Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6dfecda38f99fa40 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
Определите какие из этих солей MgCl2, AgCl, K2So4, CaSo4, Al2 (So4)3, BaSo4 , K2Co3, CaCo3 относятся к сильным электролитам и напишите электролитическую диссоциацию сильных электролитовПомогите пожалу?
Химия | 5 — 9 классы
Определите какие из этих солей MgCl2, AgCl, K2So4, CaSo4, Al2 (So4)3, BaSo4 , K2Co3, CaCo3 относятся к сильным электролитам и напишите электролитическую диссоциацию сильных электролитов
Напишите уравнение диссоциации веществ : KNO3, H2CO3, Ba(OH)2, NH4OH Какие из перечисленных веществ относятся к сильным электролитам, а какие к слабым?
Напишите уравнение диссоциации веществ : KNO3, H2CO3, Ba(OH)2, NH4OH Какие из перечисленных веществ относятся к сильным электролитам, а какие к слабым?
Какая диссоциация электролита NH4OH?
Какая диссоциация электролита NH4OH?
Слабый или сильный электролит?
Определить pH предложенного раствора сильного электролита с H2SO4?
Определить pH предложенного раствора сильного электролита с H2SO4.
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов :NH4Fe(S04)2, НСlO3?
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов :
Вода относится к сильным или слабым электролитам даю 15 баллов?
Вода относится к сильным или слабым электролитам даю 15 баллов.
Процесс диссоциации обратим для слабых электролитов и называется?
Процесс диссоциации обратим для слабых электролитов и называется?
Сильными электролитами являются растворы
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?
Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — стрелки обратимости ?
К сильным электролитам относятся гидроксид калия, азотистая кислота, гидроксид алюминия?
К сильным электролитам относятся гидроксид калия, азотистая кислота, гидроксид алюминия?
Сильные и слабые электролиты?
Сильные и слабые электролиты.
Основные положения электролитической диссоциации.
Почему к сильным электролитам относится серная кислота?
Почему к сильным электролитам относится серная кислота.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Определите какие из этих солей MgCl2, AgCl, K2So4, CaSo4, Al2 (So4)3, BaSo4 , K2Co3, CaCo3 относятся к сильным электролитам и напишите электролитическую диссоциацию сильных электролитовПомогите пожалу?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Cao кислотный оксид koh основание cuso4 соль so2 кислотный оксид h3po4 кислота.
M = 160 (г) M(Al(NO3)3) = 27 + 3 * 14 + 9 * 16 = 213 (г / моль) n = m / M = 160 / 213 = 0. 75 (моль) N = Na * n, гдеNa — число Авогадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) N = 6. 02 * 10 ^ 23 * 0. 75 = 4. 515 * 10 ^ 23 (молекул).
Ну если бы не зарубежные, то тогда о химии не узнали бы зарубежные люди, а наши ученые изобрели химию, если бы не они, ее бы и не было.
4)HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + H2O.
Метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан. Каждый раз на один углерод больше. Изомеры : сначала находите главную цепь (в той, которой больше углеродов), для удобства ее можно обвести, затем смотрите какие есть ответвле..
Вещества в природе огромное количество. В основном это руды металлов с неметаллами. Газы в воздухе. Физические явления явления меняющие агрегатные состояния, массы. Химические которые из одного вещества, получают существенно другое вещество.
А — 4 W(O2) = ((16×2) / 58) * 100% = 55. 2% Б — 3 W(O2) = ((16×7) / 183) * 100% = 61. 2%.
Определение рН раствора соли | Гидролиз соли
Решение задач на гидролиз соли
Задание 216.
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
Гидролиз солей: NaCN, NaClO
а) NaCN и NaClO – соли сильного однокислотного основания NaOH и слабых кислот соответственно HCN и HClO гидролизуются по аниону:
CN- + H2O ⇔ HCN + OH-;
ClO — + H2O ⇔ HClO + OH — .
При равных условиях гидролизу в большей степени будет подвергаться соль, у которой константа диссоциации кислоты, образующая соль, будет меньшей, т. е. гидролизу в большей степени подвергается соль, образованная относительно менее сильной кислотой. Так как КD(HCN) . 10 -10 ; КD(HClO) = 5,01 . 10 -8 ], следовательно, гидролизу в большей степени будет подвергаться NaCN.
б) Соль MgCl2 и ZnCl2 как соли слабого многокислотного основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону. При равных условиях гидролизу в большей степени будет подвергаться соль слабого основания и сильной кислоты, которая образована относительно менее сильным основанием, т. е. константа диссоциации которого имеет меньшее численное значение. Так как константа диссоциации Zn(OH)2 меньше, чем Mg(OH)2, то гидролиз соли ZnCl2 протекает более интенсивнее, чем соли MgCl2 [КDZn(OH)2 = 4 . 10 -5 ; КD(Mg(OH)2 = 2,5 . 10 -3 ].
Задание 217.
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
Решение:
Гидролиз солей
а) Щелочную реакцию имеет раствор соли, гидролизующейся по аниону. Например, соль KCN образована сильным однокислотным основанием КОН и сильной одноосновной кислотой HCN. В этом случае ионы CN — , связывая водородные ионы воды, образуя молекулы кислоты HCN. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
KCN ⇔ K+ + CN — ;
CN — + H2O ⇔ HCN + OH —
В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору КCN щелочную среду, рН > 7.
б) Кислую реакцию в водном растворе будет иметь соль, которая гидролизуется по катиону. Например,– соль слабого многокислотного основания Со(ОН)2 и сильной одноосновной кислоты HNO3. В этом случае катионы Со 2+ связывают гидроксид-ионы ОН — , образуя катион основной соли СоОН + . Образование молекул Со(ОН)2 не происходит, так как ионы СоОН + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Со(ОН)2. В обычных условиях гидролиз протекает по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза:
Со 2+ + Н2О ⇔ СоОН + + Н +
Или в молекулярной форме:
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Co(NO3)2 кислую среду, рН
Задание 218.
Какое значение рН (> 7
а) Ортофосфат калия К3PO4 – соль слабой многоосновной кислоты Н3РО4 и сильного однокислотного основания КОН. В этом случае анионы РО4 3 — связывают ионы водорода Н + воды, образуя анионы кислой соли HРО4 2- . Образование H2РО4 — и Н3РО4 не происходит, так как ионы HРО4 2- диссоциируют гораздо труднее, чем ионы H2РО4 — и молекулы Н3РО4. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
или в молекулярной форме:
В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору К3PO4 щелочную среду, рН > 7.
б) Pb(NO3)2 — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb 2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли PbOH + . Образование Pb(OH)2 не происходит, потому что ионы PbOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
или в молекулярной форме:
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO3)2 кислую среду, рН
в) ZnСl2 — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной одноосновной кислоты. В этом случае катионы Zn 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли ZnOH + . Образование Zn(OH)2 не происходит, потому что ионы СоOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
ZnCl2 ⇔ Zn2+ + 2Cl-;
Zn2++ H2O ⇔ ZnOH+ + H+
или в молекулярной форме:
ZnCl2 + Н2О ⇔ ZnOHCl + HCl
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору ZnCl2 кислую среду, рН
Задание 219.
Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7
а) К2CO3 — соль сильного однокислотного основания КOH и слабой двухосновной кислоты Н2СО3. В этом случае анионы CO3 2- связывают ионы водорода Н + воды, образуя анионы кислой соли HCO3 — . Образование H2CO3 не происходит, так как ионы HCO3 — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
или в молекулярной форме:
В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору К2CO3 щелочную среду, рН > 7.
б) FeСl2 — соль слабого многокислотного основания Fe(OH)2 и сильной одноосновной кислоты. В этом случае катионы Fe 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли FeOH + . Образование Fe(OH)2 не происходит, потому что ионы СоOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Fe(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
FeCl2 ⇔ Fe 2+ + 2Cl — ;
Fe 2+ + H2O ⇔ FeOH + + H +
или в молекулярной форме:
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору FeCl2 кислую среду, рН
в) K2SO4 – соль сильной многоосновной кислоты H2SO4 и сильного однокислотного основания КОН. В этом случае в растворе данной соли присутствуют ионы К + и SO4 2- , образовавшиеся в результате диссоциации соли:
Ионы К+ и SO4 2- не связываются с ионами воды Н+ и ОН-, поэтому обратная гидролизу реакция нейтрализации практически необратима. Таким образом, соль K2SO4 гидролизу не подвергается.
г) ZnСl2 — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной одноосновной кислоты. В этом случае катионы Zn 2+ связывают ионы ОН— воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование Zn(OH)2 не происходит, потому что ионы СоOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
ZnCl2 ⇔ Zn 2+ + 2Cl — ;
Zn 2+ + H2O ⇔ ? ZnOH + + H +
или в молекулярной форме:
В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору ZnCl2 кислую среду, рН
Задание 220.
При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Решение:
Гидролиз солей
Соль Al2(SO4)3 гидролизуется по катиону, а соль Na2S – по аниону:
Al 3+ + H2O ⇔ AlOH 2+ + H + ;
S 2- + H2O ⇔ HS — + ОH —
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н + и ОН — , связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н + + ОН — ⇔ Н2О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка Al(OH)3? и слабого электролита H2S:
http://himia.my-dict.ru/q/6128159_opredelite-kakie-iz-etih-solej-mgcl2/
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-shimanovich/933-gidroliz-solej-zadaniya-315