Молекулярное уравнение реакции азота с литием

Нитрид лития: способы получения и химические свойства

Нитрид лития (нитрид трилития) Li₃N — соль щелочного металла лития и азота. Темно — красный, плавится под избыточным давлением, разлагается при нагревании.

Относительная молекулярная масса Mr = 34,83; относительная плотность по тв. и ж. состоянию d = 1, 28; t_пл = 813º C под избыточным давлением.

Способ получения

1. Нитрид лития можно получить при комнатной температуре путем взаимодействия лития и влажного азота :

либо при температуре 200–250º C, и избыточном давлении в результате взаимодействия лития и азота:

2. При температуре 500–600º C, в результате взаимодействия гидрида лития и азота, образуется нитрид лития и аммиак:

Химические свойства

1. Нитрид лития разлагается при температуре 300–500º C в вакууме:

2Li₃N = 6Li + N₂

2. При взаимодействии с холодной водой нитрид лития образует гидроксид лития и гидрат аммиака:

3. Нитрид лития вступает в реакцию с простыми веществами :

3.1. Нитрид лития при температуре 300º C с примесью имида лития Li 2NH реагирует с водородом с образованием гидрида лития и аммиака:

4. Нитрид лития может взаимодействовать со сложными веществами :

4.1. С разбавленной хлороводородной кислотой нитрид лития образует хлорид лития и хлорид аммиака:

Li₃N + 4HCl = 3LiCl + NH₄Cl

Молекулярное уравнение реакции азота с литием

1) Составьте молекулярное уравнение реакции азота с литием;

2) Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты) протекает эта реакция.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Содержание химического элемента азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04 % по массе. При этом бо́льшая его часть находится в атмосфере в виде простого вещества . Азот является главной составной частью воздуха, его объёмная доля в воздухе составляет 78 %. Простое вещество азот химически довольно инертно, поэтому при обычных условиях азот реагирует только с литием, образуя нитрид , и только при нагревании образуются нитриды и других активных металлов. С кислородом азот реагирует при очень высокой температуре (выше 2000 °С), причём при этом образуется газ . В природных условиях протекание этой реакции возможно при разряде молнии во время грозы. Взаимодействие азота с кислородом является примером одной из немногих реакций соединения, протекающей с поглощением теплоты. Как известно, большинство реакций соединения являются экзотермическими, то есть протекают с выделением теплоты. Практически очень важна реакция азота с водородом, приводящая к образованию аммиака . Аммиак в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и водорода при температуре 400–450 °С под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак получают взаимодействием солей аммония (например, ) со щелочами (например, или ). Аммиак легко взаимодействует с кислотами, как сильными, так и слабыми, образуя многочисленные соли аммония. Так, аммиак с азотной кислотой образует нитрат аммония. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений. Наиболее часто в качестве удобрений используются соли аммония: нитрат, сульфат или хлорид аммония.

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.

2. — является основанием, так как это основный гидроксид.

3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить азотная кислота .

4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является хлорид аммония

Ответ: Оксид — , основание — , кислота — , соль — .

Возможны также другие варианты ответа для граф «основание» и «соль» .

Напишите уравнение реакций : а) взаимодействия азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) ; б) получение аммиака из соли аммония ; в) взаимодействия ?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение реакций : а) взаимодействия азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) ; б) получение аммиака из соли аммония ; в) взаимодействия раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формулах).

А)6Li + N2 = 2Li3N

LI(0) = &gt ; Li( + ) Reductant

N2(0) = &gt ; 2N(3 — ) Oxidizer

б)NH4Cl + NaOH = &gt ; NH3 + H2O + NaCl

в)AgNO3 + NH4Cl = &gt ; AgCl + NH4NO3

Ag( + ) + NO3( — ) + NH4( + ) + Cl( — ) = &gt ; NH4( + ) + NO3( — ) + AgCl

Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl.

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : а) сульфат аммония и хлорид бария ; б) хлорид аммония и нитрат серебра?

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : а) сульфат аммония и хлорид бария ; б) хлорид аммония и нитрат серебра.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?

Получите аммиак из хлорида аммония, сульфата аммония или нитрата аммония.

Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

Изобразите схему образования иона аммония, укажите вид химической связи между атомами водорода азота, степень окисления и валентность азота в аммиаке и ионе аммония?

Изобразите схему образования иона аммония, укажите вид химической связи между атомами водорода азота, степень окисления и валентность азота в аммиаке и ионе аммония.

Составьте пожалуйста формулы двух солей аммония и напишете молекулярно — ионные уравнения взаимодействия их с барий гидроксидом?

Составьте пожалуйста формулы двух солей аммония и напишете молекулярно — ионные уравнения взаимодействия их с барий гидроксидом.

НО! Только не аммоний сульфат и аммоний нитрат, пожалуйста, что — то другое.

Получите аммиак из хлорида аммония?

Получите аммиак из хлорида аммония.

Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видам.

Напишите молекулярные уравнения реакций : а) раствора гидроксида натрия с оксидом азота (v) б) раствора гидроксида калия с раствором хлорида аммония?

Напишите молекулярные уравнения реакций : а) раствора гидроксида натрия с оксидом азота (v) б) раствора гидроксида калия с раствором хлорида аммония.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : а) азот — — — аммиак — — — аммоний сульфат — — — аммиак — — — азот — — — азота (II) оксид ; б) аммиак — — ?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : а) азот — — — аммиак — — — аммоний сульфат — — — аммиак — — — азот — — — азота (II) оксид ; б) аммиак — — — азот — — — магний нитрид — — — аммиак — — — аммоний хлорид — — — аммиак ; в) аммоний карбонат — — — аммиак — — — азот — — — литий нитрид — — — аммиак — — — аммоний ацетат.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО?

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО.

• Укажите состав солей аммония и составьте формулы солей аммония : хлорида, нитрата, нитрита, сульфата, гидросульфата, карбоната, гидрокарбоната, гидрофосфата, дигидрофосфата, фосфата.

• Приведите уравнения реакций получения вышеперечисленных солей из аммиака и соответствующих кислот.

• Запишите уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом калия.

Укажите признаки протекающей реакции.

Составьте уравнение реакции в ионном виде.

Как можно экспериментально доказать наличие выделяющегося аммиака?

• Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида аммония и нитрата серебра.

Укажите признак химической реакции и составьте уравнение реакции молекулярном и ионном виде.

• Напишите уравнение реакции между растворами сульфата аммония и хлорида бария.

Укажите признак реакции и напишите уравнение реакции молекулярном и ионном виде.

• Составьте уравнения реакций разложения солей аммония нитрита, нитрата, карбоната и гидрокарбоната.

• Сформулируйте вывод о свойствах солей аммония.

• Укажите области применения солей аммония.

Составьте уравнения реакции, позволяющих осуществить данные превращения ( их должно быть три) : Азот — аммиак — нитрат аммония — аммиак ?

Составьте уравнения реакции, позволяющих осуществить данные превращения ( их должно быть три) : Азот — аммиак — нитрат аммония — аммиак .

В реакции 1 (там где азот превращается в аммиак) назовите окислитель и восстановитель.

Реакцию 3 (подсказка : качественная реакция на ион аммония) запишите в молекулярном, ионном полном и сокращенном виде.

Помогите прошу , очень надо(.

Получите аммиак из следующих солей : а) хлорида аммония ; б) сульфата аммония ; в) нитрата аммония?

Получите аммиак из следующих солей : а) хлорида аммония ; б) сульфата аммония ; в) нитрата аммония.

Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном видах.

На странице вопроса Напишите уравнение реакций : а) взаимодействия азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) ; б) получение аммиака из соли аммония ; в) взаимодействия ? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.