Na2so4 h2so4 2nahso4 краткое ионное уравнение

Гидросульфат натрия: способы получения и химические свойства

Гидросульфат натрия NaHSO₄ — кислая соль щелочного металла натрия и серной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 120,06; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,742; t_пл = 186º C;

Способ получения

1. В результате взаимодействия холодной и концентрированной серной кислоты и гидроксида натрия, образуется гидросульфат натрия и вода:

2. Твердый сульфат натрия реагирует с концентрированной серной кислотой. В результате реакции образуется гидросульфат натрия:

3. При температуре до 50º C в результате реакции между твердым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой происходит образование гидросульфата натрия и газа хлороводорода:

Химические свойства

1. Гидросульфат натрия разлагается при температуре 250–320º C в вакууме с образованием пиросульфата натрия и воды :

2. Гидросульфат натрия может взаимодействовать со сложными веществами :

2.1. Г идросульфат натрия реагирует с концентрированным раствором гидроксида натрия . При этом образуются сульфат натрия и вода:

2.2. С хлоридом натрия гидросульфат натрия реагирует при температуре 450–800º C с образованием сульфата натрия и хлороводородной кислоты:

3. Гидросульфат натрия может взаимодействовать с простыми веществами-металлами :

Например , раствор гидросульфата реагирует с цинком:

составьте молекулярное и ионное уравнение между серной кислотой и гидроксидом натрия

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Полное молекулярное ур-е: 2H+1 + SO4 -2 + 2Na +1 + 2OH — = 2Na +1 + SO4 -2 + 2H2O
краткое ионное: H+1 + OH-1 = H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O — полное молек. уравн.
H(+) + OH(-) = H2O — краткое ионное уравнение.

—>Решение задач по химии —>

Оглавление

1. Определение эквивалента кислой соли, образованной однокислотным основанием и двухосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примере гидросульфата натрия NaHSO₄)

Однокислотное основание и двухосновная кислота образуют одну кислую соль. Рассмотрим в качестве примера кислую соль — гидросульфат натрия NaHSO₄.

Молекула NaHSO₄ в реакциях ионного обмена может использовать один ион водорода, один однозарядный ион Na + , который эквивалентен одному иону водорода, либо двухзарядный ион SO₄ 2- , который эквивалентен двум ионам водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно двум.

В зависимости от конкретной реакции, молекула NaHSO₄ может содержать один или два эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу NaHSO₄ или ½ молекулы NaHSO₄.

Приведем примеры таких реакций.

В данных реакциях NaHSO₄ превращается в Na₂SO₄. При этом один ион водорода H + замещается на ион натрия Na + , т.е. молекула NaHSO₄ содержит один эквивалент. Эквивалент NaHSO₄ в данных реакциях составляет одна молекула NaHSO₄:

В данной реакции NaHSO₄ превращается в BaSO₄. При этом ион водорода H + и ион Na + , который эквивалентен одному иону водорода, замещаются на ион Ba 2+ , т.е. молекула NaHSO₄ содержит два эквивалента. Эквивалент NaHSO₄ в данной реакции составляет ½ молекулы NaHSO₄:

2. Определение эквивалента кислой соли, образованной однокислотным основанием и трехосновной кислотой, на основании стехиометрии реакции ионного обмена (на примерах гидроортофосфата натрия Na₂HPO₄ и дигидроортофосфата натрия NaH₂PO₄)

Однокислотное основание и трехосновная кислота образуют две кислые соли. Рассмотрим в качестве примеров кислые соли — гидроортофосфат натрия Na₂HPO₄ и дигидроортофосфат натрия NaH₂PO₄.

Молекула Na₂HPO₄ в реакциях ионного обмена может использовать один ион водорода, два однозарядных иона Na + , каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, либо трехзарядный ион PO₄ 3- , который эквивалентен трем ионам водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно трем.

В зависимости от конкретной реакции, молекула Na₂HPO₄ может содержать один, два или три эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу Na₂HPO₄, ½ молекулы Na₂HPO₄ или ⅓ молекулы Na₂HPO₄.

Приведем примеры таких реакций.

В данной реакции Na₂HPO₄ превращается в NaH₂PO₄. При этом один ион Na + замещается на ион водорода H + , т.е. молекула Na₂HPO₄ содержит один эквивалент. Эквивалент Na₂HPO₄ в данной реакции составляет одна молекула Na₂HPO₄:

В данной реакции Na₂HPO₄ превращается в Na₃PO₄. При этом один ион водорода H + замещается на ион Na + , т.е. молекула Na₂HPO₄ содержит один эквивалент. Эквивалент Na₂HPO₄ в данной реакции составляет одна молекула Na₂HPO₄:

В данной реакции Na₂HPO₄ превращается в CaHPO₄. При этом два иона Na + , каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, замещаются на ион Ca 2+ , т.е. молекула Na₂HPO₄ содержит два эквивалента. Эквивалент Na₂HPO₄ в данной реакции составляет ½ молекулы Na₂HPO₄:

В данной реакции Na₂HPO₄ превращается в H₃PO₄. При этом два иона Na + замещаются на ионы водорода H + , т.е. молекула Na₂HPO₄ содержит два эквивалента. Эквивалент Na₂HPO₄ в данной реакции составляет ½ молекулы Na₂HPO₄:

В данной реакции Na₂HPO₄ превращается в FePO₄. При этом один ион водорода H + и два иона Na + , каждый из которых эквивалентен иону водорода, замещаются на ион Fe 3+ , т.е. молекула Na₂HPO₄ содержит три эквивалента. Эквивалент Na₂HPO₄ в данной реакции составляет ⅓ молекулы Na₂HPO₄:

Молекула NaH₂PO₄ в реакциях ионного обмена может использовать два иона водорода, один однозарядный ион Na + , который эквивалентен одному иону водорода, либо трехзарядный ион PO₄ 3- , который эквивалентен трем ионам водорода. Таким образом, для данной соли максимальное число эквивалентов в реакциях ионного обмена равно трем.

В зависимости от конкретной реакции, молекула NaH₂PO₄ может содержать один, два или три эквивалента. А эквивалент данной соли может составлять соответственно одну молекулу NaH₂PO₄, ½ молекулы NaH₂PO₄ или ⅓ молекулы NaH₂PO₄.

Приведем примеры таких реакций.

В данной реакции NaH₂PO₄ превращается в H₃PO₄. При этом один ион Na + замещается на ион водорода H + , т.е. молекула NaH₂PO₄ содержит один эквивалент. Эквивалент NaH₂PO₄ в данной реакции составляет одна молекула NaH₂PO₄:

В данной реакции NaH₂PO₄ превращается в Na₃PO₄. При этом два иона водорода H + замещаются на ионы Na + , т.е. молекула NaH₂PO₄ содержит два эквивалента. Эквивалент NaH₂PO₄ в данной реакции составляет ½ молекулы NaH₂PO₄:

В данной реакции NaH₂PO₄ превращается в AlPO₄. При этом два иона водорода H + и один ион Na + , который эквивалентен иону водорода, замещаются на ион Al 3+ , т.е. молекула NaH₂PO₄ содержит три эквивалента. Эквивалент NaH₂PO₄ в данной реакции составляет ⅓ молекулы NaH₂PO₄: