Нагревание хлорида аммония уравнение реакции

Реакции разложения

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

Разложение оксидов

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O₂

Разложение гидроксидов

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li₂O + H₂O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag₂O + H₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

Разложение кислот

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Например , кремниевая кислота:

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

Разложение солей

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl₂

Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например , разложение нитрата калия:

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:

При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

Разложение перманганата калия

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:

Хлорид аммония — получение, свойства, применение

Основные понятия о соединении

О том, что представляет собой рассматриваемая химическая связь, можно понять уже по одной только структурной формуле хлорида аммония — NH4CL, притом что это вещество реально получить не только посредством искусственного синтезирования, но и в природной среде, в которой он представляется в виде минерального нашатыря. При нормальном температурном режиме являет собой белые кристаллы без запаха и присутствия соли.

Физические свойства NH4CL

Объем одной кубической сингонии хлористого аммония, под которой подразумевается элементарная ячейка кристалла, определяется по актуальной для простейшего геометрического куба формуле, где a возводится в третью степень.

Чтобы вычислить эту величину рассматриваемого соединения, достаточно просто знать, чему равно a, которое является константой, соответствуя 0,38758 нанометра при z=1.

Что касается остальных физических свойств и параметров, то среди ключевых из них стоит выделить:

• Показатель относительной плотности взаимодействия азота, водорода и хлора, дающего хлорид аммония, равен 1,526 кг на метр кубический.
• Молярная масса хлорида аммония соответствует 53,5 грамма на моль.
• Сохранение структуры кубической кристаллизации наблюдается при любых температурах до отметки в плюс 184,3 градуса Цельсия. При дальнейшем нагревании имеет свойство быстро улетучиваться. К примеру, уже после достижения столбика термометра 337, 6 градуса вещество моментально возгоняется, переходя из твердого состояния в летучий газ даже без промежуточного преобразования в жидкий раствор. При этом связь не остается в исходном виде, так как высокие температуры приводят к разложению хлорида аммония на такие вещества, имеющие высокий класс опасности, как чистый аммиак и соляная кислота.
• При замерзании образует ионную кристаллическую решетку. Что касается температурного режима, при котором происходят подобные изменения, то обычно все зависит от концентрации раствора и, к примеру, 10-процентная жидкость кристаллизуется уже при минус 6,95 градусах Цельсия.

Среди прочих особенностей NH4CL стоит выделить его высокую степень растворимости как в холодной, так и в горячей воде.

К примеру, при нулевой температуре жидкости в ее 100 граммах растворяется 29,4 грамма вещества, тогда как в кипятке расходится уже 77,3 грамма.

Стоит отметить, что, помимо обычной воды, соединение легко растворяется в жидком аммиаке, а также в безводных растворителях, но только при условии использования связи в порошкообразном виде, а не в концентрированном водном растворе.

В этом случае в 100 граммах этанола удастся растворить до 0,6 грамма кристаллов, а в метаноле до 3,3 грамма. Если же использовать водные растворы, то в процессе гидролиза, подразумевающего собой сольволиз водой, в них будет неизменно наблюдаться слабокислая реакция.

Что касается температуры кипения таких растворов, то она превышает стандартные 100 градусов, достигая на столбике термометра отметки в 116 градусов Цельсия.

Химические особенности связи

Вещество имеет множество химических особенностей, среди которых — вступление в реакцию со щелочными соединениями. К примеру, с тем же нитритом натрия хлористый аммоний начинает реагировать при достижении 100-градусной температуры, образуя не только воду и азот, но и новое соединение хлорида и натрия. Среди прочих свойств связи стоит необходимо обозначить:

• Если пропустить через соединение разряд электрического тока, то произойдет его разложение с дальнейшим преобразованием в хлористый азот (NCL3).
• Гидролиз хлорида аммония происходит только по катиону при устойчивом поддержании кислой среды. В этом случае актуальным будет следующее уравнение: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl.
• Для получения чистого аммиака специалисты прибегают к нагреванию соединения вместе со щелочами. В качестве наглядного примера можно привести такое щелочное соединение, как гидроксид натрия, которое в случае взаимодействия с NH4CL распадается на воду, хлорид натрия и аммиак.

Помимо прочего, связь имеет свойство вступать в реакцию с азотнокислым серебром (NH4CL+AgNO3 → AgCl ↓ +NH4NO3) и нитритом натрия (NH4CL+NaNO2 → NaCl+N2 ↑ +2H20).

В первом случае в качестве реакции можно наблюдать выпадение хлористого серебра в виде характерного белого осадка, который моментально темнеет при воздействии естественных источников света, тогда как для второго актуальным остается разложение на натрия хлорид, воду и азот.

Получение и практическое применение

Удивительно, но хлористый аммиак научились добывать еще древние греки и египтяне, соскребавшие ценное вещество со стен застывших вулканических пород. Естественно, сегодня технологии таковы, что использовать подобные природные образования для того, чтобы получать нашатырь, не приходится.

Синтезирование вещества

В настоящее время хлорид аммония добывают в промышленных масштабах для разных нужд, используя для этого такой универсальный метод, как нагревание и упаривание маточного раствора, для получения которого приходится добиваться других химических реакций. Речь идет о выработке сырьевых остатков, образующихся в процессе разложения соединения гидрокарбоната натрия, а попросту пищевой соды, для чего необходимо пропустить диоксид углерода (углекислый газ) через раствор натрия хлорида и аммиака.

Если же на повестке дня стоит вопрос синтезирования соединения в лабораторных условиях, то тогда можно ограничиться более простыми решениями, которые чаще всего сводятся к соединению хлорводорода с аммиаком, предварительно пропускаемых через раствор натрия хлорида. Кроме того, вполне реально вывести связь посредством прямого контакта таких элементов, как аммиак и хлор.

Стоит отметить, что в современной химической промышленности активно используются всевозможные производные соединения, будь то диметиламмоний, метиламмоний, этиламмоний и прочие вариации.

Объясняется такой спрос довольно просто, ведь они получили широкое применение в фармакологии, легкой и пищевой промышленности, виноделии и других производственных сегментах, продолжая находить для себя новые сферы использования.

Использование хлорида аммония

В Древнем Египте хлористый аммоний использовался в качестве ароматных курений для божества по имени Аммоний, откуда, собственно, и пошло наименование самого вещества.

Чуть позже его применение освоили и на Востоке, так как название «нашатырь» имеет арабское происхождение. Научно-технический прогресс расширил сферы применения соединения, продолжая открывать для него новые горизонты.

Так, в настоящее время NH4CL активно используется в следующих сферах с соблюдением всех соответствующих ГОСТов:

• В качестве универсального азотного удобрения с процентным содержанием основного элемента, составляющего четверть от общей доли. Минеральная добавка идеально подходит для щелочных почвенных пород, слабо реагирующих на перенасыщение хлором, при посадке таких популярных культур, как рис, сахарная свекла, кукуруза и пр.
• В пищевой промышленности используется в качестве стабилизатора E510 и как усилитель вкуса, входящий в состав лакричных сладостей в Финляндии и некоторых странах Скандинавии.
• В металлургической промышленности применяется в качестве флюса, используемого для пайки и очищения поверхности от образующейся оксидной пленки с железа, меди и других металлов и сплавов. Кроме того, вещество может быть задействовано для обеспечения электролитного компонента в отдельных гальванических элементах, эксплуатируемых как химический источник электрического тока.

Соединение имеет довольно широкую область применения и во многих других сферах. К примеру, сегодня его активно используют для изготовления красителей в легкой промышленности, печати на ситце и других тканях, в лужении, для проведения лабораторных исследований, для дымообразования, проявления фотографических пленок, так как связь прекрасно фиксирует изображение, и пр.

Роль в медицине

Нельзя не отметить и фармакологические свойства вещества, которое обладает довольно мощным отхаркивающим и диуретическим эффектом. В виде медикаментозного препарата хлористый аммоний быстро абсорбируется стенками кишечника, проникая в общий кровяной ток, и метаболизируется в печени до состояния мочевины, после чего наступает период полураспада и вывод из организма. При этом может наблюдаться подкисление урины и учащенное мочеиспускание без изменений выделяемого объема в меньшую сторону. Во время каждого такого мочеиспускания происходит обильное выведение калийных ионов.

Действие препаратов неизменно сопровождается антисептическим эффектом и умеренным раздражением для некоторых органов и систем. Применение медикаментов на основе NH4CL способствует разжижению и выходу мокроты из верхних и нижних дыхательных путей.

Что касается выраженности диуретического эффекта, то не последнюю роль в этом вопросе играет состояние почек пациента и характер текущего заболевания.

Если же говорить о назначении лекарственного средства, то оно становится актуальным в следующих случаях:

• Постменструальный синдром.
• Болезнь Меньера.
• Интоксикация медикаментозными препаратами в условиях комплексной терапии (в частности, речь идет о передозировке лекарствами фенциклидиновой группы).
• Алкалоз метаболического и гипохлоремического типов.
• Отечность, спровоцированная патологиями сердечно-сосудистой системы.
• Комплексное лечение мочегонными препаратами.
• Комплексная терапия воспалительных заболеваний легких и других органов дыхательной системы.

Препараты на основе хлористого аммония запрещены к приему в случаях ярко выраженных отклонений в работе печени и почек, при обильном выделении соляной кислоты в урине на фоне устойчивого развития дефицита натрия, а также во время беременности и лактации.

Кроме того, возможны патологические проявления, которые могут выражаться в виде расстройств диспептического характера, повышенного потоотделения, общей слабости, изменения цвета кожных покровов на более бледные, мышечного тремора, брадикардии, чреватой переходом в коматозное состояние, и общей интоксикации организма.

Хлорид аммония — получение, свойства, применение

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое порошкообразное летучее термически малоустойчивое вещество.

Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону).

История открытия хлорида аммония

Современная химическая промышленность научилась получать хлорид аммония путем пропускания оксида углерода через аммиачный раствор и хлорид натрия. Химическая формула готового вещества выглядит так: NH4Cl.

Однако хлористый аммоний известен человечеству очень давно.

Первые упоминания о нем относятся к тем временам, когда еще не существовало никаких химических формул, а вместо химии была ее прародительница – загадочная наука алхимия.

Сразу две величайшие мировые цивилизации параллельно и независимо друг от друга пришли к открытию этого вещества и начали применение хлорида аммония в медицине, в быту, а также в ходе проведения религиозных обрядов.

Древние греки получали хлористый аммоний из сажи, которая скапливалась в дымоходах.

Дело в том, что они отапливали свои жилища верблюжьим пометом, а хлористый аммоний является естественным продуктом разложения испражнений и мочи любого животного, включая человека.

Древние египтяне обнаружили хлорид аммония в виде белого кристаллического налета на стенах пещер. Они называли его «нушадир», и именно отсюда пошло современное название раствора хлористого аммония – нашатырь.

Кстати, слово «аммоний» тоже имеет древнеегипетское происхождение. Так звали божество, у входа в храм которого, прихожане нюхали нушадир, чтобы впасть в состояние религиозного экстаза и увидеть «истинную суть вещей».

Когда до нушадира дошли руки алхимиков, отношение к нему, как к атрибуту религиозного культа, только усилилось.

Сжигание хлорида аммония сопровождается таким обильным и зрелищным выделением белого дыма, что этот процесс сразу же связали с неким божественным началом.

Считалось, будто бы густой белый дым являет собой свидетельство борьбы злого и доброго начал, с победой последнего, разумеется.

Химические свойства хлорида аммония

Возбуждающее действие паров хлорида аммония сразу привлекло внимание медиков, поэтому его давно используют в качестве средства для приведения человека в чувства в случае обморока. Но следует понимать, что превышение концентрации или слишком длительное вдыхание этого вещества может вызвать полную остановку дыхания и летальный исход.

Пользоваться нашатырем должен только врач, и только в том случае, когда это крайне необходимо. То есть, если человека не удается привести в сознание более щадящими методами. Держать нашатырь в домашней аптечке – это крайне безответственно, особенно если в доме есть маленькие дети, которые могут до него добраться.

Медицинские свойства хлорида аммония не исчерпываются стимулирующим воздействием на центральную нервную систему. Его слабый раствор может использоваться в качестве мочегонного средства, а также при кашле, как отхаркивающее.

• Разлагается при температуре выше . Процесс протекает по уравнению:
• Данная соль реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:
• Вступает в химическое взаимодействие с горячими щелочами:
• Может принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях с магнием:

Применение хлорида аммония в пищевой промышленности

Хлорид аммония применяют в качестве азотного удобрения, в пищевой промышленности как добавка E510. Также находит применение в медицине.

В мировой практике производства продуктов питания пищевая добавка хлорид аммония Е510 известна, как эмульгатор, загуститель и вещество, улучшающее свойства муки. В некоторых странах Европейского союза его добавляют в хлеб, хлебобулочные изделия, макароны, пекарские дрожжи, ягодные и фруктовые вина. В Финляндии и Норвегии хлорид аммония используется в качестве приправы к рыбе.

Его также можно встретить в составе лакричных конфет. Однако на сегодняшний день хлорид аммония практически исключен их списка востребованных пищевых добавок. Ведется много спорных разговоров о балансе между вредом и пользой, но большинство специалистов настроено критически по отношению к этой пищевой добавке.

В России, а также в странах бывшего Советского союза хлорид аммония разрешен к применению в пищевой промышленности, но на практике используется очень редко.

Другие сферы использования хлорида аммония

Несмотря на потенциальную опасность для человеческого здоровья, хлорид аммония весьма востребован во многих хозяйственных отраслях. Его успешно применяют:

• В качестве дымообразователя при изготовлении дымовых сигнальных шашек;
• Для снятия оксидной пленки в процессе пайки и лужения стали;
• Как сельскохозяйственное удобрение для нейтральных и щелочных почв;
• При производстве гальванических элементов;
• Для быстрого фиксажа изображений в процессе проявки фотографий.

Популярные статьиЧитать больше статей Ходьба и калории02.12.2013

Все мы много ходим в течение дня. Даже если у нас малоподвижный образ жизни, мы все равно ходим – ведь у нас н…

Как похудеть в 50 лет10.10.2013

Пятьдесят лет для представительниц прекрасного пола – это своеобразный рубеж, перешагнув который каждая вторая…

Бег и калории02.12.2013

В наше время бег уже не вызывает массу восторженных отзывов, как это было лет тридцать назад. Тогда общество б…

Гипоаллергенная диета11.09.2013

Гипоаллергенная диета применяется при всех видах аллергии, независимо от их происхождения, так как позволяет с…

Калорийность пирожков26.11.2013

Все мы любим пирожки. У многих пирожки – это воспоминания о детстве, о субботнем утре, о деревне; бабушкины пи…

Сбалансированное питание19.11.2013

Сбалансированное питание – это то, которое в полной мере и в правильном соотношении обеспечивает поступление в…

Хлористый аммоний — применяется со времен древнего мира

• Хлористый аммоний (хлорид аммония, нашатырь) — неорганическое соединение, широко использующееся в самых разных областях. С химической точки зрения — соль аммония; формула NH4Cl.Хлорид аммония был известен уже в Древней Греции и Древнем Египте. Одно из его названий, «нашатырь» происходит от египетского «нушадир» — вещества, которое жрецы собирали на стенках пещер, чтобы вдыхать его пары перед церемонией и настраиваться на общение с божественными силами. «Аммоний» ведет историю названия от имени египетского бога Солнца Амона. В Древней Греции вещество добывали из сажи, которая образовывалась на стенках дымоходов в результате горения верблюжьего навоза, служившего грекам топливом (хлористый аммоний получается при разложении выделений животных и человека).Хлорид аммония встречается в природе в вулканических пещерах и около трещин в земной коре, в виде налета или корочек.

Свойства

NH4Cl — белый кристаллический порошок (реактив технической чистоты может быть желтоватым или розовым), слегка гигроскопичный, без запаха, солоноватый на вкус. Хорошо растворяется в воде и жидком аммиаке, с ростом температуры водорастворимость увеличивается. Вступает в реакцию со щелочами с образованием соли, воды и аммиака.

В гораздо меньшей степени реактив растворяется в этиловом и метиловом спиртах. Горит с выделением густого белого дыма. Полностью разлагается при температуре свыше 338 °С, а также под действием электрического тока. Горящий хлорид аммония выделяет аммиак, который раздражает органы дыхания.

Водный раствор реактива — это нашатырный спирт, жидкость с резким запахом, который возбуждающе действует на нервную систему.

Реактив используется как лекарство, но лечение нашатырным спиртом должно проводиться строго по рекомендации врача, так как передозировка может привести к остановке дыхания и коме (в качестве антидота вводят щелочные растворы, например, натрия гидрокарбонат). К тому же это лекарство имеет противопоказания.

Хлористый аммоний относится к веществам умеренно опасным (класс 3), работать с ним следует в средствах защиты: резиновых перчатках, защитных очках и респираторе, в помещении с приточно-вытяжной вентиляцией.

Нужно следить, чтобы реактив не попал на кожу и слизистые оболочки. Хранить хим. реактив нужно в герметично закрытых многослойных мешках, в крытых помещениях без доступа влаги.

Соединение опасно для окружающей среды.

Применение

— В цветной металлургии для травления металлов.— Как составная часть электролитов в гальванике.— Для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали, для производства сухих батарей в электротехнике.— В текстильной индустрии — для отверждения клеев и лаков.

— Для получения нашатырного спирта, которым приводят в чувство при потере сознания. Также хлорид аммония является компонентом сердечных противоотечных средств, средств против кашля. Его используют для усиления некоторых мочегонных лекарств.— В пищепроме это пищевая добавка E510, разрешенная в России и европейских странах.

Его применяют для улучшения свойств муки, как загуститель и эмульгатор, для изготовления плодовых и ягодных вин, лакричных конфет, как приправу к рыбе. В последнее время добавка Е 510 применяется все реже из-за подозрений в ее вреде.— При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.

— В сельском хозяйстве, при выращивании некоторых культур в качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах.

— Как составная часть быстрого фиксажа при проявке фотографий. — При изготовлении фитилей для свечей.— В быту в разведенном виде — для очистки различных поверхностей и украшений, при стирке.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить аммоний хлористый BASF в порошке, а также ампулы с фиксаналом «Аммоний хлористый». На эти и другие реактивы у нас доступные цены, имеется доставка.

Химические свойства хлористого аммония — формула, получение и применение. Применение вещества аммония хлорид

Аммоний хлористый (он же нашатырь или хлорид аммония) вы можете приобрести в нашей компании на выгодных условиях: конкурентоспособные цены, гибкая система скидок для постоянных клиентов, безукоризненное качество товара и доставка по указанному вами адресу. Заказывать у нас выгодно и удобно!

Производство

Получают аммоний хлористый при производстве соды (он выделяется как побочный продукт). Можно также пропустить в водном растворе NH4CL вещества NH3 и HCL, в результате их взаимодействия получится хлорид аммония.

Внешний вид

Может выглядеть как гранулы или порошок. Цвет — розоватый, белый, желтый (оттенок зависит от марки, под которой создается продукт). Солоноватый вкус, не имеет запаха, прекрасно растворяется в воде и аммиаке.

Использование

Используется как компонент электролитов в химической, лесной и деревообрабатывающей промышленности, в машиностроении.. Хлорид аммоний применяют для травления металлов в цветной металлургии..

При пайке на поверхности появляется оксидная пленка, и аммоний хлористый используется для ее удаления.. В медицине также используют аммоний хлористый — на его основе создают сердечные противоотечные препараты..

Как азотное удобрение хлорид аммония используется в сельском хозяйстве, его применяют под культуры, которые слабо чувствительны к избытку хлора в грунте (рис
, сахарная свекла, кукуруза).. Хлорид аммония применяют как отвердитель лаков и клеев в текстильной промышленности..

Используется как пищевая приправа, зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е510. Присутствует в составе некоторых конфет.. Используется как дымообразователь, для быстрого фиксажа в фотографии.

. Хлорид аммоний применяют для лизиса эритроцитов в лабораторных технологиях.

Транспортировка

Транспортировать аммоний хлористый можно любым крытым видом транспорта, за исключением авиационного. При транспортировке должен быть упакован в многослойные полиэтиленовые, бумажные или комбинированные мешки. Вес одного мешка не должен превышать 25 кг. Открытыми подвижными составами можно транспортировать в специализированных мягкий контейнерах.

Хранение

Хранить хлорид аммония нужно в сухих, закрытых складских помещениях, исключая любую возможность попадания влаги. Гарантийный срок хранения — год с момента производства. Если аммоний хлористый упакован в специальные мягкие контейнеры, то его допускается хранить на открытых площадках.

Техника безопасности

Третий класс опасности. Не допускать контакта вещества с кожей и слизистыми оболочками. Соблюдать все меры безопасности при работе с веществом согласно ГОСТу. Нельзя допускать попадание хлористого аммония в окружающую среду.

Влияние на организм

Раздражает кожу и слизистые оболочки. При возгорании начинают выделяться пары аммиака, которые могут раздражать верхние дыхательные пути и даже приводить в возбуждение ЦНС. Если аммоний хлористый был обработан антислеживателем, он становится очень токсичным и приобретает способность проникать даже через неповрежденную кожу.

Химические свойства

Химическая формула Хлорида Аммония: NH4Cl
. Соединение также называют хлористым аммонием, нашатырем, это аммонийная соль соляной кислоты.

Представляет собой белый мелкий кристаллический гигроскопический порошок, без специфического запаха, соленого привкуса. Порошок при нагревании улетучивается.

Средство хорошо растворяется в горячей и холодной воде, растворимо в этаноле. Молярная масса средства = 53,5 грамм на моль.

Вещество вступает в реакцию с щелочами. Реагирует с нитритом натрия

при температуре выше 100 градусов с образованием азота, воды и хлорида натрия

.

Разложение Хлорида Аммония происходит при пропускании через него электрического тока, в результате образуется хлористый азот

. Гидролиз химического соединения происходит по катиону, в кислой среде.

Молекулярное уравнение: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl
.

Качественная реакция на Хлорид Аммония. При нагревании вещество с щелочью будет выделяться аммиак

. Например, во время реакции с гидроксидом натрия

выделится хлорид натрия

, аммиак

и вода.

В промышленных масштабах средство получают путем упаривания маточного раствора, который остается после отделения NaHCO3
. В лаборатории вещество получают во время реакции аммиака

с хлороводородом

в присутствии хлорида натрия.

• средство используют в качестве азотного удобрения для щелочной и нейтральной почвы при выращивании свеклы, кукурузы, риса;
• в виде пищевой добавки E510
  ;
• в качестве флюса во время пайки, чтобы удалить оксидную пленку с поверхности;
• для усиления действия диуретических средств при отеках;
• в качестве компонента электролиза в гальванических элементах;
• в лабораториях;
• в качество дымообразователя;
• при проявке фотографий.

Фармакологическое действие

Фармакодинамика и фармакокинетика

После приема внутрь Аммония Хлорид быстро и достаточно легко всасывается через стенки кишечника и проникает в систему воротной вены.

В тканях печени метаболизируется до мочевины, при этом образуются ионы водорода и Cl
, которые создают кислую среду и нейтрализуются гидрокарбонатом натрия

. Происходит подкисление мочи и форсируется диурез.

Мочегонный эффект сопровождается интенсивным выведением ионов калия. Во время метаболизма вещества в легочной ткани образуются активные метаболиты, обладающие противомикробным и умеренным раздражающим действием.

Средство стимулирует работу желез слизистой оболочки дыхательных путей и выведение жидкого бронхиального секрета, активизирует работу ресничного эпителия и увеличивает сократимость бронхов. Диуретический эффект напрямую зависит от работы почек и их способности нейтрализовать ионы аммония, она накопления в интерстициальной жидкости ионов хлора и водорода.

Аммония хлорид начали использовать еще с древности. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. Непонятное название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка.

Что такое хлорид аммония

Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний».

Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония.

Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

Хлорид аммония – формула

Структурная формула хлорида аммония – NH4Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором.

Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком.

Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

Хлористый аммоний – свойства

Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

• гигроскопичность, или способность собирать воду;
• растворение в воде, жидком аммиаке, метиловом и этиловом спирте с небольшим осадком;
• способность реагировать на щелочи;
• летучесть при возгорании: образуется белый плотный дым и пары аммиака;
• полное разложение под действием электрического разряда и температуре больше 338 градусов Цельсия.

Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом.

Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств. Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами.

Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

• тошнота;
• учащенное дыхание;
• потеря аппетита;
• рвота.

Аммоний хлористый – применение

Полезные свойства аммиака способствовали тому, что он нашел широкое распространение во многих отраслях. Применение хлорида аммония нередко в таких сферах, как:

• металлургия – травление металлов;
• деревообработка – защита древесины от вредителей;
• медицина – производство лекарств;
• пищепром – приправа;
• химическая промышленность – реагент для опытов;
• радиотехника – удаление оксидной пленки в процессе пайке;
• машиностроение – устранение загрязнений с поверхности;
• пиротехника – дымообразователь;
• гальваника – электролиты;
• сельскохозяйственные работы – азотное удобрение;
• фотодело – фиксаж для снимков.

В медицине и фармакологии аммиак и его растворы используются чаще. Раствор хлорида аммония применяется в фармацевтике:

1. При обмороке нашатырь оказывает возбуждающее действие на человека, приводит в сознание.
2. При отеках ценится действие диуретиков или мочегонных веществ, выводящих лишнюю жидкость.
3. При пневмонии, хроническом бронхите и бронхиальной астме помогает от сильного кашля.

На втором месте находится пищевая промышленность.

Добавка с маркировкой Е510 указана в перечне многих продуктов, использующихся в изготовлении: хлебобулочных, макаронных, кондитерских изделий, фруктовых вин.

В Финляндии и других европейских странах принято добавлять вещество для усиления вкуса. Популярные лакричные конфеты Salmiakki и Tyrkisk Peber тоже сделаны с применением хлористого аммония.

В последнее время ученые провели ряд опытов, которые подтвердили, что пищевая добавка Е510 после термообработки теряет свои полезные свойства и становится вредна для здоровья. Многие производители продуктов питания предпочли полностью отказаться от ее использования, заменив на более безвредные аналогичные компоненты. Однако в других сферах соль аммония остается незаменимой.

Хлористый аммоний в виноделии

Для изготовления вина на заводах и дома используют порошкообразный препарат. Хлористый аммоний в виноделии служит подкормкой для дрожжевой среды. Добавлять его нужно не чаще одного раза за месяц.

Для этого препарат покупают в аптеке, сначала растворяют в жидкости, а затем вносят по 0,3 г на каждый литр сусла.

Мастера-виноделы советуют использовать пипетку или шприц, чтобы случайно не переборщить с количеством раствора.

Хлористый аммоний в быту

Использовать хлористый аммоний в быту научились еще наши бабушки. Он хорошо справляется с сильными загрязнениями на одежде, посуде, бытовой технике, украшениях.

Овощи на грядках станут плодоносить лучше, если добавить к воде для полива несколько кристаллов соли аммония. Техническая форма вещества для этих целей продается в ветеринарной аптеке или магазине для садоводов.

Хранить его нужно в герметичной емкости подальше от детей, соединение имеет третий класс опасности.

Видео

Хлористый аммоний: химическое вещество «от бога»

Все отлично знакомы с самым быстрым способом привести человека в чувство при потере сознания – нужно просто дать ему понюхать нашатырный спирт. А нашатырный спирт – это не что иное, как хлористый аммоний (или нашатырь), растворенный в воде. Впрочем, этим свойством «таланты» хлористого аммония не исчерпываются…

Хлористый аммоний: что это такое

Хлористый аммоний, или соль аммония – это вещество в виде гигроскопичного белого порошка, хорошо растворимого в воде, этиловом спирте и жидком аммиаке. Само вещество не имеет запаха. Но стоит ему вступить в реакцию с водой… и мы получаем уже совершенно другой аммоний, агрессивное вещество с резким запахом. В народе этот тип хлорида аммония получил название «нашатырный спирт».

Хлористый аммоний: история происхождения

Аммоний был одновременно открыт двумя великими древними народами: древними греками и древними египтянами. Кстати, само название – аммоний – происходит от имени древнего бога солнца Амона.

Ученые полагают, что жрецы Древнего Египта, перед посещением храма, обязаны были вдыхать пары хлористого аммония. Это «настраивало» их на нужную, «божественную» волну. А добывали жители Египта вещество из белого кристаллического налета на стенах пещер и звали его «нушадир», что, впоследствии, и превратилось в «нашатырь».

Древние греки, в свою очередь, научились добывать новое, интересное вещество из сажи в своих дымоходах. А сажа, в свою очередь, образовывалась в качестве продукта горения животного навоза, что служил грекам топливом.

Вскоре нашатырь чрезвычайно заинтересовал алхимиков. Быть может, из-за того, как зрелищно вещество сгорало, обильно выделяя клубы белого дыма? – В этом действительно была какая-то магия…

Хлорид аммония: нужен везде и всегда

Сфера применения этого вещества достаточно обширна. Его и в пищу употребляют, и в медицине используют, и в тяжелой промышленности активно применяют.

• Пищевая промышленность. Хлорид аммония – это официально зарегистрированная пищевая добавка Е510. В некоторых северных странах вещество даже используют в качестве пищевой приправы… для лакричных конфет! Кроме того, многие мучные изделия не обходятся без использования в тесте порошка хлористого аммония.
• Медицина. При взаимодействии с водой нашатырь – очень сильное возбуждающее средство. Потому медики его используют для приведения человека в чувство, если тот в обморочном состоянии. Еще одна медицинская «ипостась хлористого аммония – препарат-диуретик. Он быстро выводит из организма лишнюю жидкость, избавляя от отеков.
• Сельское хозяйство. Хлористый аммоний – известное удобрение, что используется для выращивания кукурузы, сахарной свеклы, риса и других культур.
• Изготовление свечей. Как и азотнокислый натрий, вещество используется в качестве компонента раствора для вымачивания фитиля. Чтобы свечи горели дольше и не оплавлялись.
• Изготовление пиротехники. При производстве дымовых шашек для создания густого, белого дыма, специалисты-пиротехники используют именно хлористый аммоний.

Хлористый аммоний и изготовление свечей

Мастера-свечники используют хлористый аммоний при приготовлении растворов для свечных фитилей. Такие растворы помогают пропитать фитиль так, чтобы в будущем, свеча горела дольше, и воск не оплавлялся слишком интенсивно. Вот несколько рецептов растворов с хлоридом аммония:

1. 10 г хлористого аммония и 10 г азотнокислого натрия растворяются в 7 л воды. Раствор ставится на огонь и доводится до кипения. В емкость с раствором опускается свечной фитиль и кипятится в нем 10-15 минут. Далее фитиль нужно хорошо просушить – и можно приступать к изготовлению свечей.
2. В 4,4 л воды растворить 45 г хлористого кальция, 85 г буры, и по 45 г селитры и хлористого аммония. Вымочить в растворе фитили и затем хорошо их просушить.

• Далее можно делать свечи из готовых ингредиентов, которые можно найти в любом свечном наборе.
• 
• Хлористый аммоний: где купить

Вещество можно легко найти в Интернете или в специализированных магазинах промышленной химии. Стоит оно совсем недорого – примерно 0,5 у.е. за 1 кг. Также хлористый аммоний в меньших фасовках можно найти в и аптеках.

Хлорид аммония

Хлорид аммония наиболее широко известен потребителям, как пищевая добавка под кодом Е510. На вид это вещество представляет собой белоснежный порошок, состоящий из мелких кристалликов. Он не имеет никакого запаха и очень хорошо растворяется в воде, особенно в теплой и горячей.

Раствор хлорида аммония ведет себя совершенно иначе, нежели сухой порошок. При соединении этого вещества с молекулами воды происходит химическая реакция, результатом которой является всем известный нашатырный спирт. А он имеет очень резкий запах и возбуждающе действует на нервную систему.

Если вы когда-то теряли сознание и получали неотложную медицинскую помощь, вы наверняка помните этот запах.

История открытия хлорида аммония

Современная химическая промышленность научилась получать хлорид аммония путем пропускания оксида углерода через аммиачный раствор и хлорид натрия. Химическая формула готового вещества выглядит так: NH4Cl.

Однако хлористый аммоний известен человечеству очень давно.

Первые упоминания о нем относятся к тем временам, когда еще не существовало никаких химических формул, а вместо химии была ее прародительница – загадочная наука алхимия.

Сразу две величайшие мировые цивилизации параллельно и независимо друг от друга пришли к открытию этого вещества и начали применение хлорида аммония в медицине, в быту, а также в ходе проведения религиозных обрядов.

Древние греки получали хлористый аммоний из сажи, которая скапливалась в дымоходах.

Дело в том, что они отапливали свои жилища верблюжьим пометом, а хлористый аммоний является естественным продуктом разложения испражнений и мочи любого животного, включая человека.

Древние египтяне обнаружили хлорид аммония в виде белого кристаллического налета на стенах пещер. Они называли его «нушадир», и именно отсюда пошло современное название раствора хлористого аммония – нашатырь.

Кстати, слово «аммоний» тоже имеет древнеегипетское происхождение.

Так звали божество, у входа в храм которого, прихожане нюхали нушадир, чтобы впасть в состояние религиозного экстаза и увидеть «истинную суть вещей».

Когда до нушадира дошли руки алхимиков, отношение к нему, как к атрибуту религиозного культа, только усилилось.

Сжигание хлорида аммония сопровождается таким обильным и зрелищным выделением белого дыма, что этот процесс сразу же связали с неким божественным началом.

Считалось, будто бы густой белый дым являет собой свидетельство борьбы злого и доброго начал, с победой последнего, разумеется.

Свойства хлорида аммония

Возбуждающее действие паров хлорида аммония сразу привлекло внимание медиков, поэтому его давно используют в качестве средства для приведения человека в чувства в случае обморока.

Но следует понимать, что превышение концентрации или слишком длительное вдыхание этого вещества может вызвать полную остановку дыхания и летальный исход. Пользоваться нашатырем должен только врач, и только в том случае, когда это крайне необходимо. То есть, если человека не удается привести в сознание более щадящими методами.

Держать нашатырь в домашней аптечке – это крайне безответственно, особенно если в доме есть маленькие дети, которые могут до него добраться.

Медицинские свойства хлорида аммония не исчерпываются стимулирующим воздействием на центральную нервную систему. Его слабый раствор может использоваться в качестве мочегонного средства, а также при кашле, как отхаркивающее.

Применение хлорида аммония в пищевой промышленности

В мировой практике производства продуктов питания пищевая добавка хлорид аммония Е510 известна, как эмульгатор, загуститель и вещество, улучшающее свойства муки. В некоторых странах Европейского союза его добавляют в хлеб, хлебобулочные изделия, макароны, пекарские дрожжи, ягодные и фруктовые вина. В Финляндии и Норвегии хлорид аммония используется в качестве приправы к рыбе. Его также можно встретить в составе лакричных конфет. Однако на сегодняшний день хлорид аммония практически исключен их списка востребованных пищевых добавок. Ведется много спорных разговоров о балансе между вредом и пользой, но большинство специалистов настроено критически по отношению к этой пищевой добавке.

В России, а также в странах бывшего Советского союза хлорид аммония разрешен к применению в пищевой промышленности, но на практике используется очень редко.

Другие сферы использования хлорида аммония

Несмотря на потенциальную опасность для человеческого здоровья, хлорид аммония весьма востребован во многих хозяйственных отраслях. Его успешно применяют:

• В качестве дымообразователя при изготовлении дымовых сигнальных шашек;
• Для снятия оксидной пленки в процессе пайки и лужения стали;
• Как сельскохозяйственное удобрение для нейтральных и щелочных почв;
• При производстве гальванических элементов;
• Для быстрого фиксажа изображений в процессе проявки фотографий.

Хлорид аммония: свойства и применение

Хлорид аммония (хлористый аммоний, нашатырь) – это соль аммония в виде белой/желтоватой несколько гигроскопичной порошкообразной массы, состоящей из бесцветных кристаллов. Запаха не имеет. Вкус – солоноватый. Растворение в воде и жидком аммиаке – хорошее; также поддается растворению, хоть и в меньшей степени, в этиловом и метиловом спиртах. В процессе хранения не слеживается.

Для получения этого вещества упаривают маточный раствор, который остается после проведения реакции, отделяющей гидрокарбонат натрия. В лабораторных условиях для этого обеспечивают взаимодействие хлористого водорода и аммиака (иногда хлора и аммиака), пропуская их сквозь раствор хлорида натрия. Формула: NH4Cl.

Применение хлорида аммония

Аммоний хлористый находит применение в ряде отраслей, в частности в следующих:

– аграрный комплекс. Задействуется в качестве азотоудобрения, состоящего из азота на четверть. 67 % состава – хлор, именно это считается неким недостатком удобрения, объясняющим специфику применения.

Его необходимо вносить на нейтральные и щелочные почвы под такие культуры, которые ослаблено реагируют на чрезмерные объемы хлора: под рис, кукурузу, сахарную свеклу. А вот хлорофобные с/х насаждения (картофель, виноград, табак и др.) удобрять им нельзя. И еще.

Значительная физиокислотность и большой процент хлора – предусловие задействования данного продукта под зяблевую вспашку в осенний период. Таким образом, Cl будет вымываться из слоя, доступного корням, вместе с атмосферными осадками;

– пищепром. Здесь это соединение зарегистрировано как пищевая добавка под кодом Е510. В Финляндии и ряде стран Скандинавии также используется в качестве пищевой приправы и является ингредиентом лакричных сладостей;

– металлообработка. В процессе пайки задействуется в роли флюса, способствующего изъятию оксидной пленки с металлической поверхности;

– гальванотехника. Вводится в гальваноэлементы как составляющая часть электролита;

– медицина. Применяется с двумя целями: для устранения сердечных отеков и интенсификации действия диуретиков.

Поскольку нашатырь оперативно поступает в ЖКТ и в полной мере выводятся через почки, то избавляет организм от лишней жидкости.

Ранее хлористый аммоний использовали в лечении бронхиальной астмы, бронхита и прочих болезней дыхательной системы, а также в качестве отхаркивающего средства.

Обратите внимание!

Решение о применении ни в коем случае не должно приниматься самостоятельно – только по назначению доктора. Данный препарат может дать побочные явления в виде учащения дыхания, ухудшения аппетита, рвоты и тошноты. А если имеются острые почечные заболевания, то он к применению вообще противопоказан.

Как видим, хлорид аммония – это реактив, необходимый для сельского хозяйства, пищевой отрасли, металлообрабатывающих и гальванотехнических процессов. Он – источник некоторых лекарств: нашатырного спирта, сердечных противоотечных и мочегонных препаратов. Но использовать его в медицине необходимо с осторожностью, учитывая такие основные свойства:

• – гигроскопичность;
• – растворение в водной среде, водном аммиаке, метаноле и этаноле с некоторым осадком;
• – реакция на щелочные соединения;
• – летучесть при возгорании с появлением белого плотного дыма и аммиачных паров;
• – абсолютное разложение под влиянием электричества и при t от 338 °С.
• Взяв во внимание свойства и возможные применения, можете закупать необходимую партию хлорида аммония и приступать к использованию!

Хлорид аммония

30% мужчин обладают повышенной чувствительностью организма к изменениям погодных условий. Среди женщин метеочувствительных более 50%. — Обновить

• Разрешающие применение — 3
• Упоминаний о добавке— 6

• Россия — разрешена
• Украина — разрешена
• Беларусь — разрешена
• Евросоюз — нет данных
• США — разрешена
• Канада — разрешена

Хлорид аммония (пищевая добавка E-510) – белый кристаллический порошок, не имеющий запаха, хорошо растворим в воде.

Химическая формула: NH4Cl.

Водные растворы хлорида аммония имеют слабокислую реакцию. Получают это вещество химическим путем – пропусканием оксида углерода(IV) через раствор аммиака и хлорида натрия.

В природе нашатырь встречается в виде набольших корочек и налетов, вместе с серой, в пещерах, трещинах земной коры и около вулканов. Кроме того, это природный продукт разложения мочи и испражнений животных.

Сами слова «соли аммония» пошли от храма, построенного в честь бога Аммония, где поклоняющиеся ему в ходе своих ритуалов нюхали нашатырь, что бы впасть в блаженный экстаз. Чуть позже нашатырь очень впечатлил алхимиков, которые обожествляли дым, даваемый реакциями с нашатырем.

Они считали, что это два духа различных веществ высвободились и борются, проливая свою «кровь» — белый дым.

Применение Е-510

Е-510 зарегистрирован как добавка-улучшитель муки и хлеба.

В небольшом количестве нашатырь помогает привести человека в чувство и вывести из предобморочного состояния, потому что пары этого вещества вызывают очень сильное возбуждение дыхательных центров. Но вдох большого количества нашатыря очень опасен, так как может вызвать остановку дыхания.

Раньше хлорид аммония использовался для лечения бронхита, как отхаркивающее средство. Сейчас слобоконцентрированный раствор нашатыря применяется в медицине как мочегонное средство. Он легко всасывается из желудочно-кишечного тракта и так же легко выводится почками, забирая с собой лишнюю жидкость.

В пищевой промышленности используется редко.

В Финляндии и некоторых скандинавских странах применяется как приправа к пище, и входит в состав лакричных конфет.

История хлорида аммония

Хлорид аммония был известен еще жрецам Древней Греции, они получали его путем возгонки сажи из дымоходных печей, которые топились верблюжьим пометом. Египтяне назвали его «нушадир», отсюда и пошло, известное и по сей день название «нашатырь».

В природе нашатырь встречается в виде набольших корочек и налетов, вместе с серой, в пещерах, трещинах земной коры и около вулканов. Кроме того, это природный продукт разложения мочи и испражнений животных.

Сами слова «соли аммония» пошли от храма, построенного в честь бога Аммония, где поклоняющиеся ему в ходе своих ритуалов нюхали нашатырь, что бы впасть в блаженный экстаз. Чуть позже нашатырь очень впечатлил алхимиков, которые обожествляли дым, даваемый реакциями с нашатырем. Они считали, что это два духа различных веществ высвободились и борются, проливая свою «кровь» — белый дым.

Нагревание хлорида аммония уравнение реакции

Водные растворы хлорида аммония имеют кислую реакцию и окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет вследствие реакции гидролиза:

в которой, помимо катионов оксония H ₃ O + – носителей кислотности, образуется слабое основание гидрат аммиака NH ₃ ·H ₂ O . При нагревании хлорид аммония возгоняется с одновременным разложением на аммиак и хлороводород:

После охлаждения смеси этих газов вновь образуется хлорид аммония, реакция идет в обратном направлении. При действии гидроксидов щелочных и щелочноземельных элементов на хлорид аммония выделяется аммиак NH ₃ , например, в реакции с гидроксидом кальция:

Хлорид аммония реагирует с бромной водой, окисляясь до азота:

2NH ₄ Cl + 3Br ₂ = N ₂ ­ + 2HCl + 6HBr

При повышенной температуре хлорид аммония взаимодействует с солями – нитратами и нитритами, образуя газообразные оксид диазота и азот:

Эти реакции идут даже в растворе.

В природе нашатырь не образует больших скоплений. Он встречается в виде небольших налетов и корочек, часто вместе с серой, около вулканов, в пещерах и трещинах земной коры. Нашатырь был известен жрецам Древнего Египта еще за полторы тысячи лет до нашей эры. Его получали возгонкой из сажи дымоходов печей, отапливаемых верблюжьим пометом. Образующиеся бесцветные кристаллы арабы и египтяне называли «нушадир» (отсюда и появилось слово «нашатырь»). Хлорид аммония был также природным продуктом разложения мочи и испражнений животных в оазисе Аммона в Ливийской пустыне, через который проходили многочисленные караваны. Здесь находился широко известный в Египте храм бога Аммона. Название оазиса позднее отразилось в словах «аммиак», «соли аммония». Поклоняющихся богу Аммону называли «аммонианами». В ходе своих ритуалов они нюхали нашатырь и застывали в блаженном экстазе; надо полагать, в те времена хлорид аммония служил неким своеобразным наркотиком.

Алхимики, получавшие аммиак и хлороводород, всегда с изумлением и мистическим ужасом наблюдали образование белого дыма при смешении этих двух газов. Они считали, что в воздухе встречаются два «духа», сражение которых заканчивается пролитием их «крови» – образованием дыма и белого налета на окружающих предметах. На самом деле это была реакция нейтрализации газообразного слабого основания – аммиака летучей сильной кислотой – хлороводородом.

В 1673 английский физик и химик Роберт Бойль (1627–1691) наблюдал, как дымится палочка, смоченная соляной кислотой, над горящим навозом. «Дым» был результатом образования мельчайших кристалликов хлорида аммония при реакции выделяющегося из навоза аммиака с хлороводородом.

До 17 в. хлорид аммония ввозили в Россию из Египта и Индии. Только в 1710 был построен первый завод боярского сына Нечаевского в Енисейской губернии, который стал выпускать около пяти тонн нашатыря в год. Хлорид аммония на этом заводе получали, нейтрализуя водный раствор аммиака (нашатырный спирт) соляной кислотой.

Нашатырь применяют в медицине в виде водного раствора как мочегонное средство. Хлорид аммония легко всасывается из желудочно-кишечного тракта и превращается в мочевину (NH ₂ ) ₂ CO с одновременным образованием соляной кислоты:

Соляная кислота и мочевина удаляются из организма с мочой, увлекая излишнюю воду, а заодно и ионы хлорида натрия, вызывающего отеки.

Хлорид аммония раньше использовали при лечении бронхита и пневмонии как отхаркивающее средство. В старину пожилые светские дамы, опасаясь обморока в духоте, всегда имели при себе флакончики с «нюхательной солью» – нашатырем. В водной среде (например, под действием поглощенной из воздуха влаги) хлорид аммония подвергается гидролизу, поэтому он всегда немного пахнет аммиаком. Вдыхание аммиака вызывает возбуждение дыхательных центров. В небольшом количестве аммиак – это средство первой помощи, помогающее вывести человека из обморочного состояния, однако, большое количество аммиака может вызвать остановку дыхания.

Хлорид аммония можно найти в сухой электрической батарейке или

гальваническом элементе, его используют при пайке и лужении стальных деталей вместе с хлоридом цинка. Летучесть хлорида аммония – свойство, которое позволяет использовать нашатырь как компонент дымообразующих составов. Удобрение из хлорида аммония получается не очень хорошее (мало содержание азота, да и хлорид-ион губителен для растений). Зато в медицине хлорид аммония применяется до сих пор (незаменим при отеках, усиливает действие диуретиков – мочегонных средств).

Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия . М., «Химия», 1992
Химические свойства неорганических веществ . – Учеб. пособие для вузов. Под ред. Р.А.Лидина. М., «Химия», 1996