1.Рассчитаем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=w(NaOH)•m(р-ра NaOH)=0,25•160 г=40 г
2. Количество вещества гидроксида натрия массой 40 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса .
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=40 г : 40 г/моль=1 моль
3. Составим химическое уравнение:
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
По уравнению реакции n(HCl)/1=n(NaOH)/1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(HCl)=n(NaOH)=1 моль
4. Рассчытываем массу соляной кислоты количеством вещества 1 моль по формуле: m=n•M
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=1 моль • 36,5 г/моль=36,5 г
5. Рассчитаем массу раствора соляной кислоты:
m(р-ра HCl)=m(HCl)/ω(HCl)=36,5 г : 0,2=182,5 г
2 способ
1. Для вычисления массы гидроксида натрия в растворе составляем пропорцию и решаем её.
В 100 г раствора содержится 25 г NaОН, тогда
в 160 г раствора ― в х г КОН.
х=25 г • 160 г : 100 г=40 г
2. Составим химическое уравнение:
х г 40 г
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
36,5 г 40 г
Над формулами соединений HCl и NaOH записываем неизвестную массу соляной кислоты (х г) и вычисленную массу гидроксида натрия (40 г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль. Масса 1 моль=36,5 г
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль. Масса 1 моль=40 г
х=m(HCl)=36,5 г • 40 г : 40 г=36,5 г
4. Для вычисления массы раствора составляем пропорцию и решаем её:
20 г соляной кислоты содержится в 100 г раствора, тогда
36,5 г соляной кислоты ― в х г раствора.
х=m(р-ра HCl)=36,5 г • 100 г : 20 г=182,5 г
Ответ: m(р-ра HCl)=182,5 г

Задание 7
Какой объём аммиака (н.у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?
Дано: w(NH₄Cl)=20%, или 0,2, m(р-ра NH₄Cl)=535 мг, w(KOH)=40%, или 0,4
Найти: V(NH₃)-?, m(p-pa KOH)-?
Решение
1 способ
1.Рассчитаем массу хлорида аммония в растворе:
m(NH₄Cl)=w(NH₄Cl)•m(р-ра NH₄Cl)=0,2•535 мг=107 мг
2. Количество вещества хлорида аммония массой 107 мг рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ―молярная масса .
M_r(NH₄Cl)=A_r(N)+4•A_r(H)+A_r(Cl)=14+4•1+35,5=53,5, поэтому M(NH₄Cl)=53,5 мг/ммоль
n(NH₄Cl)=m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl)=107 мг : 53,5 мг/ммоль=2 ммоль
3. Составим химическое уравнение:
NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃ + H₂O
По уравнению реакции количество в ещества всех соединений (1 ммоль) одинаковое, поэтому
n(KOH)=n(NH₃)=n(NH₄Cl)=2 ммоль
4. Объем аммиака рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(NH₃)=n(NH₃)•V_M=2 моль • 22,4 мл/ммоль=44,8 мл
5. Массу шёлочи рассчитываем по формуле: m=n•M.
M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56, поэтому M(КОH)=56 мг/ммоль
m(KOH)=n(KOH)•M(KOH)=2 ммоль • 56 мг/ммоль=112 мг
6. Рассчитаем массу раствора щёлочи:
m(р-ра КОН)=m(КОН)/w(КОН)=112 мг : 0,4=280 мг
2 способ
1. Рассчитаем массу хлорида аммония в растворе:
m(NH₄Cl)=w(NH₄Cl)•m(р-ра NH₄Cl):100%=20%•535 мг:100%=107 мг
2. Составим химическое уравнение:
107 мг х мг у мл
NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃ + H₂O
53,5 мг 56 мг 22,4 мл
Над формулами соединений NH₃ записываем неизвестный объем аммиака (у мл), а над формулами соединений КОН и NH₄Cl неизвестную массу и вычисленную массу ( х мг и 107 мг соответственно), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 ммоль любого газа занимает объем 22,4 мл.
M_r(NH₄Cl)=A_r(N)+4•A_r(H)+A_r(Cl)=14+4•1+35,5=53,5, поэтому
M(NH₄Cl)=53,5 мг/ммоль. Масса 1 ммоль=23,5 мг
M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56, поэтому M(KOH)=56 г/моль. Масса 1 ммоль=56 мг
у=V(NH₃)=107 мг • 22,4 мл : 53,5 мг=44,8 мл
х=m(KOH)=107 мг • 56 мг : 53,5 мг=112 мг
3. Рассчитаем массу раствора щёлочи:
m(р-ра КОН)=(m(КОН)/ω(КОН))•100%=(112 мг : 0,4)•100%=280 мг
Ответ: 44,8 мл аммиака и 280 мг гидроксида калия.

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение об областях применения и свойствах едких щелочей.
Щелочи широко применяются в различных производствах и медицине, как удобрение, для дезинфекции и в качестве электролита для аккумуляторов.
Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством щелочей разъедать кожу и слизистые оболочки (вызывая сильные ожоги) , бумагу и другие органические вещества. Водные растворы щелочей мыльные на ощупь.