Na2co3 при нагревании уравнение реакции

Карбонат натрия: способы получения и химические свойства

Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; t_пл = 851º C;

Способ получения

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

Химические свойства

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

Na₂CO₃ + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Составьте уравнения реакций по описанию, укажите тип каждой реакции:

а) при нагревании питьевой соды NaHCO3 образуется углекислый газ, вода и кальцинированная сода Na2CO3:

б) при взаимодействии калия и воды образуется гидроксид калия КОН и водород:

в) при нагревании железо взаимодействует с кислородом с образованием железной окалины Fe3O4:

г) при взаимодействии негашеной извести СаО с соляной кислотой HCl образуется хлорид кальция CaCl2 и вода:

НА́ТРИЯ КАРБОНА́Т

НА́ТРИЯ КАРБОНА́Т, на­трие­вая соль уголь­ной ки­сло­ты, $\ce$ . Без­вод­ный Н. к. (каль­ци­ни­ро­ван­ная, или сти­раль­ная, со­да) – бе­лое гиг­ро­ско­пич­ное кри­стал­лич. ве­ще­ст­во; t пл 854 °C (при на­гре­ва­нии вы­ше 1000 °C рас­плав раз­ла­га­ет­ся до $\ce$ и $\ce$ ), плот­ность 2509 кг/м 3 ; хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в во­де (17,7% по мас­се при 20 °C, рас­тво­ры име­ют силь­но­ще­лоч­ную ре­ак­цию). При темп-ре ни­же 32 °C из вод­ных рас­тво­ров кри­стал­ли­зу­ет­ся де­ка­гид­рат $\ce$ , в ин­тер­ва­ле 32–35 °C – геп­та­гид­рат $\ce$ , вы­ше 35 °C – мо­но­гид­рат $\ce$ ; по­след­ний при на­гре­ва­нии до 112,5 °C пре­вра­ща­ет­ся в без­вод­ную соль. Де­ка­гид­рат $\ce$ (кри­стал­лич. со­да) – бес­цвет­ное кри­стал­лич. ве­ще­ст­во; плот­ность 1446 кг/м 3 , пла­вит­ся при 34,5 °C с вы­деле­ни­ем во­ды. Н. к. по­гло­ща­ет $\ce$ из воз­ду­ха, реа­ги­ру­ет с ки­сло­та­ми (с вы­де­ле­ни­ем $\ce$ ), не­ме­тал­ла­ми и их ок­си­да­ми, вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся уг­ле­ро­дом (до $\ce$ ).