Nahco3 hcl ионно молекулярное уравнение

Выражения молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций

Задача 584.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
a) NaHCO₃ + HCl ⇔;
б) FeCl₃ + 3KOH ⇔;
в) Pb(CH₃COO)₂ + Na₂S ⇔;
г) 2КHS + H₂SO₄ ⇔;
д) Zn(NO₃)₂ + 2KOH ⇔;
е) Са(ОН)₂ + СО₂⇔;
ж) Са(ОН)₂ + СО_{2(избыток)} ⇔.
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Решение:
a) NaHCO₃ + HCl ⇔ NaCl + H₂O + CO₂↑;
HCO₃ — + H + ⇔ H₂O + CO₂↑.

Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется неустойчивая угольная кислота, которая в водных растворах распадается на углекислый газ и воду:

б) FeCl₃ + 3KOH ⇔ Fe(OH)₃↓ + 3H₂O;
Fe 3+ + 3OH — ⇔ Fe(OH)₃↓.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество Fe(OH)₃.

Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество PbS.

Равновесие системы смещено в сторону образования малодиссциируемого электролита H₂S.

В результате реакции образуется малорастворимое вещество гидроксид цинка, поэтому равновесие системы сместится вправо.

Равновесие реакции смещено вправо, потому что образуется малорастворимое вещество карбонат кальция.

2ОН — +2СО 2– ⇔ НСО3 — .

При избытке углекислого газа карбонат кальция превращается в гидрокарбонат кальция. В данной реакции при избытке углекислого газа в растворе происходит реакция:

Хотя при данном процессе образуется электролит, но равновесие реакции всё же смещено вправо, потому что согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы при избытке углекислого газа будет смещено в сторону уменьшения его концентрации, действительно при постоянном подведении углекислого газа в систему осадка не образуется.

Задача 585.
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO₃, KOCl, NaNO₂, CH₃COONH₄, CaCl₂, NaClO₄, HCOOK, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
Решение:
a) NaCN — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

CN — + H₂O ⇔ HCN + OH — .

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) KNO₃ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается. рР = 7, реакция среды нейтральная.

в) KOCl — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

ClO — + H₂O ⇔ HOCl + OH —

При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

г) NaNO₂ — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

д) CH₃COONH₄ — соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону:

Так как K(NH₄OH) ()= K(CH₃COOH) = 1.8 . 10 -5 , то гидролиз соли равномерно протекает как по катиону, так и по аниону, т.е. содержание ионов H+ и OH- примерно одинаково, поэтому рН ((= 7. Реакция среды нейтральная.

е) CaCl₂, NaClO₄ и KBr являются солями сильных оснований и сильных кислот, поэтому гидролиз этих солей не протекает и, реакция их растворов будет нейтральной, рН = 7.

ж) HCOOK — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по аниону:

HCOO — + H₂O ⇔ HCOOH + OH —

При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : a) NaHCO3 + HCl = ?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : a) NaHCO3 + HCl = .

; в) Ca(HCO3)2 + NaOH = .

; г) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2.

Г)Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O

в) Ca(HCO3)2 + 2 NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

Na + + HCO3− + H + + Cl− = Na + + Cl− + CO2↑ + H2O

HCO3− + H + = CO2↑ + H2O

а) NaHCO3 + HCl(разб.

Na + + HCO3− + H + + Cl− = Na + + Cl− + CO2↑ + H2O

HCO3− + H + = CO2↑ + H2O.

Напишите уравнения реакций , соответствующие схеме : CO₂ — — — NaHCO₃ — — — Na₂CO₃ — — — CaCO₃ — — — CO₂ Для предпоследней реакции напишите сокращённое ионное уравнение?

Напишите уравнения реакций , соответствующие схеме : CO₂ — — — NaHCO₃ — — — Na₂CO₃ — — — CaCO₃ — — — CO₂ Для предпоследней реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций?

NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Напишите пожалуйста уравнение реакции в молекулярной и ионной формах между следующими веществами :H2SO4 + NaOH,HCl + Ca(OH)2,NaCl + AgNO3,FeCl3 + NaOH?

Напишите пожалуйста уравнение реакции в молекулярной и ионной формах между следующими веществами :

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : 1) CuSO4 + BaCl2 2)Na2CO3 + HCl 3)CaCO3 + HCl 4)Zn(OH)2 + NaOH?

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : 1) CuSO4 + BaCl2 2)Na2CO3 + HCl 3)CaCO3 + HCl 4)Zn(OH)2 + NaOH.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ :а) NaHCO3 + HCl =б) FeCl3 + NaOH =?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ :

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : 1) FeCl3 + KOH 2) CuSO4 + BaCl2 3)Na2CO3 + HCl 4)CaCo3 + HCL 5)Zn(OH)2 + NaOH?

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : 1) FeCl3 + KOH 2) CuSO4 + BaCl2 3)Na2CO3 + HCl 4)CaCo3 + HCL 5)Zn(OH)2 + NaOH.

Составте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения осуществимых реакций ионного обмена : HCl + NaOH?

Составте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения осуществимых реакций ионного обмена : HCl + NaOH.

Записать уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде, расставить коффициенты?

Записать уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде, расставить коффициенты.

NaOH + HCl =в молекулярнойв полной ионнойв сокращенной ионной?

в полной ионной

в сокращенной ионной.

Составьте молекулярное , полное и сокращённое ионное уравнения реакцииА) Na2SO4 + BaCl2б) Na2CO3 + HClв) K2SiO3 + FeSO4г) NaHSO4 + NaOH?

Составьте молекулярное , полное и сокращённое ионное уравнения реакции

А) Na2SO4 + BaCl2

в) K2SiO3 + FeSO4

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : a) NaHCO3 + HCl = ?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 + KOH (избыток); е) Ca(OH)2 + CO2; ж) Ca(OH)2 + CO2 (избыток).

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 + KOH (избыток); е) Ca(OH)2 + CO2; ж) Ca(OH)2 + CO2 (избыток). Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

Решение: а)               Na HCO3 H Cl Na Cl H2O CO2       HCO3 H H2O CO2 Причина смещения равновесия в сторону прямой реакции – образование малодиссоциирующего и газообразного веществ. б)              3 3 Fe 3Cl 3K 3OH 3K 3Cl Fe(OH)      3 3 Fe 3OH Fe(OH) Причина смещения равновесия в сторону прямой реакции – образование нерастворимого вещества. в)              Pb CH COO Na S Na CH COO PbS 3 2 3 2 2 2 2 2      Pb S PbS 2 2 Причина смещения равновесия в сторону прямой реакции – образование нерастворимого вещества.

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института