Написать уравнение возможных реакций между HBr
Написать уравнение возможных реакций между HBr
1) гидроксидом железа (III)
2)кальцием
3)хлоридом цинка
4)платиной
5)оксидом магния
продукты:
1) Бромное железо и вода
2) Бромный кальций и молекула водорода
3) Соляная кислота и бромный цинк
4) Бромная платина и молекулярный аодород
5) Бромид магния, вода, гидроксид магния и атомарный Бром.
Бескислородные кислоты, в т. ч. галогенводородные реагируют с основаниями, основными оксидами, активными металлами (стоящими в ряду напряжение до водорода) , с солями (более сильные кислоты вытесняют менее сильные из растворов их солей)
2HBr+Fe(OH)2—> FeBr2 + 2H2O
Ca+2HBr—>CaBr2+H2
2HBr+MgO—> MgBr2 + H2O;
с платиной не реагирует (Pt стоит в ряду напряжения металлов после водорода)
с хлоридом цинка- возможно, т. к. HBr более сильная кислота, чем HCl, но реакция обратима, т. к. бромид цинка растворяется в воде.
2HBr + ZnCl2 2HCl+ZnBr2 (р. НЕ идет до конца! она обратима!)
Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : 1) Ca + HB = 2) AU + HBr = 3) Na + H3PO4 = 4) Ag + HCl = 5) Zn + Hi = 6) Na + Hi = 7) Al + Hi = 8) Hg + HCl = 9) Cu + HBr =?
Химия | 5 — 9 классы
Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : 1) Ca + HB = 2) AU + HBr = 3) Na + H3PO4 = 4) Ag + HCl = 5) Zn + Hi = 6) Na + Hi = 7) Al + Hi = 8) Hg + HCl = 9) Cu + HBr =.
Са + 2НВr — — > ; CaBr₂ + H₂
Au + HBr — — > ; реакция не идет, т.
К. золото стоит после Н₂
6Na + 2H₃PO₄ — — > ; 2Na₃PO₄ + 3H₂
Ag + HCl — — > ; реакция не идет, т.
К. серебро стоит после Н₂
Zn + 2Hi — — > ; Zni₂ + H₂
2Na + 2Hi — — > ; 2Nai + H₂
2Al + 6Hi — — > ; 2Ali₃ + 3H₂
Hg + HCl — — > ; реакция не идет, т.
К. ртуть стоит после Н₂
Сu + HBr — — > ; реакция не идет, т.
К. медь стоит после Н₂.
Как изменяется сила кислот в ряду HF — HCL — HBr — HI?
Как изменяется сила кислот в ряду HF — HCL — HBr — HI.
Помогите закончить уравнения возможных реакций и расставить коэффиценты Na + H2CO3 ; Ca + H2S ; Na + H2SO3 ; Zn + HBr ; Al + H2SO4 ; Ba + H3PO4 ; Ag + HCL ; Al + HBr?
Помогите закончить уравнения возможных реакций и расставить коэффиценты Na + H2CO3 ; Ca + H2S ; Na + H2SO3 ; Zn + HBr ; Al + H2SO4 ; Ba + H3PO4 ; Ag + HCL ; Al + HBr.
Приведите примеры по два металла, которые не вытесняют водород из раствора HCl?
Приведите примеры по два металла, которые не вытесняют водород из раствора HCl.
Составьте уравнения реакций.
HCl + MgBr = MgCl + HBr — коэффиценты?
HCl + MgBr = MgCl + HBr — коэффиценты.
Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду 1) HCl , HBr , HI 2) HI, HBr, HF 3) HBr , HI , HCl 4) HI, HCl, HBr?
Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду 1) HCl , HBr , HI 2) HI, HBr, HF 3) HBr , HI , HCl 4) HI, HCl, HBr.
Решите уравнение Fe + HCl = CuO + HCl = ZnO + HCl = Ca(OH)2 + HCL = Na2CO3 + HCL = NH3 + HCl = KCl + Pb(No3) = HgSo4 + HBr = HI + KOH = HI + SnSO4 = Al2O3 + HF = K2CO3 + HBr =?
Решите уравнение Fe + HCl = CuO + HCl = ZnO + HCl = Ca(OH)2 + HCL = Na2CO3 + HCL = NH3 + HCl = KCl + Pb(No3) = HgSo4 + HBr = HI + KOH = HI + SnSO4 = Al2O3 + HF = K2CO3 + HBr =.
Напишите пожалуйста качественные реакции на анионы кислот : HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S?
Напишите пожалуйста качественные реакции на анионы кислот : HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S.
Как из HBr получить HCl?
Как из HBr получить HCl?
Срочно дам 60 баллов?
Срочно дам 60 баллов!
Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : А) Zn + HCl →… Б) Hg + HBr→ … В) Na + Н2SO4→ … Г) Mg + H2SO4→ … Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов : А) CaО + Н2SO4→ … Б) Fe2O3 + HNO3→ … В) BaО + НCl→ … Вычислите объем водорода (н.
У. ), который выделится при взаимодействии 6, 5 г цинка с соляной кислотой.
ЧТО ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННОГО НИЖЕ ЯВЛЯЕТСЯ ОДНООСНОВНОЙ КИСЛОТОЙ : HClO₄, H₂SO₄, H₃PO4, HPO₃, H₂SO₃, HNO₃, HCl, HNO₂, HClO₃, H₂SiO₃, HCL, HBr?
ЧТО ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННОГО НИЖЕ ЯВЛЯЕТСЯ ОДНООСНОВНОЙ КИСЛОТОЙ : HClO₄, H₂SO₄, H₃PO4, HPO₃, H₂SO₃, HNO₃, HCl, HNO₂, HClO₃, H₂SiO₃, HCL, HBr?
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : 1) Ca + HB = 2) AU + HBr = 3) Na + H3PO4 = 4) Ag + HCl = 5) Zn + Hi = 6) Na + Hi = 7) Al + Hi = 8) Hg + HCl = 9) Cu + HBr =?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
22 * 2 = 44 44 — 32 = 12 значит, это СО2, или, проще сказать, углерод.
Потому что элементы соединяясь друг с другом образуют соединения.
P2O5 + 6NaOH→2Na3PO4 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH→2H2O + Na2SO4 H2SO4 + Zn→ZnSO4 + H2 H2SO4 + MgCO3→MgSO4 + CO2 + H2O H2SO4 + 2AgNO3→2HNO3 + Ag2SO4 2NaOH + Zn0→Na2ZnO2 + H2 2NaOH + MgCO3→Mg(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + 2AgNO3→Ag2O + 2NaNO3 + H2O Zn + 2AgNO3→2Ag + Z..
СвойстваЭтилен(другое название —этен) — химическое соединение, описываемое формулой С2H4. В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частичнорастворим в воде(25, 6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле ..
Жозеф Луи Пруст открыл закон постоянства веществ.
Caco3 + 2hno3 = h20 + c02 + ca(no3)2 n (caco3) = 280 * 0. 1 : 100 = 0. 28 V(co2) = 6. 272дм³.
А)Дано : O2 V = 11, 2 лm — ? N — ? Решение : m = n • M, N = n • NA n = V / Vm = 11, 2 / 22, 4 = 0, 5 моль M(O2) = 16 • 2 = 32 г / моль m = 0, 5 • 32 = 16 г, N = 0, 5 • 6 • 1023 = 3 • 1023молекул Ответ : m(O2) = 16 г, N(O2) = 3 •1023молекул. Б)Дано..
Решение находится на фото.
T = 273 К P = 101325 Па R = 8, 314 Дж / (моль * л) p = 999800 г / м³ PV = m(NH₃)RT / M(NH₃) m(NH₃) = PVM(NH₃) / RT m(H₂O) = Vp w = m(NH₃) /
Смотри, пишешь массы веществ, которые должны прореагировать, дальше сокращаешь их пока не получается. В таких долях и надо будет взять вещества, чтобы они прореагировали.
http://himia.my-dict.ru/q/3152774_sostavte-uravnenia-vozmoznyh-reakcij-mezdu-metallami/