Написать уравнение реакции цезия с водой

Цезий: способы получения и химические свойства

Цезий Cs — это щелочной металл. Белый, мягкий, весьма легкоплавкий. Чрезвычайно реакционноспособный, сильнейший восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 132,905; относительная плотность для твердого состояния d = 1,873; относительная плотность для жидкого состояния d = 1,841; t_пл = 28,7º C; t_кип = 667,6º C

Способ получения

1. В результате электролиза жидкого гидроксида цезия образуются цезий, кислород и вода :

4CsOH → 4Cs + O₂↑ + 2H₂O

2. В результате разложения оксида цезия при 300 — 500º С получается пероксид цезия и цезий:

3. Хлорид цезия подвергают электролизу в воде , в результате чего на выходе образуется гидроксид цезия, хлор и водород:

2CsCl + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + 2CsOH

Качественная реакция

Качественная реакция на цезий — окрашивание пламени горелки в синий цвет.

Химические свойства

1. Цезий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Цезий легко реагирует с водородом при 300–350º C и повышенным давлением с образованием гидрида цезия:

2Cs + H₂ = 2CsH

1.2. Цезий сгорает в кислороде (воздухе) с образованием надпероксида цезия:

а если сгоранием происходит в холодной среде, то образуется оксид цезия:

1.3. Цезий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид цезия, хлорид цезия, бромид цезия, йодид цезия :

2Cs + F₂ = 2CsF

2Cs + Cl₂ = 2CsCl

2Cs + Br₂ = 2CsBr

2Cs + I₂ = 2CsI

1.4. С серой цезий реагирует при температуре 100–130º C с образованием сульфида цезия:

2Cs + S = Cs₂S

2. Цезий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Цезий реагирует с водой . Взаимодействие цезия с водой приводит к образованию гидроксида цезия и газа водорода:

2Cs 0 + 2 H₂ O = 2 Cs + OH + H₂ 0

2.2. Цезий взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Цезий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид цезия и водород :

2Cs + 2HCl = 2CsCl + H₂ ↑

2.2.2. При взаимодействии с разбавленной и холодной с ерной кислотой образуется сульфат цезия, и смесь продуктов восстановления серной кислоты — оксид серы (IV), осадок сера и вода.

2.2.3. Реагируя с разбавленной и холодной азотной кислотой Цезий образует нитрат цезия, и смесь продуктов восстановления азота — газ оксид азота (II), газ оксид азота (I) или азот и воду.

2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и цезия в бензоле образуется осадок гидросульфид цезия и газ водород:

2Cs + 2H₂S = 2CsHS↓ + H₂↑

2.3. Цезий может взаимодействовать с основаниями:

2.3.1. Цезий взаимодействует с гидроксидом цезия при температуре 300-350º С, при этом образуется оксид цезия и водород:

2Cs + 2CsOH = 2Cs₂O + H₂

2.4. Цезий вступает в реакцию с газом аммиаком при 30-45º С. В результате данной реакции образуется амид цезия и водород:

2.5. Цезий может вступать в реакцию с оксидами :

2.5.1. В результате взаимодействия цезия и оксида кремния при температуре выше 300º С образуется силикат цезия и кремний:

Написать уравнение реакции цезия с водой

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия цезия и кальция с водой, если при этом образуются водород и соответствующий гидроксид.

Ответ: 2Cs + 2H₂O = 2CsOH + H₂; Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂.

2. На лабораторном столе стояли 3 пробирки с разбавленной серной кислотой и 3 пробирки с раствором нитрата кобальта (II). В первые три пробирки поместили металлы Ca, Hg и Al. В оставшиеся три пробирки поместили металлы Pb, Al и Cr. Что наблюдается в каждой из пробирок? Напишите уравнения возможных реакций.

Ответ:

В пробирках с серной кислотой:

Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂, кальций растворяется, выделяется бесцветный газ;

в пробирке с Hg изменений нет;

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂, алюминий растворяется, выделяется бесцветный газ.

В пробирке с раствором нитрата кобальта (II):

в пробирке с Pb изменений нет;

2Al + 3Co(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃ + 3Co, алюминий растворяется, на поверхности алюминия появляется налет кобальта, раствор обесцвечивается;

2Cr + 3Co(NO₃)₂ = 2Cr(NO₃)₃ + 3Co, хром растворяется, на поверхности хрома появляется налет кобальта, раствор изменяет окраску.

3. Определите объем водорода (н.у.), который выделится в результате взаимодействия алюминия с 365 г 15%-ного раствора соляной кислоты.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e18c34c685541f4 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare