Гидролиз хлорида алюминия
AlCl3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl
Полное ионное уравнение
Al 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
AlOHCl2 + HOH ⇄ Al(OH)2Cl + HCl
Полное ионное уравнение
AlOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Al(OH)2 + + Cl — + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)2 + + H +
Третья стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
Al(OH)2Cl + HOH ⇄ Al(OH)3 + HCl
Полное ионное уравнение
Al(OH)2 + + Cl — + HOH ⇄ Al(OH)3 + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al(OH)2 + + HOH ⇄ Al(OH)3 + H +
Среда и pH раствора хлорида алюминия
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Соли алюминия: получение и свойстваСоли алюминияНитрат и сульфат алюминияНитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, оксид азота (IV) и кислород: Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия, сернистый газ и кислород: Комплексные соли алюминияДля описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла. Например , тетрагидроксоалюминат натрия разбиваем на гидроксид алюминия и гидроксид натрия: Na[Al(OH)4] разбиваем на NaOH и Al(OH)3 Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений. Таким образом, гидроксокомплексы алюминия реагируют с кислотными оксидами . Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО2 реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО2), а амфотерный гидроксид алюминия не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок: Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом: По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO2: А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами. Например , с соляной кислотой: Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать: Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия: Комплекс разрушается при взаимодействии с хлорной водой (водным раствором хлора) Cl2: 2Na[Al(OH)4] + Cl2 → 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO При этом хлор диспропорционирует. Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия: Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат: Гидролиз солей алюминияРастворимые соли алюминия и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть: I ступень: Al 3+ + H2O = AlOH 2+ + H + II ступень: AlOH 2+ + H2O = Al(OH )2 + + H + Однако сульфиды, сульфиты, карбонаты алюминия и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой: Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье. АлюминатыСоли, в которых алюминий является кислотным остатком (алюминаты) — образуются из оксида алюминия при сплавлении с щелочами и основными оксидами: Для понимания свойств алюминатов их также очень удобно разбить на два отдельных вещества. Например, алюминат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид алюминия и оксид натрия. NaAlO2 разбиваем на Na2O и Al2O3 Тогда нам станет очевидно, что алюминаты реагируют с кислотами с образованием солей алюминия : KAlO2 + 4HCl → KCl + AlCl3 + 2H2O NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O Под действием избытка воды алюминаты переходят в комплексные соли: источники: http://acetyl.ru/o/nal11cl13.php http://chemege.ru/soli-alyuminiya/ |