Молекулярные и ионные уравнения кобальта

Гидролиз сульфата кобальта (II)

CoSO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Co 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2CoOH + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Co 2+ + HOH ⇄ CoOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2CoOH + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Co(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CoOH + + HOH ⇄ Co(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора сульфата кобальта (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) хлоридом кобальта и сульфидом

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,297
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,223
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Оксид кобальта II

Оксид кобальта II — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой CoO, тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы, не растворимые в воде.

Содержание

Получение

• Окисление кобальта на воздухе:

2Co + O₂ → 300oC 2CoO

• Разложение оксида кобальта II,III при нагревании:

2Co₃O₄ → 905−925oC 6CoO + O₂

• Разложение гидроксида кобальта II в вакууме:

Co(OH)₂ → 170oC,vacuum CoO + H₂O

• Разложение сульфата кобальта II:

2CoSO₄ → 600−700oC 2CoO + 2SO₂ + O₂

• Окисление октакарбониладикобальта:

Co₂(CO)₈ + 5O₂ → 250−300oC 2CoO + 8CO₂

Физические свойства

Оксид кобальта II образует тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4258 нм, Z = 4.

При температуре 985°С переходит в β-модификацию, которая имеет структуру, аналогичную α-форме.

При температуре ниже точки Нееля 17°С переходит в фазу с тетрагональной сингонией, параметры ячейки a = 0,42552 нм, c = 0,42058 нм.

Не растворяется в воде, р ПР = 14,37.