Nacro2 cl2 naoh ионное уравнение

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель NaCrO2 + Cl2 + NaOH = Na2CrO4 + …

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Пример 2. Закончите уравнение реакции, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса, и рассчитайте эквивалентую массу окислителя: NaCrO2 + NaOH + H2O2

Закончите уравнение реакции, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса, и рассчитайте эквивалентую массу окислителя: NaCrO₂ + NaOH + H₂O₂ → ….

3) Составим частные электронно-ионные уравнения /полуреакции/:

Для процесса окисления хромата натрия:

б/ CrO₂ — + 4OH → CrO 2- ₄ + 2H₂O, /подведение баланса вещества/

в/ CrO₂ — + 4OH — — 3е → CrO 2- ₄ + 2H₂O. /соблюдение равенства зарядов/

Для процесса восстановления пероксида водорода:

4) Подведем баланс зарядов и выведем коэффициенты:

CrО — ₂ + 4OH — — 3е → CrO₄ 2- + 2H₂O, окисление │2;

H₂O₂ + 2е → ОН — , восстановление │3.

5) Суммируем частные уравнения реакций окисления и восстановления после умножения на соответствующие коэффициенты:

6) Приведение подобных членов и сокращение:

(в данном случае сокращение не требуется)

7) Записываем уравнение реакции в молекулярном виде с учетом полученных коэффициентов:

8) Проверяем баланс по элементам в молекулярном уравнении. В данном случае никаких уточнений не требуется.

9) Рассчитаем молярную массу эквивалента окислителя, в данном случае пероксида водорода:

Э = М/z, где М – молярная масса Н₂О₂, равная 34 г/моль, z – число переносимых электронов.

Поскольку в ходе данной реакции разные элементы из одного реагента переходят в разные продукты, то данная реакция относится к внутримолекулярным окислительно-восстановительным реакциям. NaCrO2 + Cl2 + NaOH → NaCl + Na2CrO4 + …

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Поскольку в ходе данной реакции разные элементы из одного реагента переходят в разные продукты, то данная реакция относится к внутримолекулярным окислительно-восстановительным реакциям. NaCrO2 + Cl2 + NaOH → NaCl + Na2CrO4 + …

Решение: NaCrO Cl NaOH NaCl Na CrO H2O 6 2 4 0 1 2 3 2      4    В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления хрома повышается от +3 до +6, степень окисления хлора понижается от 0 до -1. 2х 3 6 3   Cr e  Cr процесс окисления; Cr – восстановитель 3х 0 1 2 2 2  Cl e  Cl процесс восстановления; Cl – окислитель 2NaCrO2  3Cl2 8NaOH  6NaCl  2Na2CrO4  4H2O

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института