Реакция взаимодействия CaCl2, H2SO4
Одним из камней преткновения на первых шагах изучения химических закономерностей и основ является написание химических реакций. Поэтому вопросы о взаимодействии CaCl2, H2SO4 встречаются даже не периодически, а систематически. Разберем основные «проблемные» моменты.
Запись молекулярного уравнения
Взаимодействие между хлоридом кальция (соль) и серной кислотой протекает по обменному механизму.
- два соединения на входе (исходные вещества);
- два соединения на выходе (продукты);
- полное отсутствие простых веществ.
Обмениваясь друг с другом реакционными группами, реагенты видоизменяются, а уравнение принимает вид:
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.
Как видно, два сложных вещества, меняясь ионами, образуют совершенно иные соединения: новую соль (CaSO4) и соляную кислоту (HCl).
Возможность протекания до конца
Ответить на сей вопрос можно запросто, записав для CaCl2, H2SO4 уравнение реакции в молекулярном виде. От вида продуктов и будет всё зависеть. До конца процесс идет в случае образования:
- труднорастворимого вещества (осадка);
- летучего соединения (газа);
- малодиссоциирущего реагента (воды, слабого электролита).
В рассматриваемом для CaCl2, H2SO4 случае среди продуктов реакции имеется сульфат кальция – малорастворимое соединение, выпадающее в осадок, согласно таблице.
Следовательно, обменный процесс пройдет до конца.
Сокращенная ионная форма записи между CaCl2, H2SO4
Расписав все растворимые соединения на ионы и сократив повторяющиеся реакционные группы, получим два искомых уравнения:
- полная ионная форма записи между CaCl2, H2SO4
ca 2+ + 2cl — + 2h + + so4 2- = caso4 + 2h + + 2cl —
- сокращенный вид уравнения
Следует помнить, что на ионы расписываются только растворимые соли, кислоты, основания (это легко определяется по специальным таблицам). Слабые электролиты типа угольной или уксусной кислоты всегда пишутся в молекулярной форме.
Теперь вы знаете, как происходит взаимодействие между хлоридом кальция (соль) и серной кислотой.
Хлорид кальция: способы получения и химические свойства
Хлорид кальция CaCl2 — соль щелочноземельного металла кальция и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 110,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,51; tпл = 782º C; tкип = 1960º C;
Способ получения
1. Хлорид кальция можно получить путем взаимодействия кальция и хлора :
2. В результате взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты образуется хлорид кальция, углекислый газ и вода:
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид кальция — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид кальция образует нитрат кальция и осадок хлорид серебра:
Химические свойства
1. Хлорид кальция реагирует с простыми веществами:
1.1. В результате реакции между хлоридом кальция и водородом при 600 — 700º С и катализаторах Pt, Fe, Ni образуется гидрид кальция и соляная кислота:
1.2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С и образует на выходе кальций и хлорид алюминия:
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
2. Хлорид кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Хлорид кальция вступает в реакции с основаниями :
2.1.1. Хлорид кальция взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид кальция и хлорид натрия:
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaCl
2.2. Хлорид кальция реагирует с кислотами:
2.2.1. Твердый хлорид кальция реагирует с концентрированной серной кислотой при кипении , образуя сульфат кальция и газ хлороводород :
2.3. Хлорид кальция вступает в взаимодействие с солями:
2.3.1. В результате реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия образуется карбонат кальция и хлорид натрия:
2.3.2. Хлорид кальция реагирует с фторидом аммония и образует фторид кальция и хлорид аммония:
2.3.3. Хлорид кальция может реагировать с сульфатом калия при 800º С с образованием сульфата кальция и хлорида калия:
Молекулярное уравнение хлорид кальция и серная кислота
Напишите уравнения осуществимых реакций между следующими веществами:
а) силикатом натрия и хлоридом кальция;
б) сульфидом натрия и серной кислотой;
в) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;
г) оксидом меди (II) и соляной кислотой;
д) нитратом калия и гидроксидом натрия.
Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.
а) Образование осадка
Na2SiO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaSiO3↓
2Na + + SiO3 2- + Ca 2+ + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + CaSiO3↓
Ca 2+ + SiO3 2- = CaSiO3↓
г) Образование слабого электролита
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + H2O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O
http://chemege.ru/xlorid-kalciya/
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/zadachnik-kuznecova-2020/2-22.html