Написать уравнение реакции происходящей при накаливании меди

Методические указания для студентов по выполнению лабораторных работ по химии (стр. 4 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5

Выньте газоотводную трубку из раствора, поверните отверстием вверх. Подожгите выделяющийся газ. Прекратите нагревание, потушите спиртовку.

1. Напишите уравнение реакции получения этилена.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия этилена с йодной водой и с раствором перманганата калия.

Почему йодная вода и раствор перманганата калия обесцветились?

3. Назовите получающиеся продукты реакций.

4. Как горит этилен, напишите уравнение реакции горения этилена.

5. На основании проведенных опытов сделайте вывод о принадлежности этилена к определенному классу углеводородов.

Опыт №2 Получение ацетилена и его свойства

Реактивы: карбид кальция — СаС2, вода, йодная вода, раствор перманганата калия, газоотводная трубка.

2.1 . Получение ацетилена.

Выполнение опыта: В пробирку поместите несколько кусочков карбида кальция, прилейте воды, предварительно укрепив пробирку в штативе, закройте пробкой с газоотводной трубкой.

Свойства ацетилена. Доказательство его непредельности.

Выполнение опыта: Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с йодной водой, затем в пробирку с раствором перманганата калия до обесцвечивания их содержимого.

Подожгите ацетилен. Обратите внимание на пламя.

1.Напишите уравнение реакции получения ацетилена карбидным способом.

2. Напишите уравнение реакции взаимодействия ацетилена с йодной водой в две стадии. Назовите продукты реакции.

3. Почему йодная вода и раствор перманганата калия обесцветились?

4. Сравните процесс горения ацетилена с этиленом, напишите уравнение реакций горения ацетилена.

5. Сделайте вывод о свойствах ацетилена, отметив характерные признаки.

Назовите лабораторные способы получения этилена и ацетилена. Сравните этилен и ацетилен по свойствам, по строению. Объясните сходство свойств этих веществ. Чем его можно объяснить? Почему этилен и ацетилен относят к ненасыщенным углеводородам?

Лабораторная работа №8

Окисление спирта в альдегид, окисление альдегида.

Свойства уксусной кислоты.

Изучение свойств спиртов, альдегидов, кислот.

Пояснение к работе:

Спирты, альдегиды и кислоты относится к кислородосодержащим органическим соединениям. Эти классы веществ связаны генетической связью, то есть из спирта можно получить альдегид, а из альдегида – кислоту. Но каждый класс веществ обладает характерными свойствами.

В ходе выполнения работы вы должны знать: как окислить спирт, альдегид, какие вещества при этом получатся; какие свойства проявляют кислоты; уметь записывать уравнения происходящих реакций и называть вещества;

Задание: Осуществить опыты в соответствии с инструкцией. Составить отчет о проделанной работе.

Опыт №1 Окисление спирта в альдегид

Реактивы: спиртовка, тигельные щипцы, медная проволока, этиловый спирт С2 Н5ОН.

Выполнение опыта: Окисление оксидом меди (прокаленной медной спиралью) этилового спирта. Поместить в пробирку четыре капли этилового спирта и погрузить в неё прокаленную медную проволочку, покрытую налетом оксида меди. Черная поверхность спирали становиться золотистой, вследствие восстановления оксида меди и появляется запах альдегида. Опыт можно повторить несколько раз. Записать наблюдения.

Задание: Написать уравнение реакции, происходящей при накаливании меди (её окисление).

Написать уравнение реакции окисления этилового спирта оксидом меди с использованием структурных формул органических веществ. Назвать полученное вещество.

Опыт №2 Окисление альдегида

Реактивы: спиртовка, аммиачный раствор оксида серебра, растворы сульфата меди CuSO4 и гидроксида натрия, формалин.

2.1 Окисление водного раствора формальдегида аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»)

Выполнение опыта: В чистую пробирку поместить шесть капель аммиачного раствора оксида серебра, прибавить две-три капли формалина. Взболтать и осторожно нагреть смесь. Вращая пробирку в пламени спиртовки (лучше нагревать пробирку, держа в стакане с кипящей водой). Отметить образование блестящего зеркального налета на стенках пробирки.

2.2. Окисление водного раствора формальдегида гидроксидом меди II.

Внести в пробирку четыре капли раствора гидроксида натрияи две капли раствора сульфата медиII. К выпавшему осадку гидроксида меди II прибавить три-четыре капли формалина взболтать и нагреть. Наблюдать образование желтого осадка гидроксида меди I, переходящего в красный оксид меди I. Записать наблюдения.

Задание: Написать уравнения реакций взаимодействия муравьиного альдегида с оксидом серебра и гидроксидом меди II.

Опыт №3 Свойства уксусной кислоты

Реактивы: раствор уксусной кислоты, магний (или цинк), раствор лакмуса.

Выполнение опыта: Налить по пять — шесть капель раствора уксусной кислоты в две пробирки, в одну добавить три — четыре капли раствора лакмуса, в другую бросить немного магния (или цинка). Записать наблюдения.

Задание: Написать уравнение реакции уксусной кислоты с магнием, назвать продукт реакции.

Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты на ионы. К каким электролитам по силе относится уксусная кислота?

Опыт №4 Получение уксуноэтилового эфира (этилацетата)

Реактивы: спиртовка, уксусная кислота, этиловый спирт, серная кислот, насыщенный раствор поваренной соли.

Выполнение опыта: внести в пробирку четыре-пять капель концентрированной уксусной кислоты и такое же количество этилового спирта. После этого добавить (осторожно!) в пробирку три капли серной кислоты и подогреть. Появляется запах эфира. Вылить смесь в неширокий стакан с насыщенным раствором поваренной соли. Отметить появление капель эфира на поверхности воды.

Задание: Написать уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с этиловым спиртом, используя структурные формулы органических веществ. Указать роль серной кислоты в реакции этерификации.

Структурные формулы, названия, общие формулы спиртов, альдегидов, кислот, эфиров. Генетическая схема взаимосвязи спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров.

Лабораторная работа №9

Свойства глюкозы, сахарозы, крахмала.

Цель работы: Изучение свойств углеводов.

Пояснение к работе: Глюкоза, сахароза и крахмал относят к углеводам (сахарам). Причем глюкоза – моносахарид, сахароза – дисахарид, а крахмал полисахарид. Ди — и полисахара состоят из остатков моносахаров, они также подвергаются гидролизу до молекул моносахаров.

В ходе работы вы должны: научиться различать моно-, ди — и полисахара по характерным реакциям; проводить реакции гидролиза; знать молекулярные, структурные формулы и записывать уравнения реакций происходящих процессов.

Задание: Осуществить опыты в соответствии с инструкцией. Составить отчет о проделанной работе.

Опыт №1 Свойства глюкозы

Реактивы: спиртовка, аммиачный раствор оксида серебра, 10 % — й раствор глюкозы, раствор гидроксида натрия, сульфата меди II.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди II.

Выполнение опыта: Поместить в пробирку шесть — восемь капель раствора глюкозы, пять – восемь капель раствора щелочи и две капли раствора сульфата меди II. Встряхнуть содержимое пробирки до растворения образовавшегося осадка и получения синего раствора. Нагреть жидкость в пробирке до кипения. Наблюдать переход синей окраски в зеленую, а затем появление желтого, кирпично-красного осадка.

1.2 Окисление глюкозы оксидом серебра

Выполнение опыта :Внести в пробирку пять-шесть капель аммиачного раствора оксида серебра и две – три капли раствора глюкозы. Взболтать и слегка подогреть содержимое пробирки до начала почернения смеси. На стенках пробирки выделяется серебро в виде блестящего налета.

1.Написать структурную формулу глюкозы.

2. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт №2 Гидролиз сахарозы

Реактивы: раствор сахарозы, гидроксид натрия, сульфат меди, раствор серной кислоты, спиртовка, спички пробиркодержатель.

Выполнение опыта: Получите в пробирке гидроксид меди II и прибавьте к нему раствор сахарозы, нагрейте. Происходят ли изменения?

Налейте в чистую пробирку два — три миллилитра раствора сахарозы, добавьте туда две — три капли серной кислоты и прокипятите смесь в течение 3 минут. Смесь нейтрализуйте щелочью.

Снова получите гидроксид меди II, добавьте к нему часть прокипяченной смеси и нагрейте. Отметьте изменения и дайте им объяснение.

Что происходит с сахарозой при кипячении в присутствии серной кислоты? Напишите уравнение происходящей реакции. О чем свидетельствует появление осадка с гидроксидом меди II после кипячения?

Опыт №3 Взаимодействие крахмала с йодом

Реактивы: вода, крахмальный клейстер, иодид калия, раствор йода.

Выполнение опыта: Налейте в две пробирки по два мл. крахмального клейстера. В одну пробирку добавьте немного раствора йода, в другую – раствор иодида калия.

Задание: Почему синее окрашивание появилось только в первой пробирке?

Опыт № 4 Гидролиз крахмала

Реактивы: клейстер, вода, раствор серной кислоты, гидроксид натрия, гидроксид меди II или сульфат меди II.

Выполнение опыта: В пробирку налейте два мл. крахмального клейстера, добавьте шесть мл. воды и осторожно прилейте один мл. раствора серной кислоты. Кипятите смесь в течение пяти минут, затем нейтрализуйте её раствором гидроксида натрия и добавьте немного гидроксида меди II или сульфата меди II. Содержимое нагреть.

Что происходит с крахмалом при его нагревании в присутствии серной кислоты? О чем свидетельствует появление осадка желтого и красного цвета? Напишите уравнения соответствующих реакций.

1. Линейная и циклическая форма глюкозы.

Качественные реакции на функциональные группы глюкозы. Качественные реакции на сахарозу и крахмал. Доказательство состава ди — и полисахаров из остатков молекул моносахаров.

Прокаливание медной проволоки и взаимодействие с серной кислотой. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 4. Опыт 1.

Проведите следующий опыт. Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой.
Зажгите спиртовку (газовую горелку). Возьмите тигельными щипцами медную проволоку и внесите её в пламя. Через некоторое время выньте проволоку из пламени и счистите с неё образовавшийся чёрный налёт на лист бумаги. Опыт повторите несколько раз. Поместите полученный чёрный налёт в пробирку и прилейте в неё раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что наблюдаете?
Образовалось ли новое вещество при накаливании меди? Запишите уравнение химической реакции и определите её тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой? Определите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции и запишите её уравнение.

Оксид меди 2, химическая формула и свойства

Оксиды — широко распространённый в природе тип соединений, который можно наблюдать даже в повседневной жизни, в быту. Примером могут служить песок, вода, ржавчина, известь, углекислый газ, ряд природных красителей. Руда многих ценных металлов по своей природе является оксидом, вследствие чего представляет большой интерес для научных и производственных исследований.

Соединение химических элементов с кислородом называют оксидами. Как правило, образуются они при накаливании каких-либо веществ на воздухе. Различают кислотные и основные оксиды. Металлы образуют основные оксиды, в то время как неметаллы — кислотные. За исключением оксидов хрома и марганца, которые также являются кислотными. В данной статье рассматривается представитель основных оксидов — CuO (II).

CuO (II)

Медь, нагреваясь на воздухе при температуре 400–500 °C, постепенно покрывается налётом чёрного цвета, который химики называют оксид двухвалентной меди, или CuO(II). Описанное явление представлено в следующем уравнении:

2 Cu + О 2 → 2 CuO

Термин «двухвалентный» указывает на способность атома вступать в реакцию взаимодействия с другими элементами посредством двух химических связей.

Интересный факт! Медь, находясь в различных соединениях, может быть с разной валентностью и другим цветом. Например: оксиды меди имеют ярко-красную (Cu2O) и коричнево-чёрную (CuO) окраску. А гидроксиды меди приобретают жёлтый (CuOH) и синий (Cu(OH)2) цвета. Классический пример явления, когда количество переходит в качество.

Cu2O ещё иногда называют закись, оксид меди (I), а CuO — окись, оксид меди (II). Существует также оксид меди (III) — Cu2O3.

В геологии оксид двухвалентной (или бивалентной) меди принято называть тенорит, другое его название — мелаконит. Название тенорит произошло от фамилии выдающегося итальянского профессора ботаники Michele Tenore, (1780—1861). Мелаконит считается синонимом названия тенорит и переводится на русский язык, как медная чернь либо чёрная медная руда. В том или ином случае речь идёт о кристаллическом минерале коричнево-чёрного цвета, разлагающемся при прокаливании и плавящемся только при избыточном давлении кислорода, в воде нерастворимом, и не реагирующем с ней.

Акцентируем основные параметры названного минерала.

Химическая формула: CuO

Молекула его состоит из атома Cu с молекулярной массой 64 а. е. м. и атома O, молекулярная масса 16 а. е. м., где а. е. м. — атомная единица массы, она же дальтон, 1 а. е. м. = 1,660 540 2(10) × 10 −27 кг = 1,660 540 2(10) × 10 –24 г. Соответственно молекулярная масса соединения равняется: 64 + 16 = 80 а. е. м.

Кристаллическая решётка: моноклинная сингония. Что обозначает такой тип осей симметрии кристалла, когда две оси пересекаются под косым углом и имеют различную длину, а третья ось расположена по отношению к ним под углом 90°.

Плотность – 6,51 г/см 3 . Для сопоставления, плотность чистого золота равна 19,32 г/см³, а плотность поваренной соли составляет 2,16 г /см 3 .

Плавится при температуре 1447 °C, под давлением кислорода.

Разлагается при накаливании до 1100 °C и преобразуется в оксид меди (I):

4CuO = 2Cu2O + O 2.

С водой не реагирует и не растворяется в ней.

Зато вступает в реакцию с водным раствором аммиака, с образованием гидроксида тетраамминмеди (II): CuO + 4NH3 + H2O = [Cu (NH3)4](OH) 2.

В кислотной среде образует сульфат и воду: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Реагируя со щёлочью, создаёт купрат: CuO + 2 NaOH → Na2CuO2 + H2O.

Реакция CuO NaOH

Образуется:

• путём прокаливания гидроксида меди (II) при температуре 200 °C: Cu(OH)2 = CuO + H2O;
• при окислении металлической меди на воздухе при температуре 400–500 °C: 2Cu + O2 = 2CuO;
• при высокотемпературной обработке малахита: (CuOH)₂CO₃ —> 2CuO + CO₂ + H₂O.

Восстанавливается до металлической меди —

• в реакции с водородом: CuO + H2 = Cu + H2O;
• с угарным газом (монооксид углерода): CuO + CO = Cu + CO2;
• с активным металлом: CuO + Mg = Cu + MgO.

Токсичен. По степени неблагоприятного воздействия на человеческий организм причисляется к веществам второго класса опасности. Вызывает раздражение слизистых оболочек глаз, кожных покровов, дыхательных путей и желудочно-кишечной системы. При взаимодействии с ним обязательно использование таких средств защиты, как резиновые перчатки, респираторы, защитные очки, спецодежду.

Вещество взрывоопасно и легко воспламеняется.

Применяется в промышленности, как минеральная составляющая комбикормов, в пиротехнике, при получении катализаторов химических реакций, как красящий пигмент для стекла, эмалей, керамики.

Окислительные свойства оксида меди (II) наиболее часто применяются в лабораторных исследованиях, когда необходим элементарный анализ, связанный с изучением органических материалов на предмет наличия в них водорода и углерода.

Немаловажно, что CuO (II) достаточно широко распространён в природе, как минерал тенерит, другими словами — это природное соединение руды, из которого можно получить медь.

Латинское наименование Cuprum и соответствующий ему символ Cu происходит от названия острова Кипр. Именно оттуда, через Средиземное море вывозили этот ценный металл древние римляне и греки.

Медь входит в число семи наиболее распространённых в мире металлов и состоит на службе у человека с древних времён. Однако в первозданном, металлическом состоянии встречается довольно редко. Это мягкий, легко поддающийся обработке металл, отличающийся высокой плотностью, очень качественный проводник тока и тепла. По электрической проводимости уступает только серебру, в то время как является более дешёвым материалом. Широко используется в виде проволоки и тонкого листового проката.

Химические соединения меди отличаются повышенной биологической активностью. В животных и растительных организмах они участвуют в процессах синтеза хлорофилла, поэтому считаются очень ценным компонентом в составе минеральных удобрений.

Необходима медь и в рационе человека. Недостаток её в организме может привести к различным заболеваниям крови.

Видео

Из видео вы узнаете, что такое оксид меди.