Составьте,ПОЖАЛУЙСТА, ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза FeCl3
С карбонатом усилится.
легкотняяяяяяяя,наверно зря я всё списывал с решебников..
Гидролиз хлорида железа: FeCl3 + H2O Fe(OH)Cl2 + HCl
В полном ионном виде: Fe(3+) + 3Cl(-) + H2O Fe(OH)(2+) + 2Cl(-) + H(+)
в кратком ионном виде: Fe(3+) + H2O Fe(OH)(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая
Поскольку гидролиз — обратимая и равновесная реакция, то добавление киcлоты (HCl) сдвинет равновесие влево, т.е. затормозит гидролиз; добавление щёлочи, наоборот, сдвинет равновесие вправо.
Добавление гидролизуемых солей тоже повлияет на гидролиз хлорида железа: хлорид цинка гидролизуется по катиону — выполнит роль кислоты; карбонат натрия гидролизуется по аниону, выполнит роль щёлочи.
Гидролиз хлорида железа (III)
FeCl3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl
Полное ионное уравнение
Fe 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ FeOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 3+ + HOH ⇄ FeOH 2+ + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
FeOHCl2 + HOH ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl
Полное ионное уравнение
FeOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Fe(OH)2 + + Cl — + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH 2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + + H +
Третья стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
Fe(OH)2Cl + HOH ⇄ Fe(OH)3 + HCl
Полное ионное уравнение
Fe(OH)2 + + Cl — + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe(OH)2 + + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H +
Среда и pH раствора хлорида железа (III)
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Хлорид железа (III)
Хлорид железа | |
---|---|
Систематическое наименование | Хлорид железа (III) |
Хим. формула | FeCl3 |
Состояние | твердый |
Молярная масса | 162.5 г/моль |
Плотность | 2,8 г/см³ |
Т. плав. | 306 °C |
Т. кип. | 315 °C |
Растворимость в воде | 92 г/100 мл |
ГОСТ | ГОСТ 4147-74 |
Рег. номер CAS | 7705-08-0 |
PubChem | 24380 |
Рег. номер EINECS | 231-729-4 |
SMILES | |
RTECS | LJ9100000 |
ChEBI | 30808 |
ChemSpider | 22792 |
ЛД50 | 440 мг/кг (крысы, орально) |
Токсичность | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Хлорид железа (III), хлорное железо, также — трихлорид железа. FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.
Содержание
- 1 Физические свойства
- 2 Методы получения
- 3 Химические свойства
- 4 Применение
- 5 Безопасность
Физические свойства
Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6H2O — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.
Методы получения
- Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
- Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа (II):
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
- Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы (IV):
4FeCl2 + SO2↑ + 4HCl → 4FeCl3 + S + 2H2O
- Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие
оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O + Q↑
Химические свойства
- При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2
- За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:
FeCl3 + Cl − → [FeCl4] −
- При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:
FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl
- Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2
- реагирует с иодоводородом:
2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl
Применение
- Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
- Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
- Используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.
- Применяется как протрава при крашении тканей.
- В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
- За счёт чётко выраженных кислотных свойств широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.
Безопасность
Хлорид железа (III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/FeCl3
http://chem.ru/hlorid-zheleza-iii.html