Написать уравнение диссоциации ni oh 2

Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения

Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых про-

водят электрический ток.

К электролитам относятся неорганические кислоты, а также основания, амфотерные гидроксиды и соли. Они распадаются в водных растворах и расплавах на катионы (К n + ) и анионы (А m — ).

Процесс распада молекул электролитов на ионы в среде раство­рителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации).

Для количественной характеристики силы электролита используют понятие степени электролитической диссоциации (ионизации) — α, которая равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу молекул электролита, введенных в раствор (N):

Такимобразом, α выражаютв долях единицы.

По степени диссоциации электролиты условно подразделяют на сильные (α » 1) и слабые (α 3+ +3 SO₄ 2– NаHCO₃ = Nа + +НСО₃ –

СuОНСl = CuOH + +Cl – Ва(ОН)₂ = Ва 2+ +2ОН –

Слабые электролиты

· Гидроксиды металлов основного характера (кроме щелочных и щелочноземельных) и гидроксид аммония NH₄OH.

Для слабых электролитов диссоциация – обратимый процесс, для которого справедливы общие законы равновесия.

Диссоциацию слабых электролитов характеризует константа равновесия, называемая константой диссоциации (ионизации) К_Д (табл.П.3):

CH₃COOH CH₃COO – + H +

Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато, и каждую ступень равновесного состояния характеризует своя константа диссоциации (причем Кд₁ всегда больше Кд₂ и т.д.), например при диссоциации H₂S :1-я ступень H₂S H + + HS – 6ּ10 -8 ;

2-я ступень HS – H + + S 2- 1·10 -14 ,

где [ ] ─ равновесные концентрации ионов и молекул.

1-я ступень Сu(OH)₂ Cu(OH) + + OH –

2-я ступень Cu(OH) + Cu 2+ + OH –

Амфотерные гидроксиды, напримерPb(OH)_{2 ,}диссоциируют по основному типу: Pb(OH)₂ PbOH + + OH –

PbOH + Pb 2+ + OH –

и кислотному: H₂PbO₂ H + + HPbO₂ –

HPbO₂ – H + + PbO₂ 2 –

В растворах электролитов реакции протекают между ионами. Для записи ионных реакций применяют ионные уравнения. При составлении ионных уравнений реакций все слабые электролиты, газы и труднорастворимые электролиты записывают в молекулярной форме, все сильные электролиты (кроме труднорастворимых солей) в ион­ной форме. Примеры составления ионных уравнений реакций:

· образование труднорастворимых соединений:

· реакции с участием слабодиссоциирующих соединений:

СН₃СООNa + НС1 = СН₃COOH + NаС1

НС1 + NаОН = NаС1 + Н₂O Н + + ОН – = Н₂O

· образование газообразных веществ:

Пример 1. Осуществить превращения NаОН ® NаНSО₃ ® Nа₂SO₃ .

Пример 2.Осуществить превращения Ni(ОН)₂ ® (NiOH)₂SO₄ ® NiSO₄.

Внимание! Основные соли, как правило, нерастворимы в воде, поэтому при написании ионных уравнений их не расписывают на ионы.

Задания к подразделу 3.2

Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H₂O, Na₂O, KOH, HNO₃.

Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H₂SO₄ и NaOH.

Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.

Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

186.NiCl₂  Ni(OH)₂  NiOHCl  NiCl₂; Ba(HS)₂  BaS

Гидролиз солей

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участву-

ют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H₂O H + + OH — ; в результате среда становится либо кислой (рН 7).

· Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH; CO₃ 2 — + HOH HCO₃ – + OH —

· Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH 2+ + HOH CuOH + + H +

· Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.

CH₃COONH₄ + HOH CH₃COOH + NH₄OH

CH₃COO — + NH₄ + + HOH CH₃COOH + NH₄OH

· При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl₃ + 3Na₂S +6H₂O = 2Fe(OH)₃ ¯ + 3H₂S­ + 6NaCl

· Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу

не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO₃ + HOH ¹

Ионы K + и NO₃ — не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO₃ – сильные электролиты).

Задания к подразделу 3.3

Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).

Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.

Диссоциация слабых электролитов

Слабые электролиты диссоциируют ступенчато и обратимо, таким образом, к процессу диссоциации слабых электролитов применим закон действия масс, константу равновесия в этом случае называют константа диссоциации.

Диссоциация слабых кислот:

H₂SO₃ « H + + HSO₃ —

HSO₃ — « H + + SO₃ —

Диссоциация слабых оснований:

Cu(OH)₂ « CuOH + +OH —

СuОН + « Сu 2+ + ОН —

Диссоциация амфотерных гидроксидов протекает по основному:

Zn(ОН) + « Zn 2+ + ОН —

и кислотному типу

Диссоциация кислых и основных солей имеет некоторые особенности. По первой ступени диссоциация этих соединений протекает по правилам сильных электролитов, а далее диссоциация протекает по правилам слабых электролитов (ступенчато и обратимо):

NiOH + « Ni 2+ + OH — .

Диссоциация воды. Водородный показатель

Вода является слабым электролитом, исследования показал, что очищенная от примесей вода обладает незначительной электрической проводимостью. Это связано с тем, что молекулы воды в незначительной степени распадается на ионы:

Константа диссоциации этого процесса будет выгладить следующим образом:

Концентрация молекул воды =

,

где К_ω – ионное произведение воды.

При Т = 295 К К_ω = 10 -14

Концентрация гидроксид ионов или протонов будет определять щелочность или кислотность раствора.

Для определения кислотности или щелочности раствора был выделен специальный параметр рН – водородный показатель.

рН = — lg[H + ]

Гидролиз

Гидролиз солей — взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

В реакциях гидролиза участвуют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. В ходе гидролиза образуются слабодиссоциированные или труднорастворимые продукты. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе: Н₂О « Н + + ОН — ; в результате среда становится либо кислой (рН 7).

1. Гидролиз солей, образованных анионом слабой кислоты и катионом сильного основания — гидролиз по аниону (протекает преимущественно по первой ступени):

2Na + + CO₃ 2 — + HOH « Na + + HCO₃ — + Na + + OH —

Реакция сопровождается образованием ионов ОН — . Раствор карбоната натрия характеризуется щелочной средой, рН > 7.

2. Гидролиз солей, образованных катионом слабого основания и анионом сильной кислоты — гидролиз по катиону (протекает преимущественно по первой ступени):

2Ni +2 + 2SO₄ 2 — + 2НОН « 2NiOH + + SO₄ 2 — + 2H + + SO₄ 2 — /:2

Ni +2 + НОН « NiOH + +2H +

Реакция сопровождается образованием ионов Н + . Раствор сульфата никеля (II) характеризуется кислой средой, рН +3 + 3SO₃ 2 — + 6НОН = 2А1(ОН)₃ + 3H₂SO₃

В данном случае гидролиз идёт и по катиону и по аниону с образованием сразу двух слабых электролитов. Среда зависит от относительной силы образующихся в результате гидролиза кислоты и основания.

4. Соли, образованные анионом сильной кислоты и катионом сильного основания, гидролизу не подвергается, они лишь диссоциируют при растворении в воде.

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ni(OH)2, HF, Al2(SO4)3, KH2PO4.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ni(OH)2, HF, Al2(SO4)3, KH2PO4. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Решение: Гидроксид никеля (II) – слабый электролит. В водном растворе он обратимо, ступенчато диссоциирует   Ni(OH) 2  NiOH  OH    NiOH  Ni  OH 2 или суммарно   Ni(OH)  Ni  2OH

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института