Молекулярное уравнение сульфата калия и азотной кислоты

Сульфат калия: способы получения и химические свойства

Сульфат калия K₂SO₄ — соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; t_пл = 1074º C; t_кип > 2000º C

Способ получения

1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:

2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:

K₂O + SO₃ = K₂SO₄

3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:

4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:

5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:

6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:

7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:

8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:

Химические свойства

1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:

1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe₂O₃ с образованием сульфида калия и воды:

2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами :

2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:

2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:

2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами :

2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:

2.4. Сульфат калия реагирует с солями :

2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:

напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами

1)нитрата свинца(2) и сульфата калия
2) азотной кислоты и гидроксида бария

Pb2+ +SO4 2- = PbSO4
2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2
H+ +OH- =H2O вот

1) Pb(NO3)2 + K2SO4 = 2KNO3 + PbSO4 (осадок)
—В полном ионном виде:
—Pb(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + SO4(2-) = 2K(+) + 2NO3(-) + PbSO4
—в кратком ионном: Pb(2+) + SO4(2-) = PbSO4
2) 2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2
—В полном ионном виде:
—2H(+) + NO3(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = 2H2O + Ba(2+) + 2NO3(-)
—в кратком ионном: 2H(+) + 2OH(-) = 2H2O

А23.Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена.

1. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

2. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

2) HN О ₃ (р-р) и С u О

3. Одновременно не могут находиться в растворе группы:

2) Ва 2+ , Ag + , ОН-, F —

3) Н ₃ O + , Са 2+ С l — , NO ₃ —

4) Mg 2+ , Н ₃ O + , В r — , С l —

4. Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению H + + ОН — = H ₂ O?

1) ZnCl ₂ + 2NaOH = Zn(OH) ₂ + 2NaCl

5. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и сульфида натрия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

6. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

1) Fe 3+ , К + , С l — , S0 ₄ 2-

2) Fe 3+ , Na + , NO ₃ — , SO ₄ 2-

3) Са 2+ , Li + , NO ₃ — , С l —

4) Ba 2+ , Cu 2+ , OH — , F —

7. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

1) А1С1 ₃ и NaOH

8. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди( II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

9. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

10. Сокращенное ионное уравнение Fe 2+ + 2OH — = Fe(OH) ₂

соответствует взаимодействию веществ:

2) FeSO ₄ и LiOH

11. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли

12. Краткое ионное уравнение

Cu 2+ + S 2- = CuS соответствует реакции между

13. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть

1) сернистый газ, вода и сульфат натрия

2) карбонат кальция и хлорид натрия

3) вода и нитрат бария

4) нитрат натрия и карбонат калия

14. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

15. Краткое ионное уравнение

H + + ОН — = Н ₂ O соответствует реакции между

4) НС1 и С u( ОН) ₂

16. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия

2) сульфатом натрия и хлоридом бария

3) нитратом натрия и хлоридом серебра

4) хлоридом меди( II) и нитратом натрия

17. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть

1) вода и фосфат натрия

2) фосфат натрия и сульфат калия

3) сероводород и хлорид железа( II)

4) хлорид серебра и нитрат натрия

18. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли

19. Краткое ионное уравнение реакции между С u( ОН) ₂ и соляной кислотой

1) Н + + ОН — = Н ₂ O

2) С u( ОН) ₂ +2С l — = CuCl ₂ + 2O Н —

3) Cu 2+ + 2 НС1 = CuCl ₂ + 2 Н +

4) Cu(OH) ₂ + 2 Н + = С u 2+ + 2 Н ₂ O

20. Практически необратимо протекает реакция межлу

2) NaCl и CuSO ₄

21. Сокращенное ионное уравнение

2 H + + CO ₃ 2- =CO ₂ +H ₂ O соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия

4) гидроксида кальция с оксидом углерода ( IV)

22. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

23. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и