На основании термохимического уравнения окисления магния

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6deb95b5c9e9168f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Магний: способы получения и химические свойства

Магний Mg — это щелочной металл. Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 24,305; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,737; t_пл = 648º C; t_кип = 1095º C.

Способ получения

1. В результате электролиза расплава хлорида магния образуются магний и хлор :

2. Нитрид магния разлагается при 700 — 1500º С образуя магний и азот:

3. Оксид магния легко восстанавливается углеродом при температуре выше 2000º С, образуя магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

4. Оксид магния также легко восстанавливается кальцием при 1300º С с образованием магния и оксида кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

Качественная реакция

Качественной реакцией для магния является взаимодействие соли магния с любой сильной щелочью, в результате которой происходит выпадение студенистого осадка:

1. Хлорид магния взаимодействует с гидроксидом калия и образует гидроксид магния и хлорид калия:

MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCI

Химические свойства

1. Магний — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния:

1.2. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния:

2Mg + O₂ = 2MgO

1.3. Магний активно реагирует при комнатной температуре с влажным хлором . При этом образуется хлорид магния :

1.4. С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI₂ с образованием гидрида магния:

2. Магний активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Магний реагирует с горячей водой . Взаимодействие магния с водой приводит к образованию гидроксида магния и газа водорода:

2.2. Магний взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Магний реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид магния и водород :

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой магний образует нитрат магния, оксид азота (I) и воду:

2.2.3. В результате реакции сероводородной кислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород:

Mg + H₂S = MgS + H₂

2.3. Магний вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 850º С. В результате данной реакции образуется нитрид магния и водород:

2.4. Магний может вступать в реакцию с оксидами :

2.4.1. В результате взаимодействия магния и оксида азота (IV) при температуре 150º С в вакууме, в этилацетилене образуется нитрат магния и оксид азота (II):

2.4.2. Магний взаимодействует с оксидом кремния при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода образуя силицид магния и оксид магния:

4Mg + SiO₂ = Mg₂Si + MgO,

а если температуру поднять до 1000º С, то в результате реакции образуется кремний и оксид магния:

2Mg + SiO₂ = Si + 2MgO

На основании термохимического уравнения окисления магния оксидом углерода (IV)2Mgтв?

Химия | 5 — 9 классы

На основании термохимического уравнения окисления магния оксидом углерода (IV)2Mgтв.

рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 36 г магния.

N(Mg) = 36 / 24 = 1, 5 моль

2 моль 810, 1 кДж

x = (810, 1 * 1, 5) / 2 = 607, 575кДж.

Какая масса магния сгорела если известно что при этом образовался оксид магния и выделилось 6020 кДж теплоты ?

Какая масса магния сгорела если известно что при этом образовался оксид магния и выделилось 6020 кДж теплоты ?

Тепловой эффект данной реакции равен 1204 кДж .

При полном окислении 11, 2 л этилена при нормальных условиях, выделилось 661, 5 кДж теплоты?

При полном окислении 11, 2 л этилена при нормальных условиях, выделилось 661, 5 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение.

При окислении железа образуется железная окалина?

При окислении железа образуется железная окалина.

Количество теплоты в соответствующем термохимическом уравнении равно 1118, 0 кДж.

При окислении 10 кг железа выделится.

А) 66547, 8 Б) 34798, 7 В) 56587, 0 Г) 43658, 8.

Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ равна 590 кДж при взаимодействии 24 гр магния с кислородом выделиться теплота количеством?

Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ равна 590 кДж при взаимодействии 24 гр магния с кислородом выделиться теплота количеством?

При сжигании 224 л(н?

При сжигании 224 л(н.

У. ) оксида углерода(II) выделилось 283 кдж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода(II).

При сжигании 1, 2 магния в кислороде выделилось 30, 1 кДж теплоты?

При сжигании 1, 2 магния в кислороде выделилось 30, 1 кДж теплоты.

Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения магния в кислороде.

(ответ : 1204 кДж).

При сжигании 36 г магния выделилась теплота, равная 457, 5 кДЖ?

При сжигании 36 г магния выделилась теплота, равная 457, 5 кДЖ.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

При окислении магния образовалось 8 г оксида магния?

При окислении магния образовалось 8 г оксида магния.

Определить массу и количество магния и кислорода, вступивших в реакцию.

По термохимическому уравнению 2Н2 + о2 = 2н2о + 571кДж рассчитайте (в кДж) количество теплоты выделившееся при сгорании 10 г н2?

По термохимическому уравнению 2Н2 + о2 = 2н2о + 571кДж рассчитайте (в кДж) количество теплоты выделившееся при сгорании 10 г н2.

Термохимическое уравнение сгорания магния в кислороде имеет вид : 2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж В результате реакции выделилось 300 кДж тепла?

Термохимическое уравнение сгорания магния в кислороде имеет вид : 2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж В результате реакции выделилось 300 кДж тепла.

Сколько граммов оксида магния образовалось?

На этой странице находится вопрос На основании термохимического уравнения окисления магния оксидом углерода (IV)2Mgтв?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

H2S + CuSO4 = CuS(осадок) + Н2SO4 m(CuSO4) = 200 * 0. 16 = 32г 32 : 160 = х : 96 х = 32 * 96 : 160 х = 19, 2 г.

Железо представляет собой серебристо — белый блестящий вязкий металл, внешне похож на платину. Железо легко растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя из них водород и образуя ионы двухвалентного железа. Сера — твёрдое кристаллическое вещество.

1)Zn(0) — 2e—>Zn(2 + )|4 восстановитель S(6 + ) + 8e—>s( — 2)|1 окислитель S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S(o) — 6e—>S(6 + )|1 восстановитель N( + 5) + 1e—>n( + 4)|6 окислитель 5H2SO4(конц) + 4zn = 4ZnSo4 + H2S + 4H2O 2)Zn(0) — 2e = Zn (2 + ) ..

Дано : V(H₂) = 22, 4л. Q = 484кДж Vm = 22, 4л. / моль — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — Q₁ — ? 1. Определим количество вещества водорода в 22, 4л. : n(H₂) = V(H₂) : Vm = 22, 4л. : 22, 4л. / моль = 1моль 2. Запишем тер..