напишите молекулярные ,полные и сокращённые ионные уравнения следущих реакций:NaHCO3+HCI=
напишите молекулярные ,полные и сокращённые ионные уравнения следущих реакций:NaHCO3+HCI= NaHCO3+NaOH= Ca(HCO3)2+NaOH= Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=
- Javolinskaja Veronika
- Химия 2019-05-22 23:25:08 0 1
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
HCO3- + H+ = H2O + CO2
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O
HCO3- + OH- = CO3 2- + Н2О
Ca(HCO3)2 + NaOH = CaNaHCO3 + H2O
(здесь я не уверен,что нет коэффициентов в реакции, если они есть,то получится по иному)
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 + KOH (избыток); е) Ca(OH)2 + CO2; ж) Ca(OH)2 + CO2 (избыток).
🎓 Заказ №: 22193 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 + KOH (избыток); е) Ca(OH)2 + CO2; ж) Ca(OH)2 + CO2 (избыток). Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Решение: а) Na HCO3 H Cl Na Cl H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 Причина смещения равновесия в сторону прямой реакции – образование малодиссоциирующего и газообразного веществ. б) 3 3 Fe 3Cl 3K 3OH 3K 3Cl Fe(OH) 3 3 Fe 3OH Fe(OH) Причина смещения равновесия в сторону прямой реакции – образование нерастворимого вещества. в) Pb CH COO Na S Na CH COO PbS 3 2 3 2 2 2 2 2 Pb S PbS 2 2 Причина смещения равновесия в сторону прямой реакции – образование нерастворимого вещества.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
|
Услуги:
|
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
Образовательный сайт для студентов и школьников
Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.
© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института
Выражения молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций
Задача 584.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
a) NaHCO3 + HCl ⇔;
б) FeCl3 + 3KOH ⇔;
в) Pb(CH3COO)2 + Na2S ⇔;
г) 2КHS + H2SO4 ⇔;
д) Zn(NO3)2 + 2KOH ⇔;
е) Са(ОН)2 + СО2⇔;
ж) Са(ОН)2 + СО2(избыток) ⇔.
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Решение:
a) NaHCO3 + HCl ⇔ NaCl + H2O + CO2↑;
HCO3 — + H + ⇔ H2O + CO2↑.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется неустойчивая угольная кислота, которая в водных растворах распадается на углекислый газ и воду:
б) FeCl3 + 3KOH ⇔ Fe(OH)3↓ + 3H2O;
Fe 3+ + 3OH — ⇔ Fe(OH)3↓.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество Fe(OH)3.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество PbS.
Равновесие системы смещено в сторону образования малодиссциируемого электролита H2S.
В результате реакции образуется малорастворимое вещество гидроксид цинка, поэтому равновесие системы сместится вправо.
Равновесие реакции смещено вправо, потому что образуется малорастворимое вещество карбонат кальция.
2ОН — +2СО 2– ⇔ НСО3 — .
При избытке углекислого газа карбонат кальция превращается в гидрокарбонат кальция. В данной реакции при избытке углекислого газа в растворе происходит реакция:
Хотя при данном процессе образуется электролит, но равновесие реакции всё же смещено вправо, потому что согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы при избытке углекислого газа будет смещено в сторону уменьшения его концентрации, действительно при постоянном подведении углекислого газа в систему осадка не образуется.
Задача 585.
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, CH3COONH4, CaCl2, NaClO4, HCOOK, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
Решение:
a) NaCN — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:
CN — + H2O ⇔ HCN + OH — .
При гидролизе образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.
б) KNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается. рР = 7, реакция среды нейтральная.
в) KOCl — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:
ClO — + H2O ⇔ HOCl + OH —
При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.
г) NaNO2 — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:
При гидролизе образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.
д) CH3COONH4 — соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону:
Так как K(NH4OH) ()= K(CH3COOH) = 1.8 . 10 -5 , то гидролиз соли равномерно протекает как по катиону, так и по аниону, т.е. содержание ионов H+ и OH- примерно одинаково, поэтому рН ((= 7. Реакция среды нейтральная.
е) CaCl2, NaClO4 и KBr являются солями сильных оснований и сильных кислот, поэтому гидролиз этих солей не протекает и, реакция их растворов будет нейтральной, рН = 7.
ж) HCOOK — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по аниону:
HCOO — + H2O ⇔ HCOOH + OH —
При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.
http://lfirmal.com/%D0%9D%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%B0%D1%82%D1%8C-%D0%B2-%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE-%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B9-%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B5-%D1%83-4/
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1195-molekulyarnye-formy-uravneniya-reaktsij-zadachi-583-585