Cоставить ионное уравнение : CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O?
Химия | 5 — 9 классы
Cоставить ионное уравнение : CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O.
CaO + 2H + + 2Br — = Ca + 2 + 2Br — + H2O
CaO + 2H + = Ca + 2 + H2O.
Дано Na₂SO₄ + HCLcоставить : полное молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, сокращенное ионное уравнение?
cоставить : полное молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, сокращенное ионное уравнение.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции : BaO + HBr →?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции : BaO + HBr →.
Составте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде HBr + NaOH HBr + MgO HBr + Na2CO3?
Составте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде HBr + NaOH HBr + MgO HBr + Na2CO3.
Молекулярное и ионное уравнение Карбонат калия + HBr =?
Молекулярное и ионное уравнение Карбонат калия + HBr =.
Cоставит ионно молекулярное и молекулярное уравнение эту реакцию Hg + HNO3(консентрация)?
Cоставит ионно молекулярное и молекулярное уравнение эту реакцию Hg + HNO3(консентрация).
CaO + H2O — ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ?
CaO + H2O — ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ.
Написать уравнения в молекулярном и ионном виде HBr + K2Co3?
Написать уравнения в молекулярном и ионном виде HBr + K2Co3.
Сa — — — — — > ; CaO — — — — — — > ; Ca(OH)2 — — — — — — > ; CaBr — — — — — > ; CaCO3?
Сa — — — — — > ; CaO — — — — — — > ; Ca(OH)2 — — — — — — > ; CaBr — — — — — > ; CaCO3.
Na2So3 + CaBr — > ; закончить уравнение реакции и написать ионное уравнение?
Na2So3 + CaBr — > ; закончить уравнение реакции и написать ионное уравнение.
Составить ионное уравнение : SO3 + CaO = CaSO4?
Составить ионное уравнение : SO3 + CaO = CaSO4.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Cоставить ионное уравнение : CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
CH₃ C₂H₅ | | H₃C — CH₂ — C — CH — CH₂ — CH₂ — CH₃ | CH₃ CH₃ C₂H₅ CH₃ | | | H₃C — CH — C — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₃ | CH₃.
Au, т. К. стоит после водорода и считается не активным металлом.
Вища валентність дорівнює номеру групи, тобто 6, а нижча = 8 — № групи, тобто 8 — 6 = 2 Вищий оксид SeO3. H2Se — сполука з гідрогеном (селеноводень, або селенид Гідрогену).
1. Реакция серебряного зеркала HCOH + Ag2O = 2Ag + HCOOH 2. Окислением метаналя окислителями HCOH + Окислитель (O2, KMnO4 и тп. ) = HCOOH 3. Реакция с медным гидроксидом HCOH + 2Cu(OH)2 = 2H2O + Cu2O + HCOOH.
CO + NaOH — > HCOONa HCOONa + H2SO4 — > HCOOH + NaHSO4 — > отгонка HCOOH.
Прозрачный, бесцветеный, при охлаждении сжимается, при нагревании расширяется, и забыла бесвкусный.
Вот! Да здравствует Логика.
Li 2e 1e Na 2e 8e 1e P 2e 8e 5e Fe 2e 8e 8e 8e.
2, 3 — дибромбутан H³С — СНBr — CHBr — CH³ 3 — етил — 2, 3, 5 — триметилоктан. H³C — CН(CH3) — C(СН3)(C2H5) — CН2 — CН(СН3) — CH2 — CH2 — CH³.
Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства
Гидроксид кальция Ca(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.
Способы получения
1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды , на выходе образуется водород и гидроксид кальция :
2 . При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:
3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид кальция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами :
1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:
если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:
2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами :
2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:
2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:
2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:
2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:
если с гидроксидом кальция будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота , то в результате реакции образуется гидрофосфат кальция и вода:
2.1.4. С гидроксидом кальция реагирует сероводородная кислота , образуя гидросульфид кальция и воду:
2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:
2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:
если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:
2.2.2. Гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит кальция и воду:
если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:
2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями :
2.4.1. Гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с холодным гипохлоритом натрия , образуя гипохлорит кальция и гидроксид натрия:
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH
2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:
3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:
Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям:
а) Ca → CaO → Ca(OH)2;
б) Cu → CuO → CuSO4;
в) P → P2O5 → H3PO4;
г) SO3 + … → K2SO4 + …;
д) N2O5 + LiOH → …;
е) P2O5 + … → Ca3(PO4)2 + …
Цитата:
Теория — это когда все известно, но ничего не работает. Практика — это когда все работает, но никто не знает почему. Мы же объединяем теорию и практику: ничего не работает… и никто не знает почему!
Альберт Эйнштейн
один из основателей современной физики, создатель теории относительности, лауреат Нобелевской премии.
http://chemege.ru/gidroksid-kalciya/
http://himgdz.ru/gdz-rudzitis-8-40-4/