Написать уравнения гидролиза солей na2sio3

1.Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов(рН) и тип гидролиза: Na2Si3, AlCl3, K2S.

1) Видимо, имеется в виду Na2SiO3.
Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH
или в ионной форме:
2Na(+) + SiO3(2-) + H2O = Na(+) + HSiO3(-) + Na(+) + OH(-)
SiO3(2-) + H2O = HSiO3(-) + OH(-)
Гидролиз идет по аниону, наличие ионов OH(-) дает щелочную среду.
Гидролиз может идти более глубоко:
HSiO3(-) + H2O = H2SiO3 + OH(-)

2) AlCl3, запишем гидролиз только по первой стадии:
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
в ионной форме:
Al(3+) + 3Cl(-) + H2O = AlOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Al(3+) + H2O = AlOH(2+) + H(+)
Гидролиз идет по катиону, наличие ионов Н(+) дает кислую среду.
Гидролиз может протекать и более глубоко:
AlOH(2+) + H2O = Al(OH)2(+) + H(+) (вторая ступень)
Al(OH)2(+) H2O = Al(OH)3 + H(+)

3) K2S + H2O = KHS + KOH
ионная форма:
2K(+) + S(2-) + H2O = K(+) + HS(-) + K(+) + OH(-)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)
Гидролиз идет по аниону, наличие OH(-) дает щелочную среду.
Гидролиз может идти более глубоко:
HS(-) + H2O = H2S + OH(-)

Обычно для определения среды и типа гидролиза достаточно только первой стадии.

Строение, свойства углерода и кремния

Задача 965.
Написать уравнение гидролиза Na 2 SiO 3 . Как изменится степень гидролиза Na 2 SiO 3 при добавлении к раствору хлорида аммония?
Решение :
Na 2 SiO 3 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

SiO₃ 2- двухзарядный ион, значит, гидролизуется по двум ступеням. Гидролиз обычно протекает только по первой ступени:

SiO 3 2- + H₂O ↔ HSiO₃ – + OH – (ионно-молекулярная форма);
Na₂SiO₃ + Н₂О ↔ NaHSiO₃ + NaOH (молекулярная форма).

Образующийся избыток ионов OH – придаёт раствору щелочную среду, рН > 7.

б) При добавлении к раствору Na₂SiO₃ хлорида аммония, как соли, гидролизующейся по катиону, будет наблюдаться избыток ионов водорода Н + :

Образуемый при гидролизе обеих солей избыток ионов Н + и ОН¯ провзаимодействует между собой с образованием молекул Н₂О (Н₊ + ОН¯ ? Н₂О). Дополнительное образование Н₂О, согласно принципу Ле Шателье, сместит равновесие системы вправо, в сторону усиления гидролиза обеих солей.

Задача 966.
Каким типом гибридизации АО углерода можно описать строение молекулы СО₂: а) sр; б) sp 2 ; в) sp 3 ; г) гибридизации не происходит?
Потому что: 1) ковалентность углерода в этом соединении равна четырем; 2) молекула неполярна; З) кратность связи углерод — кислород больше единицы.
Решение:
Установлено, что молекула СО₂ имеет линейное строение О = С = О или :O:: С::O: Молекула неполярна. Атом углерода соединён с двумя атомами кислорода двойными связями. Такое возможно, если атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации. Два образующихся sp-гибридных облака имеют ассиметричную форму, которая обеспечивает большее перекрывание с электронными облаками атомов кислорода. Поскольку два гибридных облака в результате взаимного отталкивания располагаются относительно ядра атома углерода таким образом, что угол между ними составляет 180 0 (рис. 1.):

Рис. 1. Схема строения молекулы СО₂
(По материалам Российского химико-технологического университета
им. Д.И. Менделеева http://olimp.distant.ru/2013/otvety-13.htm).

В результате такого расположения гибридных электронных облаков молекула СО₂ имеет линейное строение, т. е. ядра атомов кислорода и углерода располагаются на одной прямой. Получается, что в молекуле СО₂ атом углерода соединён с двумя атомами кислорода с помощью двойных связей. Между центральным атомом углерода и двумя атомами кислорода образуются σ — связи за счёт sp- гибридных облаков атома углерода и р-облаков атомов кислорода, а π -связи образуются за счёт перекрывания р-облаков атома углерода и р-облаков атомов кислорода.

Задача 967.
Какие из перечисленных газов при пропускании их через раствор щелочи вступают с ней в реакцию: а) СО; б) СО₂; в) НСN; г) СF₄?
Решение:
а) Едкие щёлочи и монооксид углерода взаимодействуют друг с другом с образованием соли муравьиной кислоты:

CO + NaOH = HCООNa.
формиат
натрия

б) Действием диоксида углерода на растворы щелочей получают соли угольной кислоты:

Здесь проявляются кислотные свойства СО₂, как кислотного оксида.
в) Как кислота НСN реагирует с NaOH (реакция нейтрализация):

HCN + NaOH = NaCN + H₂O.

г) Фторид углерода не реагирует с гидроксидом натрия, реакция не протекает.

Гидролиз метасиликата натрия

Na₂SiO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Na₂SiO₃ + HOH ⇄ NaHSiO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение
2Na + + SiO₃ 2- + HOH ⇄ Na + + HSiO₃ — + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
SiO₃ 2- + HOH ⇄ HSiO₃ — + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
NaHSiO₃ + HOH ⇄ H₂SiO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение
Na + + HSiO₃ — + HOH ⇄ H₂SiO₃ + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HSiO₃ — + HOH ⇄ H₂SiO₃ + OH —

Среда и pH раствора метасиликата натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).