На основании электронных уравнений расставьте
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
FeSO4 + KСlO3 + H2SO4 ? Fe2(SO4)3+KCl+H2O
NH3 + O2 ? N2 + H2O
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций
Решение задач по химии на определение коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса
Задание 226.
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс — окисление или восстановление — происходит при следующих превращениях:
Мn 6+ ⇔ Мn 2+ ; С1 5+ ⇔ С l- ; N 3- ⇔ N 5+ . На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Сu2O + HNO3 ⇔ Cu(NO3)2 + NO + H2O.
Решение:
При превращении Мn 6+ ⇔ Мn 2+ происходит процесс восстановления (присоединение электронов).
При превращении С1 5+ ⇔ С l- происходит процесс восстановления (присоединение электронов).
При превращении N 3- ⇔ N 5+ происходит процесс окисления (отдача электронов).
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях:
6Сu + + 2N 5+ = 6Cu 2+ + 2N 2+
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 2 получаем коэффициент 3 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором. Молекулярное уравнение реакции:
Задание 227.
Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Ca ⇔ NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O;
K2S + KMnO4 +Н2SO4 ⇔ S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
Решение:
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. . Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.
4Са 0 + N 5+ = 4Са 2+ + N 3-
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов восемь. Разделив это число на 8, получаем коэффициент 1 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 8 на 2 получаем коэффициент 4 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:
В данной реакции: Са – восстановитель, HNO3 – окислитель; Са окисляется до Ca(NO3)2, HNO3 – восстанавливается до NH4NO3.
5S 2- + 2Mn 7+ ⇔ 5S 0 + 2Mn 2+
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов десять. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:
В данной реакции: К2S – восстановитель, KMnO4 – окислитель; К2S окисляется до К2SO4, KMnO4 – восстанавливается до MnSO4.
Задание 228.
Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях К2Cr2O7, КI и Н2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
NaCrO 2 + РbO 2 + NаОН ⇔ Na 2 CrO 4 + Na 2 PbO 2 + Н 2 O
Решение:
а) Степень окисления хрома, йода и серы в указанных соединениях соответственно равна +6 (высшая), -1 (низшая) и +6 (высшая). Отсюда: К2Cr2O7 только окислитель; КI — только восстановитель; Н2SO4 — только окислитель.
б) NaCrO 2 + РbO 2 + NаОН ⇔ Na 2 CrO 4 + Na 2 PbO 2 + Н 2 O
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. . Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.
2Сr 3+ + 3Pb 4+ ⇔ 2Сr 6+ + Pb 2+
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 2, получаем коэффициент 3 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:
Задание 229.
Реакции выражаются схемами:
H2S + Cl2 + H2O ⇔ H2SO4 + HCl
K 2Cr 2O 7 + H 2 S + Н 2 SO 4 ⇔ S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
Решение:
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.
Уравнения электронного баланса:
S -2 + 4Cl2 0 ⇔ S +6 + 8Cl -1
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов восемь. Разделив это число на 2, получаем коэффициент 4 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 8 на 8 получаем коэффициент 1 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:
В данной реакции: Н2S – восстановитель, Cl2 – окислитель; Н2S окисляется до Н2SO4, Cl2 – восстанавливается до HCl.
б) K 2Cr 2O 7 + H 2 S + Н 2 SO 4 ⇔ S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
3S 2- + 2Cr 6+ ⇔3S 0 + 2Cr 3+
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:
Задание 230.
Реакции выражаются схемами:
KClO3 + Na2SO3 ⇔ KCl + Na2SO4;
KMnO4 + HBr ⇔ Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
Решение:
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.
3S 4+ + Cl 5+ = 3S 6+ + Cl —
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 6, получаем коэффициент 1 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 2 получаем коэффициент 3 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:
В данной реакции: Na2SO3 – восстановитель, KClO3 – окислитель; Na2SO3 окисляется до Na2SO4, KClO3 – восстанавливается до KCl.
10Br — + 2Mn 7+ ⇔ 5Br2 0 + 2Mn 2+
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов десять. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:
В данной реакции: HBr – восстановитель, KMnO4 – окислитель; HBr окисляется до Br2, KMnO4 – восстанавливается до MnBr2.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам : KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH ; P + HClO3 + H2O = HCl + H3PO4?
Химия | 5 — 9 классы
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам : KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH ; P + HClO3 + H2O = HCl + H3PO4.
Решение в фотографии.
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которойNaBiO3 + HCl→BiCl3 + O2 + NaCl + H2Oи запишите сумму коэффициентов в уравнении (целое число)?
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которойNaBiO3 + HCl→BiCl3 + O2 + NaCl + H2Oи запишите сумму коэффициентов в уравнении (целое число).
Срочно Помогите?
Расставьте Коэффициенты на основании электронных уравнений.
Расставьте коэффициенты в уравнение окислительно — восстановительной реакции с помощью уравнения электронного баланса HCl + Ba — BACl2 + H2?
Расставьте коэффициенты в уравнение окислительно — восстановительной реакции с помощью уравнения электронного баланса HCl + Ba — BACl2 + H2.
Укажите продукты реакции и на основании электронных уровней расставьте коэффициенты в уравнении Pb + KOH + H2O ⇒ ?
Укажите продукты реакции и на основании электронных уровней расставьте коэффициенты в уравнении Pb + KOH + H2O ⇒ .
Исходя из степени окисления марганца в соединениях KMnO4, Mn и MnO2 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно — восстановительную двойст?
Исходя из степени окисления марганца в соединениях KMnO4, Mn и MnO2 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно — восстановительную двойственность.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме :
) KCl + KClO3 + H2O.
Расставьте коэффициенты в уравнение реакции, применяя метод лектронного баланса : MnO + KClO3 + KOH — > ; K2MnO4 + KCl + H2O?
Расставьте коэффициенты в уравнение реакции, применяя метод лектронного баланса : MnO + KClO3 + KOH — > ; K2MnO4 + KCl + H2O.
Методом электронного баланса?
Методом электронного баланса.
Составьте электронные уравнения.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается KMnO 4 + H2O2 MnO2 + KOH + O2 + Н2O.
Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса Mg + HCl ⇒MgCl2 + H2?
Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса Mg + HCl ⇒MgCl2 + H2.
NaSO + HSO — NaSO + SO + S + HO степень окисления?
NaSO + HSO — NaSO + SO + S + HO степень окисления.
1)Запишите уравнение реакции по данной схеме :HCl — — NaCl — — Cl2 — — PCl32)Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса Укажите окислитель и восстановитель :H2S + Cl2 + H?
1)Запишите уравнение реакции по данной схеме :
HCl — — NaCl — — Cl2 — — PCl3
2)Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса Укажите окислитель и восстановитель :
H2S + Cl2 + H2O — — — H2SO4 + HCl.
Вы открыли страницу вопроса На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам : KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH ; P + HClO3 + H2O = HCl + H3PO4?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
1. в 2. Г 3. б 4. А 2. б, в, а, г 3. Г 4. знаходима масу сульфатної кислоти у розчині : 300г·0, 196 = 58, 8г Хг 58, 8г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80г 98г Х = 80г··58, 8г / 98г = 48г.
3CuO. + 2Al. — > Al2O3. + 3Cu Cu( + 2) + 2e — > Cu(0) 3. В — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2. Ок — ие в — ль.
2H2O = 4H2 + O2Mr(H2O) — 36составляем пропорцию108 / 36 : икс / 32 = икс = 108 * 32 / 36 = 96грамм / дробная черта * умножить.
K⁻¹₂S⁺² самостоятельного соединения K2S2 — нету.
Связь S — S неполярная, поэтому .
2, 3, 6 вот так если не ошибаюсь.
1, 2, 3, Явления физические.
Ответ : в, так как октан относится к классу алканов, для которых типичной является реакция замещения.
Ряд буде виглядати наступним чином А — В — Г — Б.
Да, задача не из легких, ну что же, попробую : Итак, для начала необходимо записать уравнения реакций взаимодействия с NaOH : 1) (CH3NH3)Cl + NaOH — — > CH3NH2 + NaCl + H2O это хлорид метил — это метиламин аммония 2) NH4Cl + NaOH — — > NaCl + NH3 + H..
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-shimanovich/935-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-zadaniya-226-230
http://himia.my-dict.ru/q/2645542_na-osnovanii-elektronnyh-uravnenij-rasstavte-koefficienty/