Молекулярные и ионные уравнения li3po4

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Li3PO4, KCl, CuCl2. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,298
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,232
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Гидролиз ортофосфата лития

Li₃PO₄ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
3Li + + PO₄ 3- + HOH ⇄ 2Li + + HPO₄ 2- + Li + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PO₄ 3- + HOH ⇄ HPO₄ 2- + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Li + + HPO₄ 2- + HOH ⇄ Li + + H₂PO₄ — + Li + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO₄ 2- + HOH ⇄ H₂PO₄ — + OH —

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Li3PO4, KCl, CuCl2. Какое

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Li3PO4, KCl, CuCl2. Какое значение рН (рН 7, рН 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.

• Эльвира Шутылева
• Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ 2019-10-31 05:47:40 0 1

Li₃PO₄nbsp; соль, образованная сильным основанием и слабенькой кислотой,nbsp;гидролиз по аниону

PO₄ 3- nbsp;+ HOH = HPO₄ 2- nbsp;+ OH ,nbsp;pH gt; 7

HPO₄ 2- nbsp;+ HOH = H₂PO₄ nbsp;+ OH ,nbsp;pH gt; 7

На основании справочных данных о константах диссоциации H₃PO_4nbsp;вычислим всеnbsp;константы гидролиза:

K_г1nbsp;= K_H2O/K_к-ты3nbsp;= 10 -14 /4,410 -13 nbsp;= 2,2710 -2

K_г2nbsp;= K_H2O/K_к-ты2nbsp;= 10 -14 /6,3410 -8 nbsp;= 1,5810 -7

K_г3nbsp;= K_H2O/K_к-ты1nbsp;= 10 -14 /7,1110 -3 nbsp;= 1,4110 -12

Гидролиз протекает предпочтительно по I ступени, т.к. K_г1nbsp;gt;gt; K_г2nbsp;gt;gt; K_г3

На основании приобретенных данных, можно сделать вывод о том, чтоnbsp;среда раствораnbsp;поnbsp;первой ступениnbsp;сильнощелочная, т.к K_г1nbsp;gt;gt; K_к-ты3;

nbsp;Среда раствораnbsp;поnbsp;второй ступениnbsp;среднещелочная, т.к K_г2nbsp;gt; K_{к-ты2;nbsp;}

Среда раствораnbsp;поnbsp;третей ступениnbsp;слабощелочная, т.к K_г3nbsp;lt;lt; K_к-ты1;

Подтвердим это, произведя вычисления. Представим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить последующим образом:

[OH ]₁nbsp;= (K_г1[соли]) 1/2nbsp; ; [OH ]₁nbsp;= (2,2710 -2 1) 1/2 nbsp;= 0,15 моль/л

[H + ]₁nbsp;= 10 -14 /0,15 = 6,6610 -14 nbsp;моль/л;

pH₁nbsp;=nbsp;-lg[H + ] =-lg 6,6610 -14 nbsp;=nbsp;13,17

[OH ]₂nbsp;= (K_г2[соли]) 1/2nbsp; ; [OH ]₂nbsp;= (1,5810 -7 1) 1/2 nbsp;= 4 10 -4 nbsp;моль/л

[H + ]₂nbsp;= 10 -14 /4 10 -4 nbsp;= 0,2510 -10 nbsp;моль/л;

pH₂nbsp;=nbsp;-lg[H + ] =-lg 0,2510 -10 nbsp;=nbsp;10,6

[OH ]₃nbsp;= (K_г3[соли]) 1/2nbsp; ; [OH ]₃nbsp;= (1,4110 -12 1) 1/2 nbsp;= 1,2 10 -6 nbsp;моль/л

[H + ]₃nbsp;= 10 -14 /1,2 10 -6 nbsp;= 0,8310 -8 nbsp;моль/л;

pH₃nbsp;=nbsp;-lg[H + ] =-lg 0,8310 -8 nbsp;=nbsp;8,1

KClnbsp; соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,nbsp;гидролизу не подвергается,nbsp;рН 7

CuCl₂nbsp; соль, интеллигентная слабеньким основанием и сильной кислотой,nbsp;гидролиз по катиону

CuCl₂nbsp;nbsp;Cu 2+ nbsp;+ 2Cl

Cu 2+ nbsp;+ HOH (CuOH) + nbsp;+ H + ,nbsp;pHlt;7

CuCl₂nbsp;+ HOH (CuOH)Cl + HCl

(CuOH) + nbsp;+ HOH Cu(OH)₂nbsp;+ H + ,nbsp;pHlt;7

(CuOH)Cl + HOH Cu(OH)_2nbsp;+ HCl

На основании справочных данных о константе диссоциации Cu(OH)_2nbsp;вычислимnbsp;константу гидролиза:

K_г1nbsp;= K_H2O/K_осн2nbsp;= 10 -14 /3,410 -7 nbsp;= 0,310 -7

Гидролиз по 2-ой ступени фактически не идет за счет накопления H + .

На основании приобретенных данных, можно сделать вывод о том, чтоnbsp;среда раствораnbsp;поnbsp;первой ступениnbsp;среднекислая, т.к K_г1nbsp; K_осн2;

Подтвердим это, произведя вычисления. Представим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить последующим образом:

[H + ]₁nbsp;= (K_г[соли]) 1/2nbsp; ; [H + ]₁nbsp;= (0,310 -7 1) 1/2 nbsp;= 1,710 -4 nbsp;моль/л

pH₁nbsp;=nbsp;-lg[H + ] =-lg 1,710 -4 nbsp;=nbsp;3,8