Молекулярное уравнение реакция с хроматом калия

Химические свойства хрома

Задание 411
Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?
Решение:

Уравнение реакции окисления-восстановления хромата калия бромом

2Cr 3+ + 3Br₂ 0 = 2Cr 6+ + 6Br —

Начальная, зелёная окраска обусловливается хромит-ионами CrO₂ — , а конечная, жёлтая – хромат-ионами CrO₄ 2- .

Задание 412
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций растворения: а) молибдена в азотной кислоте; б) вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.
Решение:

Уравнения реакций растворения металлов в кислоте и щёлочи

а) Растворение молибдена в азотной кислоте

б) Растворение вольфрама в щелочи в присутствии кислорода

2W 0 + 3O₂ 0 = 2W 6+ + 6O 2-

Задание 413
При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
Решение:

Уравнение реакции сплавления хромита железа с карбонатом натрия

Задание 414
К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
Решение:

Уравнение реакции серной кислоты с дихроматом калия

Al 0 + Cr 6+ = Al 3+ + Cr 3+

Задание 415
Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам — восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:

Уравнениие реакции получения хрома методом алюминотермии

а) Получение хрома методом алюминотермии

Al 0 + Cr 6+ = Al 3+ + Cr 3+

б) Получение вольфрама методом алюминотермии

Гидролиз хромата калия

K₂CrO₄ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
K₂CrO₄ + HOH ⇄ KHCrO₄ + KOH

Полное ионное уравнение
2K + + CrO₄ 2- + HOH ⇄ K + + HCrO₄ — + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrO₄ 2- + HOH ⇄ HCrO₄ — + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
KHCrO₄ + HOH ⇄ H₂CrO₄ + KOH

Полное ионное уравнение
K + + HCrO₄ — + HOH ⇄ H₂CrO₄ + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCrO₄ — + HOH ⇄ H₂CrO₄ + OH —

Среда и pH раствора хромата калия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Хромат калия

Хромат калия
Систематическое наименование	Хромат калия
Традиционные названия	Хромовокислый калий
Хим. формула	K2CrO4
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	194,19 г/моль
Плотность	2,732 г/см³
Температура
• плавления	968,3; 973 °C
• кипения	1000 °C [1]
Растворимость
• в воде	63,0 20 ; 75,1 80 ; 79,2 100 г/100 мл
Показатель преломления	1,74
Рег. номер CAS	7789-00-6
PubChem	24597
Рег. номер EINECS	232-140-5
SMILES
RTECS	GB2940000
ChEBI	75249
ChemSpider	22999
Токсичность	яд и канцероген
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 Токсичность

Получение

• В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
• Окисление оксида хрома III хлоратом калия:

Cr₂O₃ + KClO₃ + 2K₂CO₃ → 500−700oC 2K₂CrO₄ + KCl + 2CO₂

• Растворение оксида хрома VI в едком кали:

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O

• Разложение бихромата калия при нагревании:

4K₂Cr₂O₇ → 500−600oC 4 K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

• Действие концентрированного раствора едкого кали на дихромат калия:

K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2 K₂CrO₄ + H₂O
Калий хромат и дихромат калия.

Физические свойства

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Химические свойства

• В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:

2K₂CrO₄ + 2HCl → K₂Cr₂O₇ + 2KCl + H₂O

• С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:

K₂CrO₄ + 2HCl → K[Cr(Cl)O₃] + KCl + H₂O

• С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:

2 K₂CrO₄ + 16HCl → 90oC 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 4KCl + 8H₂O

• Вступает в обменные реакции:

K₂CrO₄ + 2AgNO₃ → Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃ K₂CrO₄ + Hg₂(NO₃)₂ → Hg₂CrO₄↓ + 2KNO₃

Применение

• В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
• Как протрава при крашении тканей.
• Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
• Дубитель в кожевенной промышленности.
• Отбеливатель для масла и воска.
• Окислитель в органическом синтезе.
• Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Токсичность

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.