Написать уравнения диссоциации следующих веществ гидроксид лития

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e28e0f8fc7721b7 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

№1 Напишите уравнения электролитической диссоциации в водном растворе следующих веществ : а) гидроксида лития ; б) хлорида железа(2) ; в) фосфора натрия ; г) иодоводорода?

Химия | 5 — 9 классы

№1 Напишите уравнения электролитической диссоциации в водном растворе следующих веществ : а) гидроксида лития ; б) хлорида железа(2) ; в) фосфора натрия ; г) иодоводорода.

№2 Запишите уравнения ступенчатой диссоциации : а) серной кислоты ; б) сернистой кислоты ; в) сероводородной кислоты ; г) ортомышьяковой кислоты(H3 AsO4).

По какой ступени диссоциация протекает в большей степени?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : а) нитрата свинца б) силиката натрия в)сернистой кислоты г) хлорида меди 2 д) сульфата железа 3?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : а) нитрата свинца б) силиката натрия в)сернистой кислоты г) хлорида меди 2 д) сульфата железа 3.

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты?

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты.

Запишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов : хлороводородной кислоты, хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия?

Запишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов : хлороводородной кислоты, хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия.

Пожалуйста помогите?

Составьте уравнение электролитической диссоциации кислот :

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : бромида калия, иодоводородной кислоты, хлорида железа (III), сульфата натрия ?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : бромида калия, иодоводородной кислоты, хлорида железа (III), сульфата натрия .

Уравнение электролитической диссоциации гидрофосфата железа (3), серной кислоты?

Уравнение электролитической диссоциации гидрофосфата железа (3), серной кислоты.

Написать уравнения диссоциации : сернистой кислоты, фосфорной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария?

Написать уравнения диссоциации : сернистой кислоты, фосфорной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.

Напишите пожалуйста уравнения диссоциации серной кислоты, фосфорной кислоты, бромистоводородный кислоты, гидроксида бария, гидроксид калия, сульфат натрия, хлорид бария?

Напишите пожалуйста уравнения диссоциации серной кислоты, фосфорной кислоты, бромистоводородный кислоты, гидроксида бария, гидроксид калия, сульфат натрия, хлорид бария.

Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации хромовой кислоты ?

Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации хромовой кислоты .

Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням.

Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ : а) хлорида натрия ; б) фосфорной кислоты ; в) хлорида алюминия, г) гидроксида бария?

Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ : а) хлорида натрия ; б) фосфорной кислоты ; в) хлорида алюминия, г) гидроксида бария.

Вы перешли к вопросу №1 Напишите уравнения электролитической диссоциации в водном растворе следующих веществ : а) гидроксида лития ; б) хлорида железа(2) ; в) фосфора натрия ; г) иодоводорода?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Ракообразующие : Е 142, 210, 211, 212, 213, 215, 216, 217, 240.

Метилциклопропан (2 — метилциклопропан — неправильное название) CH₃ | СH / \ / \ H₂C — — — — — CH₂.

M(CxHy) = D(H2) * 2 = 27 * 2 = 54 г / моль x : y = 89 / 12 : 11 / 1 = 7, 416 : 11 = 1 : 1, 48 = 4 : 5, 92 = 4 : 6 = C4H6 (бутин) M(C4H6) = (12 * 4) + (6 * 1) = 54 г / моль Ответ : C4H6.

1) NaOH + H2 2) ZnS 3) ZnO 4) ZnCl2 + H2 5) ZnCl2 + Fe 6) Mg(OH)2 + H2 7) Mg3P2 8) — 9) MgCl2 10) — 11) MgSO4 + Ni 12) AlBr3 13) Al2(SO4)3 + Fe 14) AlI3 + H2.

FeO + P = Fe + P2O5 1)восстановитель Fe (в степени — 2) – 2е = Fe (в нулевой степени) 2)окислитель Р (в нулевой степени) + 5е = P (в степени + 5).

Химия используется при уборке в доме , мытьё посуды . В сельской хозяйственности для орошения полей от вредителей . В медецине для создания лекарств .

Ba — металлическая BaBr2 — ионная HBr — ковалентная полярная Br2 — ковалентная не полярная.

Ba — металлическая HBr — Ковалентная полярная Br2 — ковалентная не полярная BaBr2 — ионная.

Ми знаємо формулу знаходження масової частки елемента в речовині і у цю формулу підставляємо значення, знаходимо скількі атомів Оксигена у формулі .

В этих местах останутся желтые пятна, а потом они станут оранжевые.

Гидроксид лития: способы получения и химические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 23, 95; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 46; t_пл = 471◦ C;

Способы получения

1. Гидроксид лития получают электролизом раствора хлорида лития :

2LiCl + 2H₂O → 2LiOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии лития, оксида лития, гидрида лития и пероксида лития с водой также образуется гидроксид лития:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

2LiH + 2H₂O → 2LiOH + H₂

3. Карбонат лития при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид лития:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид лития — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид лития реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид лития реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид лития реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид лития также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид лития взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида лития:

Сера взаимодействует с гидроксидом лития только при нагревании:

6. Гидроксид лития взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2LiOH + 2Al + 6Н₂О = 2Li[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид лития вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом лития с образованием хлорида лития и осадка гидроксида меди (II):

2LiOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2LiCl

Также с гидроксидом лития взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида лития образуются хлорид лития, аммиак и вода:

NH₄Cl + LiOH = NH₃ + H₂O + LiCl

8. Гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li₂O + H₂O

9. Гидроксид лития проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

LiOH ↔ Li + + OH —

10. Гидроксид лития в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4LiOH → 4Li + O₂ + 2H₂O