Типы химических реакций
Этот видеоурок доступен по абонементу
У вас уже есть абонемент? Войти
Данный видеоурок посвящен изучению типов химических реакций по различным признакам. Вы узнаете, как определить тип химической реакции по числу и составу ее участников, по тепловому эффекту, по обратимости, по изменению степеней окисления и по участию катализатора.
Химические реакции их классификация (Схема, Таблица)
Химическая реакция — это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при этом ядра атомов не меняются, происходит только перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. При химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов (в отличие от ядерных реакций).
Классификация химических реакций схема
Химические реакции классифицируются по тепловому эффекту, по изменению степени окисления атомов в реагирующих веществах, по числу и составу исходных и образующихся веществ, и по признаку обратимости.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ
Реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ
2HgO → t → 2Hg + O2
Реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества
Реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое
Классификация химических реакций по тепловому эффекту
Тепловой эффект химической реакции — это количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается в химической реакции.
Реакция, проходящая с поглощением теплоты
Реакция, проходящая с выделением теплоты
Термохимическое уравнение — уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции:
Термохимические расчеты основаны на законе Гесса:
— тепловой эффект химической реакции зависит от состояний исходных веществ и продуктов реакций, но не зависит от промежуточных стадий процесса
— тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции эа вычетом суммы теплот образования исходных веществ
Классификация химических реакций по признаку обратимости
Такая реакция, которая в данных условиях протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях
Такая реакция, которая в данных условиях протекает до конца, т. е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции
Таблица признаки необратимости реакций
Реакция идет с выделением большого количества теплоты
2Mg + O2 → 2MgO + Q
Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа)
В результате реакции образуются малодиссоциируе-мые вещества
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Классификация химических реакций по изменению степени окисления
Проходящая с изменением степени окисления атомов (окислительно-восстановительная)
реакция, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим
— 2KI -1 + Сl 2 0 → 2КСl -1 + I 2 0
Проходящая без изменения степени окисления
Реакция, в которой степень окисления каждого атома после реакции остается неизменной
Влияние изменения условий на положение химического равновесия
Изменение условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия
Изменение скоростей прямой и обратной реакции в начальный момент
Направление смешения положения равновесия
В большей степени возрастает скорость эндотермической реакции
В сторону эндотермической реакции
В большей степени понижается скорость эндотермической реакции
В сторону экзотермической реакции
В большей степени возрастает скорость реакции, протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ
В сторону уменьшения числа молей газообразных веществ в системе
В большей степени понижается скорость реакции протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ
В сторону увеличения числа молей газообразных веществ в системе
Возрастает скорость реакции, по которой вводимое вещество расходуется
В сторону реакции, по которой вводимое вещество расходуется
Уменьшается скорость реакции, где реагентом является вещество, концентрация которого уменьшается
В сторону реакции, по которой образуется вещество, концентрация которого уменьшается
Скорости прямой и обратной реакции изменяются одинаково
§ 21. Типы химических реакций
Основные тезисы параграфа:
Химические реакции можно подразделить на четыре основных типа: 1) разложения; 2) соединения; 3) замещения; 4) обмена.
Разложения: реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ.
Соединения: реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество.
Замещения: реакция между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
Обмена: это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями (атомами, группами атомов, ионами).
http://infotables.ru/khimiya/901-khimicheskie-reaktsii-klassifikatsiya
http://himgdz.ru/gdz-rudzitis-8-21/