Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Li3PO4, KCl, CuCl2. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,299
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,247
- разное 16,834
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Гидролиз ортофосфата лития
Li3PO4 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
3Li + + PO4 3- + HOH ⇄ 2Li + + HPO4 2- + Li + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PO4 3- + HOH ⇄ HPO4 2- + OH —
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2Li + + HPO4 2- + HOH ⇄ Li + + H2PO4 — + Li + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO4 2- + HOH ⇄ H2PO4 — + OH —
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Li3PO4, KCl, CuCl2. Какое
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Li3PO4, KCl, CuCl2. Какое значение рН (рН 7, рН 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
- Эльвира Шутылева
- Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ 2019-10-31 05:47:40 0 1
Li3PO4nbsp; соль, образованная сильным основанием и слабенькой кислотой,nbsp;гидролиз по аниону
PO4 3- nbsp;+ HOH = HPO4 2- nbsp;+ OH ,nbsp;pH gt; 7
HPO4 2- nbsp;+ HOH = H2PO4 nbsp;+ OH ,nbsp;pH gt; 7
На основании справочных данных о константах диссоциации H3PO4nbsp;вычислим всеnbsp;константы гидролиза:
Kг1nbsp;= KH2O/Kк-ты3nbsp;= 10 -14 /4,410 -13 nbsp;= 2,2710 -2
Kг2nbsp;= KH2O/Kк-ты2nbsp;= 10 -14 /6,3410 -8 nbsp;= 1,5810 -7
Kг3nbsp;= KH2O/Kк-ты1nbsp;= 10 -14 /7,1110 -3 nbsp;= 1,4110 -12
Гидролиз протекает предпочтительно по I ступени, т.к. Kг1nbsp;gt;gt; Kг2nbsp;gt;gt; Kг3
На основании приобретенных данных, можно сделать вывод о том, чтоnbsp;среда раствораnbsp;поnbsp;первой ступениnbsp;сильнощелочная, т.к Kг1nbsp;gt;gt; Kк-ты3;
nbsp;Среда раствораnbsp;поnbsp;второй ступениnbsp;среднещелочная, т.к Kг2nbsp;gt; Kк-ты2;nbsp;
Среда раствораnbsp;поnbsp;третей ступениnbsp;слабощелочная, т.к Kг3nbsp;lt;lt; Kк-ты1;
Подтвердим это, произведя вычисления. Представим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить последующим образом:
[OH ]1nbsp;= (Kг1[соли]) 1/2nbsp; ; [OH ]1nbsp;= (2,2710 -2 1) 1/2 nbsp;= 0,15 моль/л
[H + ]1nbsp;= 10 -14 /0,15 = 6,6610 -14 nbsp;моль/л;
pH1nbsp;=nbsp;-lg[H + ] =-lg 6,6610 -14 nbsp;=nbsp;13,17
[OH ]2nbsp;= (Kг2[соли]) 1/2nbsp; ; [OH ]2nbsp;= (1,5810 -7 1) 1/2 nbsp;= 4 10 -4 nbsp;моль/л
[H + ]2nbsp;= 10 -14 /4 10 -4 nbsp;= 0,2510 -10 nbsp;моль/л;
pH2nbsp;=nbsp;-lg[H + ] =-lg 0,2510 -10 nbsp;=nbsp;10,6
[OH ]3nbsp;= (Kг3[соли]) 1/2nbsp; ; [OH ]3nbsp;= (1,4110 -12 1) 1/2 nbsp;= 1,2 10 -6 nbsp;моль/л
[H + ]3nbsp;= 10 -14 /1,2 10 -6 nbsp;= 0,8310 -8 nbsp;моль/л;
pH3nbsp;=nbsp;-lg[H + ] =-lg 0,8310 -8 nbsp;=nbsp;8,1
KClnbsp; соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,nbsp;гидролизу не подвергается,nbsp;рН 7
CuCl2nbsp; соль, интеллигентная слабеньким основанием и сильной кислотой,nbsp;гидролиз по катиону
CuCl2nbsp;nbsp;Cu 2+ nbsp;+ 2Cl
Cu 2+ nbsp;+ HOH (CuOH) + nbsp;+ H + ,nbsp;pHlt;7
CuCl2nbsp;+ HOH (CuOH)Cl + HCl
(CuOH) + nbsp;+ HOH Cu(OH)2nbsp;+ H + ,nbsp;pHlt;7
(CuOH)Cl + HOH Cu(OH)2nbsp;+ HCl
На основании справочных данных о константе диссоциации Cu(OH)2nbsp;вычислимnbsp;константу гидролиза:
Kг1nbsp;= KH2O/Kосн2nbsp;= 10 -14 /3,410 -7 nbsp;= 0,310 -7
Гидролиз по 2-ой ступени фактически не идет за счет накопления H + .
На основании приобретенных данных, можно сделать вывод о том, чтоnbsp;среда раствораnbsp;поnbsp;первой ступениnbsp;среднекислая, т.к Kг1nbsp; Kосн2;
Подтвердим это, произведя вычисления. Представим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить последующим образом:
[H + ]1nbsp;= (Kг[соли]) 1/2nbsp; ; [H + ]1nbsp;= (0,310 -7 1) 1/2 nbsp;= 1,710 -4 nbsp;моль/л
pH1nbsp;=nbsp;-lg[H + ] =-lg 1,710 -4 nbsp;=nbsp;3,8
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/Li3PO4
http://obrazovalka.com/qa/ege-oge/13877620-sostavte-molekuljarnye-i-ionnye-uravnenija-gidroliza-solej-li3po4-kcl-cucl2-kakoe.html