Написать ионное и молекулярное уравнение mg h2so4

H2SO4 разбавленная + Mg(OH)2

H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O (молекулярное уравнение);
2H⁺ + SO₄²⁻ + Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O (полное ионное уравнение);
2H⁺ + Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + 2H₂O (сокращённое ионное уравнение).

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.

Гидролиз сульфата магния

MgSO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Mg 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2MgOH + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Mg 2+ + HOH ⇄ MgOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2MgOH + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Mg(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
MgOH + + HOH ⇄ Mg(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора сульфата магния

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Написать ионное и молекулярное уравнение mg h2so4

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие электролиты называют солями? Электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион кислотного остатка, называют солями.

Задание 2
Охарактеризуйте химические свойства средних солей.
― взаимодействуют с металлами, стоящим левее в ряду напряжений металлов, чем метал в составе соли.
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu
― взаимодействуют с кислотами, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑
2K + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2K + + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
2H + + CO₃ 2- = H₂O + CO₂↑
― взаимодействуют со щёлочами, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2Na + + OH — + Cu 2+ + SO₄ 2- = Cu(OH)₂↓ + 2Na + + SO₄ 2-
Cu 2+ + OH — = Cu(OH)₂↓
― взаимодействуют с растворами других солей, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl
Ca 2+ + 2Cl — + 2Na + + CO₃ 2- = CaCO₃↓ + 2Na + + 2Cl —
Ca 2+ + CO₃ 2- = CaCO₃↓

Задание 3
Как диссоциируют кислые соли? Кислые соли диссоциируют на катион металла и протонированный анион кислотного остатка.
Запишите уравнения диссоциации для сульфата и гидросульфата калия и уравнение реакции превращения кислой соли в среднюю.
K₂SO₄ = 2K + + SO₄ 2-
KHSO₄ = K + + HSO₄ —

Задание 6
Сульфат бария используется в качестве контрастного вещества при рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта, в качестве наполнителя при изготовлении бумаги и резины как пигмент белой краски. Сколько килограммов 20%-ных растворов сульфата натрия и хлорида бария потребуется для получения 93,2 кг сульфата бария.
Дано: m(BaSO₄)=93,2 кг, w(Na₂SO₄)=w (BaCl₂)= 20%
Найти: m(раствора Na₂SO₄) -?, m(раствора BaCl₂) -?
Решение
1 способ
1. Вычисляем количество вещества сульфата бария массой 93,2 кг по формуле: n=m/M, где M ―молярная масса .
M(BaSO₄)=233 кг/кмоль
n(BaSO₄)=m(Ba SO₄ )/M(Ba SO₄ )=93,2 кг : 233 кг/кмоль=0,4 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
По уравнению реакции n(Na₂SO₄):n(BaCl₂):n(BaSO₄)=1:1:1, количества веществ одинаковые, поэтому:
n(Na₂SO₄)=n(BaCl₂)=n(BaSO₄)=0,4 кмоль
3. Вычисляем массу сульфата натрия и хлорида бария в количестве вещества 0,4 кмоль по формуле: m=n • M.
M(Na₂SO₄)=142 кг/кмоль, M(BaCl₂)=208 кг/кмоль
m( Na₂SO₄ )=n ( Na₂SO₄ ) •M ( Na₂SO₄ )= 0,4 кмоль • 142 кг/кмоль=56,8 кг
m(BaCl₂)=n(BaCl₂)•M(BaCl₂)=0,4 кмоль • 208 кг/кмоль=83,2 кг
4. Рассчитываем массу растворов:
m (раствора Na₂SO₄ )=( m( Na₂SO₄ ):w ( Na₂SO₄ )) • 100%=(56,8 кг: 20%) • 100%=284 кг
m (раствора BaCl₂ )=( m( BaCl₂ ):w ( BaCl₂ )) • 100%=(83,2 кг: 20%) • 100%=416 кг
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
х кг у кг 93,2 кг
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
142 кг 208 кг 233 кг
Над формулами соединений Na₂SO₄, BaCl₂ и BaSO₄ записываем неизвестную массу сульфата натрия и хлорида бария (х и у кмоль соответственно) и приведенную в условии задачи массу сульфата бария (93,2 кг), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(Na₂ SO₄)=142 кг/кмоль, масса 1 кмоль=142 кг
M(BaCl₂)=208 кг/кмоль, масса 1 кмоль=233 кг
M(BaSO₄)=233 кг/кмоль, масса 1 кмоль=233 кг
х=m( Na₂ SO₄ )=142 кг • 93,2 кг : 233 кг=56,8 кг
у=m( BaCl₂ )=208 кг • 93,2 кг : 233 кг=83,2 кг
2. Рассчитываем массу растворов:
m (раствора Na₂SO₄ )= m( Na₂SO₄ ):w ( Na₂SO₄ ) • 100%=56,8 кг: 20% • 100%=284 кг
m (раствора BaCl₂ )= m( BaCl₂ ):w ( BaCl₂ ) • 100%=83,2 кг: 20% • 100%=416 кг
Ответ: 284 кг раствора сульфата натрия и 416 кг раствора хлорида бария.

Задание 7
Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди (II), в результате чего её масса увеличилась на 1,3 г. Рассчитайте массу меди, выделившейся на пластинке.
Дано: масса железной пластинки m_{пластинки}(Fe) после реакции увеличилась на 1,3 г за счет оседания на ней меди m(Cu) и перехода в раствор железа m (Fe), то есть имеем:
m_{пластинки}(Fe)+m(Cu)-m(Fe)=m_{пластинки}(Fe)+1,3, отсюда
m(Cu)-m(Fe)=1,3
Найти: m(Cu)—?
Решение
1 способ
Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu, поэтому вычисляем молярные массы веществ и, соответственно, массы 1 моль .
M(Fe)=56 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Fe)=56 г
M(Cu)=64 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Cu)=64 г
По уравнению реакции разница масс составляет m(Сu)-m(Fe)=64 г — 56 г=8 г
Для вычисления массы меди оставляем пропорцию и решаем её:
разница масс 8 г возникает при выделении на пластинке 64 г Cu, а
разница масс 1,3 г ― х г Cu.
х=64 г • 1,3 г : 8 г=10,4 г
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
2. Вычислим количество вещества железа и меди, участвующих в реакции, составив алгебраическое уравнение.
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu. Обозначим количество вещества железа и меди через х моль, то есть n(Fe)=n ( Cu )= х моль.
Масса железа, которая переходит в раствор:
m( Fe )=n( Fe )•M( Fe )=х моль • 56 г/моль=56х г
Масса меди, что осела на пластинке:
m( Cu )=n( Cu )•M( Cu )=х моль • 64 г/моль=64х г
Масса пластинки после реакции:
64х — 56х=1,3
8х =1,3
х=1,3:8
х=0,1625, то есть n( Fe )=n( Cu )=0,1625 моль
3. Массу меди, что осела на пластинке, рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ―молярная масса .
M(Сu)=64 г/моль
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=0,1625 моль • 64 г/моль=10,4 г
3 способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По уравнению реакции прореагировало 1 моль железа с образованием 1 моль меди, поэтому соответственно:
n( Fe )=n ( Cu )= 1 моль
2. Массу меди и серебра, образовавшихся в результате реакции, рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ―молярная масса.
M(Fe)=56 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m(Fe)=n(Fe)•M(Fe)=1 моль • 56 г/моль=56 г
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=1 моль • 64 г/моль=64 г
3. Запишем соотношение масс меди и железа и выразим массу железа через массу меди.
m(Cu):m(Fe)=64 : 56=1:0,875, отсюда по свойству пропорции имеем:
m(Cu)•0,875=m(Fe)•1, отсюда
m(Fe) = 0 ,875 • m(Cu)
4. Подставим полученое значение в выражение условия задачи и решим его:
m(Cu) — 0 ,875 • m(Cu) =1,3
0,126 • m(Cu)=1,3
m(Cu)=1,3:0,126
m(Cu)=10,4
Ответ: 10,4 г меди

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение об областях применения и свойствах одной из солей: средней (хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция), кислой (гидрокарбонат натрия или кальция), основной (малахит). Аргументируйте свой выбор соли. Самостоятельно.