Написать уравнение реакции cu oh 2

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Практически нерастворим в воде.

Способы получения гидроксида меди (II)

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).

1. Взаимодействует с кислотами .

Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df69a99cd6715f2 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II)
Хим. формула	Cu(OH)2
Состояние	синие кристаллы
Молярная масса	97,561 г/моль
Плотность	3,37 г/см³
Температура
• разложения	>70 °C
Энтальпия
• образования	-444,4 кДж/моль
Рег. номер CAS	[20427-59-2]
PubChem	164826
Рег. номер EINECS	243-815-9
SMILES
ChEBI	81907
ChemSpider	144498 и 21171179
ЛД50	1000 мг/кг (крыса, орально), кожа, глаза, дыхательные пути
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид меди (II) — Cu(ОН)₂, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм , b = 1,059 нм , c = 0,5256 нм , Z = 4 . Cu(ОН)₂ практически не растворим в воде. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)₂ или его водных суспензий разлагается до CuО и H₂O.

Содержание

Получение

В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH₄OH, на растворимые соли меди, например:

Химические свойства

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II):

Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди (II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется оксид меди (II):

При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III):

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu 2+ в растворе.

Токсичность

Как и большинство соединений меди, гидроксид меди (II) токсичен, но токсичность невысокая.