Nacl и kno3 ионное уравнение
Вопрос по химии:
Краткое ионное уравнение KNO3+NaCl
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 2
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Ионные реакции в растворах
Чтобы узнать, будет ли протекать та или иная реакция между сильными электролитами в водных растворах, необходимо помимо уравнения реакции в молекулярном виде уметь писать это же уравнение в полном ионном и сокращенном ионном виде.
Рассмотрим возможную реакцию взаимодействия водных растворов KNO3 и NaCl. В молекулярном виде уравнение выглядит следующим образом:
Запишем это же уравнение реакции в ионном виде, учитывая, что все его участники – средние соли, а значит, в воде полностью диссоциируют на ионы:
После сокращения одинаковых ионов (сократятся все ионы) можно однозначно сделать вывод, что данная реакция в растворах идти не будет.
Таким образом, основными условиями протекания ионных реакций являются:
1. Образование в результате ионной реакции плохорастворимого вещества. Например, если в предыдущей реакции заменить KNO3 на AgNO3, получим:
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 – молекулярное уравнение реакции;
поскольку AgCl – нерастворим в воде, то в ионном виде уравнение реакции можно записать следующим образом:
Ag + + NO3 — + Na + + Cl — = AgCl↓ + Na + + NO3 — — полное ионное уравнение.
После сокращения получаем сокращенное ионное уравнение реакции:
2. Образование слабодиссоциирующего вещества. Например, при взаимодействии NaOH и HCl:
NaOH + HCl = NaCl + H2O.
Так как вода – очень слабый электролит, то она остается в виде молекул.
Na + + OH — + H + + Cl — = Na + + Cl — + H2O – полное ионное уравнение.
OH — + H + = H2O – сокращенное ионное уравнение.
Из последнего уравнения видно, что любая реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сводится к образованию слабого электролита – молекул воды – путем взаимодействия ионов водорода и гидроксид-ионов.
3. Образование газообразных веществ. Например:
CO3 2- + 2H + = H2O + CO2↑ — сокращенное ионное уравнение.
Направление протекания реакций.
Существует некое правило, которым руководствуются при изучении процессов, протекающих в растворах электролитов: реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца в сторону выпадения осадка, выделения газа и образования малодиссоциирующего вещества – воды. Но это не всегда так.
Например, взаимодействие нитрата натрия и хлорида калия:
Все компоненты исходных соединений и конечных растворимы в воде, существуют в виде ионов, взаимодействие между ионами есть и реакция обратима. Поэтому ионное уравнение будет выглядеть так:
Na + + NO3 — + K + + Cl — = Na + + Cl — + K + + NO3 — .
Т.е. в растворе до смешения и после реакции в растворе находятся одни и те же ионы. Поэтому можно сказать, что реакция практически не идет, что подтверждает правило.
Это относится, в основном, к разбавленным растворам. Если же имеем дело с насыщенным, то все протекает по –другому.
Рассмотрим нитрат калия, у которого самая малая растворимость наблюдается при 22°С, хлорид натрия – при 30°С. Т.е. при смешении растворов можно было бы ожидать равновесного состояния у хлорида калия и нитрата натрия. Но в реальности хлорид натрия, как самое малорастворимое соединение из этих 4х, выпадает в осадок. Поэтому лабораторным методом получения нитрата калия является реакция между хлоридом калия и нитратом натрия при растворении его в горячей воде. После этого выкристаллизовывают хлорид натрия при температуре выше 30°С. Равновесие смещается вправо:
Такие реакции используют для промышленного метода получения соды методом Сольвэ:
Вывод: процессы, обратимые в конкретных условиях, могут стать необратимыми вследствие выпадения осадка.
Существуют данные, количественные характеристики, реакций о том, могут ли они диссоциировать или нет, и называются они – произведением растворимости.
http://helpiks.org/2-4199.html
http://www.calc.ru/Napravleniye-Protekaniya-Reaktsiy.html