Написать уравнения электролитической диссоциации угольной кислоты

Запишите уравнение электролитической диссоциации: 1) сульфата железа (III) 2) угольной кислоты 3) гидроксида бария

Ваш ответ

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,282
• разное 16,837

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Помогите, пожалуйста, составить уравнение электролитической диссоциации угольной кислоты в водном растворе и выражение для константы диссоциации данного процесса?

Химия | 10 — 11 классы

Помогите, пожалуйста, составить уравнение электролитической диссоциации угольной кислоты в водном растворе и выражение для константы диссоциации данного процесса.

Угольная кислота очень слабая, диссоциирует ступенч :

Н2СО3 = (стрелочки вправо — влево)Н( + ) + НСО3( — )

К1 = (Н + ) * (НСО3 — ) / (Н2СО3) здесь скобки квадратные — это концентрация

НСО3( — ) = Н( + ) + СО3(2 — )

К2 = (Н + ) * (СО3 — 2) / (НСО3 — ) есло непонятно, пиши.

Что общего в диссоциации всех кислот?

Что общего в диссоциации всех кислот?

Приведите не менее двух примеров уравнений электролитической диссоциации кислот.

Запишите уравнения процесса диссоциации, выражение константы диссоциации, степени диссоциации (для слабых электролитов) и рассчитайте рН для указанной концентрации?

Запишите уравнения процесса диссоциации, выражение константы диссоциации, степени диссоциации (для слабых электролитов) и рассчитайте рН для указанной концентрации.

Гидрокисд аммония (0, 02М).

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты?

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты.

1)Cоставьте уравнения электролитической диссоциации электролитов HIO2)Cоставьте выражение констант для H2S и HIO?

1)Cоставьте уравнения электролитической диссоциации электролитов HIO2)Cоставьте выражение констант для H2S и HIO.

Cоставьте уравнение электролитической диссоциации в водных растворах : NaOH, FeCL2, H2SO4?

Cоставьте уравнение электролитической диссоциации в водных растворах : NaOH, FeCL2, H2SO4.

Написать уравнение диссоциации мышьяковой кислоты?

Написать уравнение диссоциации мышьяковой кислоты.

Выразить константу диссоциации 1 ступени.

Составьте уравнение электролитической диссоциации веществ : H2SO4, CuOHCl , где возможно напишите уравнение для констант диссоциации?

Составьте уравнение электролитической диссоциации веществ : H2SO4, CuOHCl , где возможно напишите уравнение для констант диссоциации?

Составьте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах NaOH, FeCl2, H2SO4?

Составьте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах NaOH, FeCl2, H2SO4.

Запишите электролитическую диссоциацию веществ : Гидроксид бария, сульфат калия, угольной кислоты?

Запишите электролитическую диссоциацию веществ : Гидроксид бария, сульфат калия, угольной кислоты.

Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации хромовой кислоты ?

Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации хромовой кислоты .

Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням.

На этой странице находится вопрос Помогите, пожалуйста, составить уравнение электролитической диссоциации угольной кислоты в водном растворе и выражение для константы диссоциации данного процесса?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)₂ + .