Naoh уравнения реакций характеризующих свойства соединения

Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства натрий гидроксида

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,160
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Вариант 2

1. Проведите реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Обоснуйте, почему та или иная проведённая вами реакция относится к окислительно-восстановительным. Там, где это возможно, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2. Получите в двух пробирках гидроксид цинка реакцией обмена и проведите эксперименты, характеризующие химические свойства этого соединения. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.

3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария, отметьте условия и признаки проведённых реакций. Запишите их молекулярные и ионные уравнения.

Реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия.

Взаимодействует с кислотами:
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O
Na + + OH — + H + + Cl — ⟶ Na + + Cl — + H₂O
H + + OH — ⟶ H₂O

Взаимодействует с амфотерными основаниями:
NaOH + Al(OH)₃ ⟶ Na[Al(OH)₄]
Na + + OH — + Al(OH)₃ ⟶ Na + + [Al(OH)₄] —
OH — + Al(OH)₃ ⟶ [Al(OH)₄] —

Взаимодействует с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или малодиссоциирующее вещество:
CuSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + SO₄ 2- + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + 2OH — ⟶ Cu(OH)₂↓

Взаимодействует с некоторыми металлами.

Взаимодействует с некоторыми неметаллами.

Щёлочи взаимодействуют с органическими веществами: галогенпроизводными, фенолами, сложными эфирами и др.
CH₃CH₂Br + NaOH ⟶ CH₃CH₂OH + NaBr
C₆H₅OH + NaOH ⟶ C₆H₅ONa + H₂O

Получить гидроксид цинка (II) можно с помощью растворов сульфата цинка (II) и гидроксида натрия:
ZnSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓
Zn 2+ + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + SO₄ 2- + Zn(OH)₂↓
Zn 2+ + 2OH — ⟶ Zn(OH)₂↓

Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства.

Взаимодействует с кислотами:
Zn(OH)₂ + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H + + 2Cl — ⟶ Zn 2+ + 2Cl — + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H + ⟶ Zn 2+ + 2H₂O

При добавлении раствора сульфата натрия к раствору хлорида аммония, наблюдается выпадение белого осадка:
BaCl₂ + Na₂SO₄ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2Na + + SO₄ 2- ⟶ 2Na + + 2Cl — + BaSO₄↓Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓
Таким образом можно доказать, что в растворе присутствую катионы бария.

При добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида бария, наблюдается выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра:
BaCl₂ + 2AgNO₃ ⟶ Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2Ag + + 2NO₃ — ⟶ Ba 2+ + 2NO₃ — + 2AgCl↓
Ag + + Cl — ⟶ AgCl↓
Таким образом можно доказать, что в растворе присутствую хлорид-анионы.

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O