Написать уравнение реакции получения хлорида калия

Хлорид калия: способы получения и химические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; t_пл = 770º C; t_кип = 1430º C;

Способ получения

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl₂ = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

KOH + HCl = KCl + H₂O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO₄ = KClO₄↓ + NaCl

Хлорид калия: описание, свойства инструкция, применение

Хлорид калия – это химическое соединение, принадлежащее к классу неорганических веществ. Оно представляет собой среднюю калиевую соль соляной кислоты.

Препарат не имеет абсолютно никакого запаха. В естественном виде его можно обнаружить в качестве достаточно крупных твердых минералов сильвина и карналлита (помимо основного вещества, в них могут содержаться дополнительные примеси), калийная соль является одной из составляющих сильвинита.

Вещество выглядит как белый гранулированный порошок из небольших кристалликов, не имеющих запаха. На вкус порошок горько-соленый, близкий к обычной соли.

Наибольшую популярность вещество получило в фармакологии и в сфере сельского хозяйства, где его активно применяют для обработки почвы. Лекарства, включающие в свой состав калиевую соль, назначают при обнаружении проблем с сердцем, отравлении некоторыми лекарственными препаратами и в случае дефицита калия, проявляющегося общей сонливостью, слабостью и болями в мышцах.

У данного вещества есть и другие методы применения, например, иногда на его кристаллах формируют голограммы; его используют в ходе ремонта скважин и даже применяют как один из компонентов инъекции, которую вводят заключенным в Соединенных Штатах во время смертной казни.

Что такое хлорид калия

Хлорид калия – это простое неорганическое соединение, известное также как калийная соль или сильвин. Соединение выглядит как однородный белый порошок с различимыми кристаллами. Для него характерен белый или светло-серый цвет, полное отсутствие запаха и неприятный горько-соленый вкус. Визуально калийная соль напоминает сахар.

Кристаллы хлорида калия с легкостью растворяются в обычной воде. В спиртовой среде и в ацетоне добавка остается неизменной.

Хлорид калия доступен не только в химических лабораториях – в природе его можно встретить в виде крупных натуральных минералов. Кроме того, данное вещество входит в состав сильвинита, который иногда используют для получения пищевой добавки. Производство возможно и в лабораторных условиях посредством смешивания различных компонентов в различных условиях.

Формула хлорида калия и его свойства

Формула хлорида калия: KCl.

Калийная соль прекрасно растворяется в воде, но остается в кристаллическом состоянии при попадании в уксус, этиловый и метиловый спирт.

Хлорид калия неспособен образовывать кристаллогидраты.

Хлорид калия не склонен к возгоранию. По степени негативного воздействия на человека и окружающую среду он принадлежит к 3 классу.

Калийная соль не провоцирует ускорение образования ржавчины.

В международной классификации вещество указывается под индексом Е508.

Физические свойства хлорида калия

Химические свойства хлорида калия

При попадании в воду калийная соль распадается на составляющие ионы.

Рассматриваемое вещество способно вступать в реакции с концентрированными растворами сильных минеральных кислот и хлорнокислого калия.

KCl + NaClO₄= KClO₄↓ + NaCl (t = 10 ˚C)

В ходе разложения расплава калийной соли на катоде калия наблюдается образования калия, а на аноде хлора – пузырьков. Вещество превращается в газ и выветривается.

Получение хлорида калия

Существует несколько способов получения вещества, среди которых наиболее часто прибегают к следующим:

Получение калийной соли посредством смешивания калия с разбавленной соляной кислотой, в результате образуется, собственно, хлорид калия и выделяется водород в газообразном состоянии.

2K + 2HCl → 2KCl + H₂↑

В нормальных условиях возможно получение хлорида калия посредством смешивания всего двух компонентов:

Получить калийную соль в лабораторных условиях можно в процессе смешивания каустического поташа с концентрированным раствором нашатыря. Для правильного протекания реакции важно поддерживать кипение смеси, в результате выделятся хлорид калия, аммиак в газообразном состоянии и обычная вода:

При добавлении гидроксида калия в хлороводородную кислоту можно получить калийную соль и воду:

KOH + HCl → KCl + H₂O

Получить хлорид калия можно посредством смешивания сульфата калия и хлорида бария, в результате реакции образуются сульфат бария и хлорид калия:

Реакции с хлоридом калия

Вещество с легкостью вступает в реакции с натрием и различными его соединениями. Так, например, калийная соль с легкостью реагирует с натрием при температуре в диапазоне от 760 до 890˚С:

KCl + Na → K + NaCl

Калийная соль легко реагирует с нитритом натрия с образованием калиевой соли азотистой кислоты и натриевой соли соляной кислоты:

Хлорид калия вступает в реакцию с хлоридом цинка, по завершении реакции образуется тетрахлорцинкат калия:

Аналогичным образом протекает реакция с хлористым алюминием.

То же можно сказать и про взаимодействие с хлоридом палладия. Для протекания реакции необходим концентрированный раствор рассматриваемого соединения:

Калийная соль вступает в реакцию с хлорным железом в присутствии воды, в результате образуется сложное вещество – пантахлороакваферрат калия. Для правильного протекания реакции необходимо использование концентрированных реактивов:

Допустимые нормы приема хлорида калия, дозировка

В лекарственных целях препараты на основе хлорида калия применяют в случае обнаружения проблем с сердцем. Медицинское средство вводят внутривенно капельно, предварительно разбавив его до получения изотонического раствора с концентрацией хлорида калия 4 мг/мл. Раствор хлорида калия вводят со скоростью 20-30 капель в минуту. За один раз допускается введение не более 100 мл лекарственного раствора хлорида калия. В случае необходимости сделать повторную капельницу, нужно развести концентрированный препарат аналогичным образом. Стоит отметить, что в сутки допускается вводить не более 300-500 мл раствора хлорида калия.

Для внутривенного введения готовят раствор в пропорции 2,5 г калийной соли на 500 мл изотонического раствора хлорида натрия концентрацией 0,9 %, его можно заменить 5% раствором декстрозы.

В профилактических целях для предотвращения развития заболеваний сердечной мышцы специалисты советуют готовить раствор из 2-2,5 граммов калийной соли с 500 мл 5-10% декстрозы.

Сферы применения хлорида калия

Хлорид калия применяется во многих сферах. Он выступает и в роли лекарственного препарата, широко применяется в производстве продуктов питания и в сельском хозяйстве, где он необходим для обработки почвы.

Фармакология

В качестве одного из компонентов лекарственных препаратов хлорид калия способен активировать важные цитоплазматические ферменты, а также нормализовать осмотическое давление, регулировать процесс усвоения белка, оказывая положительное воздействие на состояние мышц. Кроме того, калийная соль отвечает за правильность функционирования нервной системы и передачи импульсов.

В малых дозах калийная соль способна расширять коронарные сосуды, а в больших, наоборот, сужать. При попадании в организм калий способен снижать вероятность развития заболеваний сердечной мышцы, вызванных воздействием токсических гликозидов.

Попадая в человеческий организм в составе таблеток, калийная соль медленно высвобождается по всей длине желудочно-кишечного тракта. Вещество с легкостью усваивается в любых количествах. Распределение калия между всеми системами организма продолжается в течение 8 часов.

Лекарственные препараты, включающие в свой состав хлорид калия, наиболее часто назначают при гипогликемии (она может возникнуть на фоне сахарного диабета, диареи или рвоты), во время лечения и профилактики дигиталисной интоксикации, а также в целях профилактики аритмии.

В разумных количествах хлорид калия способствует нормализации кислотно-щелочного баланса, восполняет недостаток калия в организме. Регулярный прием лекарственных препаратов помогает транспортировке незаменимых аминокислот и правильной передаче нервных импульсов.

Хлорид калия в пищевой промышленности

Наиболее часто пищевая добавка E508 применяется в процессе изготовления кондитерских изделий и молочной продукции. E508 выполняет роль стабилизатора в составе сухого и сгущенного молока, сливок и подобных им продуктов.

Встретить калийную соль можно в составе диетических продуктов – пищевая добавка отвечает за создание питательной среды благоприятной для роста дрожжевых культур.

Хлорид калия в сельском хозяйстве

Распространен хлорид калия и серди тех, кто имеет дело с садоводством и земледелием – он входит в состав длинного перечня калийных удобрений. Они необходимы для повышения урожайности, для повышения качественных характеристик выращиваемых плодов. Удобрения на основе калийной соли способствуют повышению сопротивляемости растений длинному перечню заболеваний, повышают срок хранения плодов и их устойчивость в процессе транспортировки. Кроме того, удобрения повышают вкусовые и эстетические характеристики урожая.

Прочие способы применения хлорида калия

Добавка часто применяется в ходе бурения и ремонта скважин.

На кристаллах соли возможно создание объемных трехмерных изображений.

Американцы применяют соль как один из компонентов инъекции, которую вводят заключенным, приговоренным к смертной казни.

Влияние хлорида калия на организм человека

Хлорид калия легко усваивается организмом человека из кишечника, аналогичным образом происходит выведение остаточных веществ. Калийная соль полностью безопасна для человеческого организма.

Калийная соль несет больше пользы, чем вреда для здоровья. Так, в разумных объемах хлорид калия оказывает положительной воздействие на работу сердечной мышцы, нормализует кислотно-щелочной баланс и обеспечивает правильность проведения нервных импульсов в теле.

Польза от употребления хлорида калия

Калийная соль полностью безопасна для человеческого организма, впрочем, полезных свойств сама по себе она тоже не имеет – добавка оказывает положительное воздействие только в составе лекарственных препаратов.

Существуют сведения о том, что в умеренных количествах хлорид калия способен нормализовать кислотность в желудке и возобновлять концентрацию минералов в организме. Добавка принимает активное участие в синтезе белка и метаболизме аминокислот. Благодаря калиевой соли обеспечивается правильная передача импульсов, мышцы правильно сокращаются.

Хлорид калия является частым компонентом лекарств, чье действие направлено на улучшение работы сердечной мышцы. Минимальные дозировки препарата расширяют сосуды сердца, а максимальные – сужают.

Вред от употребления хлорида калия

Рассматриваемая добавка хоть и представляет собой синтетический продукт, не несет вреда организму. Калийная соль не обладает длинным перечнем опасных свойств: соединение не провоцирует заболеваний и аллергических реакций.

Несмотря на относительную безвредность, калийная соль не рекомендуется к употреблению тем, кто имеет гиперчувствительность к ней, а также хроническую или острую почечную недостаточность. Специалисты не рекомендуют применять препараты, включающие в свой состав хлорид калия, тем, у кого диагностирована блокада сердца, а также тем, кто лечится калийсберегающими диуретиками.

Влияние калийной соли на беременных не установлено.

Инструкция по применению хлорида калия

В медицинских целях хлорид калия используют как раствор для внутривенных инъекций – его назначают при тяжелых отравлениях и сильной рвоте, при диарее и в случае острой нехватки калия в организме. Для инъекций делается раствор хлорида калия, разводят 50 миллилитров препарата 450 миллилитрами воды, вводят внутривенно из расчета 20-30 капель в минуту.

Дозировка калийной соли, применяемая для инъекций, определяется врачом в зависимости от состояния здоровья пациента.

Хлорид калия, как один из компонентов блюд, необходим для нормализации кислотно-щелочного баланса, а также как средство для восполнения дефицита калия у людей, принадлежащих к разным возрастным группам. Вещество принимает активное участие в транспортировке незаменимых аминокислот.

Класс опасности хлорида калия

Калийная соль принадлежит к 3 классу опасности – то есть, к веществам, которые не способны принести вред организму при условии соблюдения норм их употребления, однако могут вызывать негативные реакции при неправильном обращении с ними. Так, при попадании частичек хлорида калия на пораженные участки кожи, значительно замедляется процесс заживления. На неповрежденные кожные покровы калийная соль не оказывает негативного воздействия.

Предельно допустимой концентрацией вещества в воздухе рабочей зоны считается 5 мг/м 3 , а его предельно допустимая концентрация в почве – 560 мг/кг грунта.

Калийная соль полностью пожаро- и взрывобезопасна, она не образует токсичных соединения в воздухе. К классу коррозионных веществ данное соединение также не принадлежит.

Транспортировка хлорида калия должна производиться насыпью или в упакованном виде. Перевозить вещество можно на железнодорожном или автомобильном транспорте. Храниться рассматриваемое вещество должно в закрытых складских помещениях.

Где можно купить хлорид калия и сколько он стоит

Наиболее простой способ приобретения хлорида калия – по рецепту в аптеке. Найти соединение можно также в специализированных интернет-магазинах. Реализуют калийную соль в плотных полипропиленовых мешках весом от 1 до 25 кг.

Стоимость 1 килограмма добавки – 70 рублей.

Заключение

Хлорид калия – это неорганическое соединение, получившее наибольшее распространение в медицинской, сельскохозяйственной и пищевой отраслях. В природе обнаружить калийную соль можно в составе кристаллов – сильвина и карналлита. Получают добавку также в лабораторных условиях.

Калийная соль имеет вид бесцветного или белого однородного порошка из различимых кристаллов. На вкус он горько-соленый, запаха не имеет.

В составе медицинских препаратов хлорид калия способен приносить пользу сердцу и желудку, добавка также обеспечивает правильность сокращения мышц. Калийная соль принадлежит к 3 классу опасности – то есть, к умеренно опасным веществам, не оказывающим токсическое действие на организм.

Получение калия: способы, реакция, формулы, виды калия и его химические свойства

Калий (К) – это пятый по распространенности в природе металл. Он расположен в 1 группе периодической системы химических элементов (ПСХЭ), поэтому относится к щелочным металлам и при смешивании с водой образует растворимые гидроксиды. В виде простого вещества элемент имеет серебристо-белый цвет, иногда с фиолетовым оттенком. По характеристикам он мягкий и низкоплавкий. Получение калия возможно из его гидрида, гидроксида, хлорида, хромата или дихромата.

Общая характеристика

При превращении калия в пар сине-зеленого цвета он разлагается на атомы К, к которым примешивается небольшое количество молекул К₂. Растворить металл можно в жидком аммиаке с получением стандартного темно-синего раствора либо в расплаве едкого кали.

Калий имеет высокую реакционную способность, обладает сильными восстановительными свойствами (его внешняя электронная оболочка находится на большом удалении от ядра, а в таблице электроотрицательности он занимает вторую позицию после цезия), реагирует не только с разбавленными кислотами, неметаллами, нитритом водорода и дигидросульфидом, но и с кислородом воздуха и водой. В последнем случае выделяющийся водород быстро воспламеняется.

Со ртутью элемент превращается в сплав – амальгаму. С натрием, таллием, оловом, свинцом и висмутом у калия образуются интерметаллиды, обладающие высокой твердостью и химической стойкостью. Химическое соединение нескольких металлов плавится при более высокой температуре, чем каждый из образующих его компонентов, но имеет меньшую пластичность по сравнению с ними.

Однако есть вещества, с которыми элемент практически не вступает в реакцию, например, к таким относится азот. Это одна из отличительных особенностей калия от других щелочных металлов, в первую очередь, лития и натрия. Кроме того, он не сплавляется с литием, магнием, цинком, кадмием, алюминием и галлием.

Калий хорошо сохраняется под слоем бензина и керосина. Определить его можно по окрашиванию пламени горелки в фиолетовый цвет.

Применение

Калий играет важную биологическую роль в организме человека и развитии растений. Кроме того, он широко используется в повседневной жизни. Так, в комплексе с азотом и фосфором он является незаменимым удобрением для культурных растений, позволяющим повысить их урожайность, вегетативную массу и устойчивость к вредителям.

Сплав металла с натрием применяется для передачи тепловой энергии в замкнутых системах, а если к этому соединению добавить цезий, получится состав с рекордно низкой температурой плавления (минус 78 градусов Цельсия).

Для того чтобы использовать все эти полезные и важные соединения, нужно знать реакции получения калия из его соединений.

Получение металла

Неорганическое соединение белого цвета, гидрид калия, образуется из расплавленного металла, но оно нестабильно и при температуре в 400 градусов Цельсия в вакууме распадается на составляющие по следующей реакции:

Гидроксид калия образуется из соответствующего хлорида. Он широко применяется в производстве жидких мыл и для получения калия и его соединений. Для этого нужно провести электролиз, то есть пропустить через раствор ток. В результате на аноде образуется кислород, а на катоде калий:

Из хлорида можно получать не только гидроксид, но и металл в чистом виде. Для этого также потребуется реакция электролиза раствора:

В отличие от предыдущего способа получения калия, в этом можно использовать исходное вещество не только в жидком состоянии, но и в виде расплава, но в этом случае происходят две параллельные реакции:

Катод, на котором будет образовываться калий, должен быть ртутным.

Получение исходных веществ

Иногда применяются хромат или дихромат калия. Напрямую металл из них не получить, но можно преобразовать их в гидроксиды или хлориды, которые впоследствии подвергнуть электролизу по приведенным выше реакциям. Получение гидроксида калия из хромата происходит так:

• 2K₂CrO₄ + 2Н₂О + 3Н₂S = 2Cr(ОН)₃ + 3S + 4КОН.

Чтобы процесс прошел успешно, сера и гидроксид хрома выпали в осадок, нужно брать горячую воду. Подобную реакцию можно также провести с помощью дихромата. Она протекает аналогичным образом, различие наблюдается только в значениях стехиометрических коэффициентов:

При нагревании дихромата до 500 градусов Цельсия гидроксид можно получить другим способом:

Есть и другие способы получения гидроксида. Например, с помощью реакции между поташом и насыщенным раствором гашеной извести.

Для получения хлорида калия из хромата реакции проводятся таким образом:

Соляная кислота берется в разбавленном виде. Получение калия хлора сопровождается выделением дихромата и воды.

Превратить дихромат в хлорид немного более сложно, для этого понадобится этиловый спирт и кипячение:

Получение калия хлора также возможно из поташа при взаимодействии с разбавленной соляной кислотой и из сульфата при реакциях с галогенидом бария.

Гидроксид и хлорид легко преобразуются друг в друга с помощью электролиза или при добавлении соответствующего галогенида.

Получение производных

Получение солей калия играет не менее важную роль, чем образование чистого металла. Несмотря на высокую стоимость, они используются в гальванотехнике, так как обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока. Это достигается за счет высокой растворимости.

Нитрат калия

Большое значение имеет получение нитрата калия (KNO₃). Эта белая соль, называемая индийской селитрой, практически не токсична для живых организмов. Применяется и в мирных целях в качестве удобрения, и в военных как компонент взрывчатых и горючих веществ. Кроме того, получение нитрата калия нужно для обесцвечивания и улучшения прочностных характеристик хрустальных стекол, что широко используется в вакуумной электропромышленности и оптическом стекловарении. В металлургии полезны ее окислительные свойства в отношении никелевых и иных руд. А в пищевой промышленности соль выступает в качестве консерванта.

Для получения раствора нитрата калия можно воспользоваться следующими веществами:

• надпероксидом металла при добавлении к нему оксида азота (IV) и нагревании до 70 градусов Цельсия;
• гидроксидом и разбавленной азотной кислотой;
• гидроксидом в холодном состоянии и смесью оксидов азота (II) и (IV);
• горячим гидроксидом, оксидом азота (IV) и кислородом;
• горячим разбавленным нитритом калия и кислородом (реакция требует времени);
• нитритом калия и горячей перекисью водорода в разбавленной серной кислоте в качестве катализатора (кислоту можно заменить бромом, но он вступит в реакцию с образованием бромоводорода).

Полученное соединение плавится без разложения, устойчиво на воздухе, растворяется в воде без гидролиза, обладает сильными окислительными свойствами, восстанавливается только атомным водородом.

Сульфат калия

Соль, известная еще с XIV века, получила название сульфата калия (K₂SO₄) лишь в XVII. Она присутствует в водах соленых озер и месторождениях неметаллических минеральных ресурсов, но возможно получение сульфата калия в процессе синтеза следующих веществ:

• надпероксида калия и серы при 130-140 градусах Цельсия (вместо серы можно использовать ее оксид (IV), тогда будет достаточно температуры в 100 градусов);
• гидроксида калия и разбавленной серной кислоты;
• гидросульфата калия (разложением при 240 градусах);
• гидросульфата калия и концентрированного каустического поташа или хлорида этого же металла;
• хлорида калия и концентрированной серной кислоты при кипячении;
• сульфида калия и кислорода при температуре выше 500 градусов;
• разложением дисульфата калия при температуре выше 440 градусов и использовании оксида серы (IV) и кислорода в качестве катализаторов.

Другое название получаемого вещества – арканит. Оно имеет белый цвет, устойчиво к температурному воздействию, но легко растворяется в воде без кристаллогидратов. Для него характерно участие в обменных реакциях, восстановление водородом и углеродом.

На практике оно активно используется в сельском хозяйстве как бесхлорное удобрение для бедных калием почв. Особенно важен арканит для культур, чувствительных к хлору или потребляющих много серы. Урожай, выращенный с его применением, содержит большее количество сахара и витаминов, чем тот, который не удобрялся. Также удобрение используют для цветов, выращиваемых и на открытом воздухе, и в тепличных условиях.

Другое применение арканита – компонент при производстве стекла, квасцов, металлургических плавней. Он выступает и в качестве пищевой добавки, но само по себе вещество сложно назвать безопасным: оно раздражает глаза, кожу, желудочно-кишечный тракт, дыхательные пути и приводит к отравлению при длительном контакте с различными частями тела и организма.

Карбонат калия

Поташ или углекислый калий (К₂СО₃) был известен еще в древности и сохранял важное промышленное значение вплоть до ХХ века. Получение карбоната калия происходило путем выщелачивания из растительной золы и последующей очисткой продукта. В основном производство локализовалось в лесистой местности Европы, России и Северной Америки.

Сейчас известно больше реакций, в результате которых получается карбонат. Обычно используются следующие вещества:

• надпероксид калия и графит при небольшом нагревании до 30 градусов (вместо графита может быть использован угарный газ с нагреванием до 50 градусов);
• концентрированный гидроксид калия и углекислый газ;
• разложение гидрокарбоната калия при температуре от 100 до 400 градусов;
• гидрокарбонат и концентрированный гидроксид калия;
• сульфат калия, гидроксид кальция и угарный газ при температуре 200 градусов и под давлением, с последующим синтезом получившегося продукта К(НСОО) с кислородом при 700 градусах.

Получаемое белое вещество плавится без разложения, в воде сильно гидролизуется по аниону, создает сильнощелочную среду, реагирует с кислотами, неметаллами и их оксидами, а также вступает в реакции обмена.

Вещество малотоксичное и используется для производства жидкого мыла, пигментов, стекла, соединений калия. Применяется в крашении, выращивании сельскохозяйственных культур, проявлении фотографий. Кроме того, является популярной добавкой, уменьшающей температуру замерзания бетона, поглотителем сероводорода, обезвоживающим агентом, пищевой добавкой.

Перманганат калия

Красно-фиолетовая, почти черная марганцовка известна всем, так как ее можно увидеть практически в каждом доме. Хотя в последнее время существуют небольшие ограничения на покупку вещества из-за того, что его признали прекурсором. Получение перманганата калия (KMnO₄) возможно несколькими способами, например, взаимодействием сульфата марганца (II) с водой и кислородом из дитионата калия. По прошествии некоторого времени при наличии нитрата серебра в качестве катализатора из этой смеси получится перманганат и сульфат калия, а также серная кислота.

Еще больше способов предполагает использование манганата калия, к нему можно добавлять следующие вещества:

• воду (реакция требует затрат времени);
• разбавленную соляную кислоту;
• углекислый газ;
• хлор.

Кроме того, манганат можно подвергать электролизу с образованием перманганата на аноде (на катоде будет водород).

Применение у получившегося вещества широкое. Благодаря окисляющей способности оно обеспечивает антисептическое действие. В медицине оно применяется для полоскания горла при воспалительных заболеваниях его слизистой, промывания ран, обработки ожогов и инфицированных ран, лечения язв, а также как рвотное средство при отравлениях алкалоидами.

Противопоказанием является гиперчувствительность, но передозировка может привести к летальному исходу даже у здорового человека, смертельная доза для среднего человека составляет всего 20-30 г.

При использовании перманганата нужно соблюдать меры предосторожности, так, вещество воспламеняется при смешивании с органическими и легковоспламеняющимися соединениями, активными металлами и неметаллами. При дополнительном нагревании возможен взрыв.

Гидроксид калия

Помимо солей, большое значение имеет гидроксид калия. Это вещество относится к щелочам, то есть веществам, растворы и расплавы которых могут проводить электрический ток.

Тривиальное название этого соединения — каустический поташ. Выглядит оно как белое гигроскопичное вещество. К его свойствам относятся плавление и кипение без разложения, хорошая растворимость в воде с образованием сильнощелочной среды, нейтрализация кислотами, реакционная способность в отношении металлов и неметаллов, их оксидов и гидроксидов. Из воздуха гидроксид калия активно поглощает воду и углекислый газ.

Как получение калия возможно из щелочи, так и гидроксид можно получить из металла. Для этого требуется лишь добавить к нему воду в чистом виде или в сочетании с кислородом. Кроме того, можно получать щелочь из карбоната и насыщенного гидроксида кальция либо электролизом хлорида. Последний способ активно используется в промышленном производстве.

Вещество опасно, может прижечь кожу или слизистые, разрушает все материалы органического происхождения. Работать с ним можно, только надежно защитив кожные покровы перчатками, а глаза очками.

Несмотря на опасность, щелочь имеет широкое применение в фотографии, нефтепереработке, пищевом, бумажном и металлургическом производстве, а также как щелочной элемент питания, нейтрализатор кислот, катализатор, газоочиститель, регулятор водородного показателя, электролит, компонент моющих средств, буровых растворов, красителей, удобрений, калийных органических и неорганических веществ, пестицидов, фармацевтических препаратов для лечения бородавок, мыла, синтетического каучука.

Таким образом, получение калия и соединений на его основе, в первую очередь, солей и гидроксида, имеет большое значение для промышленности и широкое применение в быту. Главное, помнить о технике безопасности при работе с этим щелочным металлом и осторожно применять материалы, в которых он используется. Благодаря этому можно будет избежать тех его свойств, которые являются опасными.