Молекулярное уравнение хлорида меди 2

Гидролиз хлорида меди (II)

CuCl₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CuCl₂ + HOH ⇄ CuOHCl + HCl

Полное ионное уравнение
Cu 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ CuOH + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cu 2+ + HOH ⇄ CuOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CuOHCl + HOH ⇄ Cu(OH)₂ + HCl

Полное ионное уравнение
CuOH + + Cl — + HOH ⇄ Cu(OH)₂ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CuOH + + HOH ⇄ Cu(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора хлорида меди (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Хлорид меди (II)

Хлорид меди (II)
Систематическое наименование	Хлорид меди (II)
Традиционные названия	Дихлорид меди, хлористая медь, двухлористая медь
Хим. формула	CuCl2
Рац. формула	CuCl2
Состояние	твёрдое
Молярная масса	134,452 г/моль
Плотность	3,386 г/см³
Температура
• плавления	498 °C
• кипения	993 °C
• разложения	993 °C
Мол. теплоёмк.	71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	215 кДж/моль
Растворимость
• в воде	75,7 (25 °C)
ГОСТ	ГОСТ 4167-74
Рег. номер CAS	7447-39-4
PubChem	24014
Рег. номер EINECS	231-210-2
SMILES
RTECS	GL7000000
ChEBI	49553
Номер ООН	2802
ChemSpider	22447 и 148374
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид меди (II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl₂·nH₂O.

Содержание

• 1 Описание
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Описание

Хлорид меди (II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм , b = 0,330 нм , c = 0,667 нм , β = 118,38° , Z = 2 .

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl₂·H₂O, при Т a = 0,738 нм , b = 0,804 нм , c = 0,372 нм , Z = 2 .

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu 1+ и Сu 0 . Токсичен.

Получение

В природе дигидрат хлорида меди (II) CuCl₂·2H₂O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

• Хлорированием сульфида меди:

CuS + Cl₂ → 300−400oC CuCl₂ + S

• или используют хлорирующий обжиг:

CuS + 2NaCl + 2O₂ → 350−360oC CuCl₂ + Na₂SO₄

В лабораторной практике используют следующие методы:

• Взаимодействие металлической меди с хлором:

Cu + Cl₂ ⟶ CuCl₂

• Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой:

CuO + 2HCl ⟶ CuCl₂ + H₂O

• Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

Cu(OH)₂ + 2HCl ⟶ CuCl₂ + 2H₂O

• Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:

CuCO₃ + 2HCl ⟶ CuCl₂ + CO₂↑ + H₂O

• Растворение меди в царской водке:

3Cu + 2HNO₃ + 6HCl → 30−50oC 3 CuCl₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Химические свойства

• Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:

CuCl₂ + 2NaOH ⟶ Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

• Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:

CuCl₂ + Zn ⟶ ZnCl₂ + Cu

• Реакции ионного обмена с другими солями (если образуется нерастворимое вещество или газ):

CuCl₂ + 2AgNO₃ ⟶ Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.