Молекулярном уравнении реакции левая часть которого

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 2559321

Пармезан Черница

Установите соответствие. Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде:1. Fe 2HCl = 2. FeO 2HCl = 3. Fe(OH)2 2HCl = 4. Fe(OH)3 3HCl =Правая часть краткого ионного уравнения:А. = Fe3 3H2O. Б. =2Fe3 3H2O. В. = Fe2 H2O. Г. =Fe2 2H2O. Д. = Fe2 H2 .

Задания 21. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена

0E3246

Сокращённое ионное уравнение Н + + ОН − = H₂O соответствует взаимодействию азотной кислоты с:

1) оксидом натрия

2) гидроксидом меди

3) гидроксидом натри

4) нитратом калия

Ответ: 3

Пояснение:

Азотная кислота является сильной кислотой, следовательно, практически все ее молекулы диссоциируют на катионы H + и анионы NO₃ − . На гидроксид-ионы OH − диссоциируют сильные растворимые в воде основания, т.е. щелочи. Из всех вариантов ответов, представленных в задании, подходит гидроксид натрия, который в водном растворе распадается на Na + и OH − .

Полное ионное уравнение реакции NaOH и HNO₃: Na + + OH − + H + + NO₃ − = Na + + NO₃ − + H₂O. Сократив слева и справа в уравнении одинаковые ионы, получим сокращенное ионной уравнение, представленное в задании. Данная реакция идет за счет образования малодиссоциирующего вещества – воды.

Оксид натрия не диссоциирует в воде, а реагирует с ней с образованием щелочи:

Гидроксид меди является нерастворимым основанием, поэтому в воде не диссоциирует.

Полное ионное уравнение Cu(OH)₂ + 2H + + 2NO₃ − = Cu 2+ + 2NO₃ − + 2H₂O

Сокращенное ионное уравнение: Cu(OH)₂ + 2H + = Cu 2+ + 2H₂O

Растворимая в воде соль KNO₃ при диссоциации не дает гидроксид-ионы. Являясь сильным электролитом, она распадается на катионы K + и анионы NO₃ −

4BEAF0

Осадок выпадает при приливании серной кислоты к раствору, содержащему ионы:

• 1. NH₄ + и NO₃ −
• 2. K + и SiO₃ 2−
• 3. Cu 2+ и Cl −
• 4. Na + и S 2-

Ответ: 2

Пояснение:

Серная кислота является сильным электролитом и в воде диссоциирует на ионы: H + и SO₄ 2- . При взаимодействии катионов H + с анионами SiO₃ 2− образуется не растворимая в воде кремниевая кислота H₂SiO₃.

Кислотный остаток серной кислоты SO₄ 2- не образует осадков с предложенными катионами, как можно проверить по таблице растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Катион H + , кроме как с SiO₃ 2− , также не образует осадков с предложенными анионами.

0144F8

Сокращённое ионное уравнение Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию между:

• 1. CuSO₄ (p-p) и Fe(OH)₃
• 2. CuS и Ba(OH)₂ (p-p)
• 3. CuCl₂ (p-p) и NaOH (p-p)
• 4. CuO и H₂O

Ответ: 3

Пояснение:

В первом случае реакция между сульфатом меди CuSO₄ и гидроксидом железа (III) Fe(OH)₃ не протекает, поскольку гидроксид железа является нерастворимым основанием и не диссоциирует в водном растворе.

Во втором случае реакция также не идет из-за нерастворимости сульфида меди CuS.

В третьем варианте реакция обмена между хлоридом меди (II) и NaOH протекает за счет выпадения осадка Cu(OH)₂.

Уравнение реакции в молекулярном виде выглядит следующим образом:

Уравнение этой реакции в полном ионном виде:

Cu 2+ + 2Cl − + 2Na + + 2OH − = Cu(OH)₂↓ + 2Na + + 2Cl − .

Сократив одинаковые ионы Na + и Cl − в левой и правой частях полного ионного уравнения, получаем сокращенное ионное уравнение:

Оксид меди CuO (II), являясь оксидом переходного металла (IA группы) с водой не взаимодействует, так как не образует растворимого основания.

BA67F8

Взаимодействию растворов хлорида меди(II) и гидроксида калия соответствует сокращённое ионное уравнение:

• 1. Cl − + K + = KCl
• 2. CuCl₂ + 2OH − = Cu(OH)₂ + 2Cl −
• 3. Cu 2+ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2K +
• 4. Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH)₂

Ответ: 4

Пояснение:

Реакция обмена между растворами хлорида меди (II) и гидроксида калия в молекулярном виде записывается следующим образом:

Реакция проходит за счет выпадения голубого осадка Cu(OH)₂.

CuCl₂ и KOH являются растворимыми соединениями, поэтому в растворе распадаются на ионы.

Запишем реакцию в полном ионном виде:

Cu 2+ + 2Cl − + 2K + + 2OH − = Cu(OH)₂↓ + 2Cl − + 2K +

Сокращаем одинаковые ионы 2Cl − и 2K +

слева и справа полного ионного уравнения и получаем сокращенное ионное уравнение:

KCl, CuCl₂ и KOH являются растворимыми веществами и в водном растворе диссоциируют на катионы и анионы практически нацело. В других предложенных вариантах ответов эти соединения фигурируют в недиссоциированном виде, поэтому варианты 1, 2 и 3 не являются верными.

C02CF3

Какое сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию силиката натрия с азотной кислотой?

• 1. K + + NO₃ − = KNO₃
• 2. H + + NO₃ − = HNO₃
• 3. 2H + + SiO₃ 2- = H₂SiO₃
• 4. 2K + + SiO₃ 2- = K₂SiO₃

Ответ: 3

Пояснение:

Реакцию взаимодействия силиката натрия с азотной кислотой (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом:

Поскольку силикат натрия – растворимая соль, а азотная кислота является сильной, оба вещества в растворе диссоциируют на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде:

Сократив ионы Na + и NO ₃ − в левой и правой частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение:

Остальные предложенные варианты не отражают признака реакции – выпадение осадка. Кроме того, в представленных вариантах ответа растворимые соли KNO₃ и K₂SiO₃ и сильная кислота HNO₃ представлены в недиссоциированном виде, что, конечно, неверно, поскольку эти вещества сильные электролиты.

F6DE0A

Сокращённое ионное уравнение Ba 2+ + SO₄ 2− =BaSO₄ соответствует взаимодействию

• 1. Ba(NO₃)₂ и Na₂SO₄
• 2. Ba(OH)₂ и CuSO₄
• 3. BaO и H₂SO₄
• 4. BaCO₃ и H₂SO₄

Ответ: 1

Пояснение:

Реакцию взаимодействия нитрата бария с сульфатом натрия (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом:

Поскольку нитрат бария и сульфат натрия являются растворимыми солями, оба вещества в растворе диссоциируют на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде:

Сократив ионы Na + и NO₃ − в левой и правой частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение:

Реакцию взаимодействия гидроксида бария с сульфатом меди (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом:

Образуются два осадка. Поскольку гидроксид бария и сульфат меди являются растворимыми веществами, то оба в растворе диссоциируют на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде:

Поскольку одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения нет и невозможно ничего сократить, то сокращенное ионное уравнение выглядит так же, как и полное. Реакцию взаимодействия оксида бария с серной кислотой (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом:

Поскольку BaO является оксидом, в воде не диссоциирует (BaO взаимодействует с водой с образованием щелочи), записываем формулу BaO в недиссоциированном виде. Серная кислота является сильной, поэтому в растворе диссоциирует на катионы H + и анионы SO₄ 2− . Реакция протекает за счет выпадения осадка сульфата бария и образования малодиссоциирующего вещества. Запишем реакцию в полном ионном виде:

Здесь тоже одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения нет и невозможно ничего сократить, то сокращенное ионное уравнение выглядит так же, как и полное. Реакцию взаимодействия карбоната бария с серной кислотой (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом:

Реакция протекает за счет образования осадка, выделения газа и образования малодиссоциирующего соединения – воды. Поскольку BaCO₃ – это нерастворимая соль, следовательно, в растворе на ионы не распадается, то записываем формулу BaCO₃ в молекулярном виде. Серная кислота является сильной, поэтому в растворе диссоциирует на катионы H + и анионы SO₄ 2− . Запишем реакцию в полном ионном виде:

Полное ионное уравнение совпадает с сокращенным, поскольку одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения нет.

2A4F01

Сокращённое ионное уравнение Ba 2+ + CO₃ 2− = BaCO₃ соответствует взаимодействию

1) сульфата бария и карбоната калия

2) гидроксида бария и углекислого газа

3) хлорида бария и карбоната натрия

4) нитрата бария и углекислого газа

Ответ: 3

Пояснение:

Реакция между сульфатом бария BaSO₄ и карбонатом калия K₂CO₃ не протекает, поскольку сульфат бария – нерастворимая соль. Необходимое условие реакции обмена двух солей – это растворимость обоих солей.

Реакция между гидроксидом бария Ba(OH)₂ и углекислым газом CO₂ (кислотным оксидом) протекает за счет образования нерастворимой соли BaCO₃. Это реакция взаимодействия щелочи с кислотным оксидом с образованием соли и воды. Запишем реакцию в молекулярном виде:

Поскольку гидроксид бария является растворимым основанием, в растворе он диссоциирует на катионы Ba 2+ и гидроксид-ионы OH − . Оксид углерода в воде не диссоциирует, поэтому в ионных уравнениях его формулу следует записывать в молекулярном виде. Карбонат бария является нерастворимой солью, поэтому в ионном уравнении реакции его также записываем в молекулярном виде. Таким образом, реакция взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа в полном ионном виде выглядит следующим образом:

Поскольку одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения нет и невозможно ничего сократить, то сокращенное ионное уравнение выглядит так же, как и полное.

Реакцию взаимодействия хлорида бария с карбонатом натрия (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом:

Поскольку хлорид бария и карбонат натрия являются растворимыми солями, оба вещества в растворе диссоциируют на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде:

Ba 2+ + 2Cl − + 2Na + + CO₃ 2- = BaCO₃↓ + 2Na + + 2Cl −

Сократив ионы Na + и Cl − в левой и правой частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение:

Реакция между нитратом бария Ba(NO₃)₂ и углекислым газом CO₂ (кислотным оксидом) в водном растворе не протекает. Углекислый газ CO₂ в водном растворе образует слабую неустойчивую угольную кислоту H₂CO₃, которая не способна вытеснить сильную HNO₃ из раствора соли Ba(NO₃)₂.

Молекулярном уравнении реакции левая часть которого

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

― растворы щелочей изменяют окраску индикаторов;
― щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды;
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
― щ е лочи взаимодействуют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды;
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
― щ е лочи взаимодействуют с солями в случае, если в результате образуется осадок, газ или вода.
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Какие — для нерастворимых оснований?
― нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды;
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
― нерастворимые основания при нагревании разлагаются на соответствующий оксид металла и воду.
Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O
Какие химические свойства оснований характерны для обеих групп оснований?
― основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) .

Задание 2
Какие свойства оснований обусловлены гидроксид-анионами, а какие — катионами металла или аммония?
Свойства оснований обусловлены гидроксид-анионами:
― мылкость;
― изменение окраски индикаторов;
― взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации).
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na + + OH — + H + + Cl — = Na + + Cl — + H₂O
H + + OH — = H₂O
Свойства оснований обусловлены катионами металла или аммония:
― взаимодействие щелочей с кислотными оксидами.
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Задание 3
Перечислите условия протекания реакций между растворами щелочей и солей. Образование осадка, газа или слабого электролита, например, воды .

Задание 4
Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии:
а) раствора гидроксида натрия и оксида азота (V);
2OH — + N₂O₅ = 2NO₃ — + H₂O
2Na + + 2OH — + N₂O₅ = 2Na + + 2NO₃ — + H₂O
2NaOH + N₂O₅ = 2NaNO₃ + H₂O

б) раствора гидроксида хрома (II) и соляной кислоты;
Cr(OH)₂ + 2H + = Cr 2+ + 2H₂O
Cr(OH)₂ + 2H + + 2Cl — = Cr 2+ + 2Cl — + 2H₂O
Cr(OH)₂ + 2HCl = CrCl₂ + 2H₂O

в) растворов гидроксида калия и хлорида аммония
NH₄ + + OH — = NH₃↑ + H₂O
K + + OH — + NH₄ + + Cl — = K + + Cl — + NH₃↑ + H₂O
KOH + NH₄Cl = KCl + NH₃↑ + H₂O

г) растворов сульфата аммония и гидроксида натрия
NH 4+ + OH — = NH₃↑ + H₂O
2NH₄ + + 2OH — = 2NH₃↑ + 2H₂O
2NH₄ + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + SO₄ 2- + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Отличаются ли друг от друга две последние реакции с точки зрения теории электролитической диссоциации? Нет, не отличаются.

Задание 5
Напишите по одному молекулярному уравнению реакций, которым соответствуют сокращённые ионные уравнения:
а) Аl 3+ + ЗОН — = Аl(ОН)₃↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Al 3+ (AlCl₃, AlBr₃, AlI₃, Al₂(SO₄)₃, Al(NO₃)₃) и OH — (NaOH, KOH).
1) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
2) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

б) СО₂ + 2ОН — = СО₃ 2- + Н₂O;
В левой части уравнения записана формула иона OH — , поэтому вещество должно быть сильным электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы OH — (LiOH, NaOH, KOH).
1) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
2) CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

в) 2Н + + Сu(ОН)₂↓ = Сu 2+ + 2Н₂O.
В левой части уравнения записана формула иона H + , поэтому вещество должно быть сильным. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Н + (HCl, HNO₃, HI, HBr, H₂SO₄).
1) 2HCl + Cu(OH)₂↓ = CuCl₂ + 2H₂O
2) 2HNO₃ + Cu(OH)₂↓ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Задание 6
Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
Дано: w(HCl)=20%, или 0,2, m(р-ра NaOH)=160 г, w(NaOH)=25%, или 0,25
Найти: m(р-ра HCl)-?
Решение
1 способ
1.Рассчитаем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=w(NaOH)•m(р-ра NaOH)=0,25•160 г=40 г
2. Количество вещества гидроксида натрия массой 40 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса .
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=40 г : 40 г/моль=1 моль
3. Составим химическое уравнение:
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
По уравнению реакции n(HCl)/1=n(NaOH)/1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(HCl)=n(NaOH)=1 моль
4. Рассчытываем массу соляной кислоты количеством вещества 1 моль по формуле: m=n•M
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=1 моль • 36,5 г/моль=36,5 г
5. Рассчитаем массу раствора соляной кислоты:
m(р-ра HCl)=m(HCl)/ω(HCl)=36,5 г : 0,2=182,5 г
2 способ
1. Для вычисления массы гидроксида натрия в растворе составляем пропорцию и решаем её.
В 100 г раствора содержится 25 г NaОН, тогда
в 160 г раствора ― в х г КОН.
х=25 г • 160 г : 100 г=40 г
2. Составим химическое уравнение:
х г 40 г
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
36,5 г 40 г
Над формулами соединений HCl и NaOH записываем неизвестную массу соляной кислоты (х г) и вычисленную массу гидроксида натрия (40 г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль. Масса 1 моль=36,5 г
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль. Масса 1 моль=40 г
х=m(HCl)=36,5 г • 40 г : 40 г=36,5 г
4. Для вычисления массы раствора составляем пропорцию и решаем её:
20 г соляной кислоты содержится в 100 г раствора, тогда
36,5 г соляной кислоты ― в х г раствора.
х=m(р-ра HCl)=36,5 г • 100 г : 20 г=182,5 г
Ответ: m(р-ра HCl)=182,5 г

Задание 7
Какой объём аммиака (н.у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?
Дано: w(NH₄Cl)=20%, или 0,2, m(р-ра NH₄Cl)=535 мг, w(KOH)=40%, или 0,4
Найти: V(NH₃)-?, m(p-pa KOH)-?
Решение
1 способ
1.Рассчитаем массу хлорида аммония в растворе:
m(NH₄Cl)=w(NH₄Cl)•m(р-ра NH₄Cl)=0,2•535 мг=107 мг
2. Количество вещества хлорида аммония массой 107 мг рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ―молярная масса .
M_r(NH₄Cl)=A_r(N)+4•A_r(H)+A_r(Cl)=14+4•1+35,5=53,5, поэтому M(NH₄Cl)=53,5 мг/ммоль
n(NH₄Cl)=m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl)=107 мг : 53,5 мг/ммоль=2 ммоль
3. Составим химическое уравнение:
NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃ + H₂O
По уравнению реакции количество в ещества всех соединений (1 ммоль) одинаковое, поэтому
n(KOH)=n(NH₃)=n(NH₄Cl)=2 ммоль
4. Объем аммиака рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(NH₃)=n(NH₃)•V_M=2 моль • 22,4 мл/ммоль=44,8 мл
5. Массу шёлочи рассчитываем по формуле: m=n•M.
M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56, поэтому M(КОH)=56 мг/ммоль
m(KOH)=n(KOH)•M(KOH)=2 ммоль • 56 мг/ммоль=112 мг
6. Рассчитаем массу раствора щёлочи:
m(р-ра КОН)=m(КОН)/w(КОН)=112 мг : 0,4=280 мг
2 способ
1. Рассчитаем массу хлорида аммония в растворе:
m(NH₄Cl)=w(NH₄Cl)•m(р-ра NH₄Cl):100%=20%•535 мг:100%=107 мг
2. Составим химическое уравнение:
107 мг х мг у мл
NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃ + H₂O
53,5 мг 56 мг 22,4 мл
Над формулами соединений NH₃ записываем неизвестный объем аммиака (у мл), а над формулами соединений КОН и NH₄Cl неизвестную массу и вычисленную массу ( х мг и 107 мг соответственно), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 ммоль любого газа занимает объем 22,4 мл.
M_r(NH₄Cl)=A_r(N)+4•A_r(H)+A_r(Cl)=14+4•1+35,5=53,5, поэтому
M(NH₄Cl)=53,5 мг/ммоль. Масса 1 ммоль=23,5 мг
M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56, поэтому M(KOH)=56 г/моль. Масса 1 ммоль=56 мг
у=V(NH₃)=107 мг • 22,4 мл : 53,5 мг=44,8 мл
х=m(KOH)=107 мг • 56 мг : 53,5 мг=112 мг
3. Рассчитаем массу раствора щёлочи:
m(р-ра КОН)=(m(КОН)/ω(КОН))•100%=(112 мг : 0,4)•100%=280 мг
Ответ: 44,8 мл аммиака и 280 мг гидроксида калия.

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение об областях применения и свойствах едких щелочей.
Щелочи широко применяются в различных производствах и медицине, как удобрение, для дезинфекции и в качестве электролита для аккумуляторов.
Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством щелочей разъедать кожу и слизистые оболочки (вызывая сильные ожоги) , бумагу и другие органические вещества. Водные растворы щелочей мыльные на ощупь.