Предложите два способа получения фосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,293
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,176
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Гидролиз ортофосфата натрия
Na3PO4 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
3Na + + PO4 3- + HOH ⇄ 2Na + + HPO4 2- + Na + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PO4 3- + HOH ⇄ HPO4 2- + OH —
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2Na + + HPO4 2- + HOH ⇄ Na + + H2PO4 — + Na + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO4 2- + HOH ⇄ H2PO4 — + OH —
Фосфат натрия, что это такое. Трифосфат натрия
Популярные материалы
Today’s:
Фосфат натрия, что это такое. Трифосфат натрия
Трифосфат натрия | |
---|---|
Общие | |
Хим. формула | Na5Р3О10 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 367.864 г/ моль |
Плотность | 2.52 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 622 °C |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 14.5 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7758-29-4 |
PubChem | 24455 |
Рег. номер EINECS | 231-838-7 |
SMILES | |
Кодекс Алиментариус | E451 |
RTECS | YK4570000 |
ChemSpider | 22863 |
Приводятся данные для, если не указано иного. |
Трифосфат натрия — это соль триполифосфорной кислоты Na5Р3О10. Является пищевым стабилизатором , более известным как Е451.
Фосфаты ослабляют электростатическое взаимодействие внутри актомиозинового комплекса. Только фосфаты могут расщеплять актин и миозин, и это является главной причиной распространения фосфатов.
Практически все пищевые фосфаты и их смеси, которые используются мясоперерабатывающей и рыбной промышленности, имеют щелочную реакцию. Добавка щелочных фосфатов в мясо и рыбу приводит к росту pH , и как следствие, к увеличению влагосвязывающего свойства белков.
Пирофосфаты (E450) и триполифосфат (E451) лучше всего способствуют эмульгированию жира, что объясняет включение этого вещества в состав многих стиральных порошков и средств для посудомоечных машин.
Потребление выше разрешённых норм фосфатов может негативно сказаться на здоровье человека, из-за чего происходит ухудшение усвоения кальция, что приводит к отложению в почках кальция и фосфора, и способствует развитию остеопороза .
Трифосфат натрия синтезируется путём конденсации из ортофосфорной кислоты :
В лабораторных условиях он синтезируется из фосфата натрия и дифосфата натрия :
Также возможен синтез из триметафосфата натрия :
Как получить фосфат натрия. Ортофосфат натрия
Ортофосфат натрия | |
данные приведены по изданию Химическая энциклопедия. В пяти томах. / Под ред. И.Л. Кнунянц. — | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | натрия ортофосфат |
Хим. формула | Na3PO4 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое кристаллическое вещество |
Примеси | вода, входит в состав кристаллогидратов ортофосфатов натрия |
Молярная масса | 163,94067 г/ моль |
Плотность | безводный — 2,536; кристаллогидрат — 1,62 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | безводный — 1340; кристаллогидрат — 73,3÷76,7 °C |
безводный -1922,8; кристаллогидрат -4471,6 кДж/моль | |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | в пересчете на безводный 12,1(0°С); 94,6(100°С) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7601-54-9 |
PubChem | 24243 |
Рег. номер EINECS | 231-509-8 |
SMILES | |
RTECS | TC9575000 |
ChEBI | 37583 |
ChemSpider | 22665 |
Приводятся данные для, если не указано иного. |
Фосфат натрия (ортофосфат натрия) — натриевая соль ортофосфорной кислоты с химической формулой Na3PO4.
Описание
Фосфат натрия — соль. Белого цвета, гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Реагирует в растворе с цинком и алюминием. Вступает в реакции ионного обмена. В присутствии воды образует кристаллогидрат с общей формулой Na3PO4×12H2O.
Применение
Использование фосфата натрия в стиральных порошках запрещено во многих странах для уменьшения эвтрофикации водоемов.
В продуктах питания (пищевая добавка E339(iii)) используется не фосфат натрия, а дигидрофосфат как разрыхлитель для теста (при взаимодействии с пищевой содой ) и эмульгатор для плавленого сыра , колбасы , сгущённого молока .
Применяется для обесцвечивания стекла при его плавке.
Фосфат натрия + фосфорная кислота. H3PO4 -> Na3PO4 уравнение реакции
Каким образом из ортофосфорной кислота можно получить фосфат натрия (H3PO4 -> Na3PO4). Дайте краткую характеристику основных физических и химических свойств ортофосфорной кислота, приведите способы получения этого вещества.
В результате взаимодействия разбавленной ортофосфорной кислоты с концентрированным раствором гидроксида натрия происходит образование средней соли – фосфата натрия (H3PO4 -> Na3PO4) и воды (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Ортофосфорная кислота при обычных условиях представляет собой белые, гигроскопичные кристаллы. Плавится без разложения (). В жидком состоянии склонна к переохлаждению, при умеренном нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Является слабой кислотой.
Фосфорная кислота нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака, реагирует с типичными металлами. Образует пероксо-, изополи- и гетерополисоединения.
С чем реагирует фосфат натрия. Фосфаты натрия — важные неорганические соединения
Фосфаты натрия — группа неорганических соединений, солей фосфорных кислот (ортофосфорной, пирофосфорной, полифосфорных, метафосфорной, ультрафосфорных), включающая:
— соли (ортофосфат Na3PO4, пирофосфат Na4P2O7, дигидрофосфат NaH2PO4, гидрофосфат Na2HPO4и др.);
— их кристаллогидраты (NaH2PO4∙H2O, Na2HPO4∙12H2O, Na3PO4∙12H2O, …);
— конденсированные фосфаты (содержат группу (РО3)-;
— циклические полифосфаты (NaPO3)n.
Свойства
Фосфаты натрия представляют собой белый или стекловидный кристаллический порошок, хорошо растворяющийся в воде, гигроскопичный на воздухе. Раствор соли в воде имеет ярко выраженную сильнощелочную реакцию. Соли хорошо выдерживают нагревание до высоких температур: начиная с +250 °С кристаллическое вещество плавится, но не разлагается.
Получение
В индустриальных масштабах фосфаты натрия получают методом химической реакции ортофосфорной кислоты с кальцинированной содой или гидроксидом натрия. Потом вещества выкристаллизуются и высушиваются до солей или их кристаллогидратов.
Применение
— В аналитической химии фосфаты натрия востребованы в качестве буферных растворов .
— Как чистящие средства для металлов в металлургии.
— В пищепроме в качестве добавки Е339 используются как разрыхлитель для различной выпечки; эмульгатор при изготовлении колбасных изделий, паштетов, паст, сгущенного молока; солей плавления в производстве плавленых сыров. Кроме того эта разрешенная в России и Евросоюзе добавка применяется в качестве регулятора рН, антиоксиданта, стабилизатора и усилителя окраски пищевых продуктов (бульонные концентраты, сухое молоко и сливки, соки и газировки, полуфабрикаты быстрого приготовления).
— Для смягчения воды используют безводные фосфаты, образующие комплексные соединения с элементами, отвечающими за жесткость воды: с кальцием, магнием, барием, металлами.
— Как антислеживающая добавка.
— В фотоделе в качестве проявителя.
— Фосфаты натрия применяются в горнодобыче для обогащения руд; в составе ПАВ при изготовлении цемента, в буровых растворах в нефтедобыче.
— При производстве красок, фосфатных стекол.
— На производстве стекол с помощью ортофосфата натрия обесцвечивают стекольную массу.
— В различных электролитических процессах, например, в электрофорезе.
— В медицине и фармакологии входят в состав лекарств, оказывающих слабительное, антацидное действие; для поддержания кислотно-щелочного и минерального баланса крови; как вспомогательные вещества.
— Используются в моющих средствах для смягчения воды и лучшей отстирываемости. Наиболее часто для этих целей применяется тринатрий фосфат ,доля которого в моющем средстве может достигать от 10 до 50%. В последнее время производители пытаются уменьшить его содержание в стиральных порошках, так как фосфаты вызывают «цветение» водоемов и развитие цианобактерий, негативно влияющих на жизнедеятельность рыб, животных, человека.
— Кристаллогидрат тринатрия фосфата применяется в цветной и черной металлургии, в целлулозно-бумажной индустрии, в газо- и нефтедобывающей промышленности, в производстве смазочных масел и охлаждающих жидкостей, в энергетике.
В химическом магазине Prime Chemicals Group вы можете купить как непосредственно один из фосфатов натрия — тринатрий фосфат, так и сырье для производства фосфатов натрия: ортофосфорную кислоту и кальцинированную соду . Реактивы продаются в розницу и оптом, по выгодным ценам и с доставкой.
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/Na3PO4
http://zdorovecheloveka.com/stati/fosfat-natriya-chto-eto-takoe-trifosfat-natriya