Написать уравнения реакций диссоциации нитрата серебра

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

Помогите пожалуйстаСоставьте уравнения электролитической диссоциации следующих солей :а) Нитрат серебраб) Хлорид железа (III)в) Иодид цинкаг) Сульфат натрия?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих солей :

а) Нитрат серебра

б) Хлорид железа (III)

г) Сульфат натрия.

1. AgNO3 + H2O = AgOH + HNO3

Ag + + NO3 — + H2O = AgOH + H + + NO3 —

Ag + + H2O = AgOH + H +

FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl

Fe3 + + 3Cl — + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H + + 3Cl

Fe3 + + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H +

ZnI2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2HI

Zn2 + + 2I — + 2H2O = Zn(OH)2 + 2HI

Соль сильной кислоты и сильного основания.

Реакция гидролиза не идет.

Напишите уравнения электролитической диссоциации иодида калия, нитрата магния, сульфата железа, фосфата натрияПлиз помогите?

Напишите уравнения электролитической диссоциации иодида калия, нитрата магния, сульфата железа, фосфата натрия

Составьте уравнение электролитической диссоциации следующих веществ сульфата меди (2) хлорида кальция гидроксида натрия?

Составьте уравнение электролитической диссоциации следующих веществ сульфата меди (2) хлорида кальция гидроксида натрия.

Составьте уровнение электролитической диссоциации следующих веществ?

Составьте уровнение электролитической диссоциации следующих веществ.

А) сульфат меди (2) ; б) хлорида кальция ; в) гидрооксида натрия.

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : а) сульфата алюминия ; б) хлорида цинка ; в) гидроксида бария ; г) кремниевой кислоты?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : а) сульфата алюминия ; б) хлорида цинка ; в) гидроксида бария ; г) кремниевой кислоты.

Помогите?

Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ :

а) сульфата меди (2) ;

б) хлорида кальция ;

в) гидроксида натрия.

Составьте уравнения химических реакций по схемам и укажите тип каждой из них : а) хлорид натрия + нитрат серебра — хлорид серебра + нитрат натрия?

Составьте уравнения химических реакций по схемам и укажите тип каждой из них : а) хлорид натрия + нитрат серебра — хлорид серебра + нитрат натрия.

Б) железо + хлор — хлорид железа (3).

Напишите уравнение электрической диссоциации солей сульфата натрия нитрата кальция бромида натрия фосфата калия сульфата аммония хлорида железа?

Напишите уравнение электрической диссоциации солей сульфата натрия нитрата кальция бромида натрия фосфата калия сульфата аммония хлорида железа.

Составьте уравнение реакции А) сульфат серебра и хлорид бария Б) нитрат свинца и фосфат натрия В) нитрат серебра и карбонад натрия?

Составьте уравнение реакции А) сульфат серебра и хлорид бария Б) нитрат свинца и фосфат натрия В) нитрат серебра и карбонад натрия.

Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации а) нитрата лития б) хлорида бария в) нитрата кальция г) сульфата цинка?

Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации а) нитрата лития б) хлорида бария в) нитрата кальция г) сульфата цинка.

Составьте уравнения электролитической диссоциации след?

Составьте уравнения электролитической диссоциации след.

Веществ : хлорида натрия, бромоводородной кислоты, иодида кальция.

На этой странице находится вопрос Помогите пожалуйстаСоставьте уравнения электролитической диссоциации следующих солей :а) Нитрат серебраб) Хлорид железа (III)в) Иодид цинкаг) Сульфат натрия?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

W(N) = * 100% = 25. 92 % W(O) = * 100% = 74. 07%.

N2O5 Mr(N2O5) = 108г / моль Дальше считаем по формуле Ar x n / Mr w(N) = 2 * 14 / 108 = 0. 26 = 26% w((O) = 5 * 16 / 108 = 0. 74 = 74% Если помог нажми кнопку Спасибо)).

H₂S⁻² + 3H₂S⁺⁶O₄ = 4S⁺⁴O₂ + 4H₂O S⁻² — 6e = S⁺⁴ 1 сера ( — 2) восстановитель, процесс окисления S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 3 сера ( + 6) окислитель, процесс восстановления реакция конпропорционирования.

А но это не точно : ))).

Ответ Ca3 (PO4)2 = 15, 5 г.

Массовая доля Cl (смотрим цифры с запятыми в таблице) = 35. 5 у O = 16 (для хлора всегда берут 35. 5, а для остальных элементов округляют до целых чисел) Затем мы все это складываем Cl2O3 = (35. 5 * 2) + (16 * 3) = 71 + 48 = 119.

Алмаз 1 2 3 4 Л а м а Зонт»’ 2 1 3 4 А л м а з.

Гомолог : C4H6 Изомер : CH2 = C = CH2 (межклассовая ), (пропадиен).

Если 14, 3% — водород, то 100% — 14, 3% = 85, 7% — углерод. Пусть m = 100г Следовательно m(H) = 14. 3г, m(C) = 85, 7г M(H) = 1г / моль, M(C) = 12г / моль n = m / M n(H) = 14, 3 моль, n(C) = 7, 1 моль n(H) : n(C) = 14, 3 : 7. 1 = 2 : 1 Т. Е. форму..

С — просто «це». Хим. элемент — углерод. Fe3O4 — «феррум» три «о» четыре. Хим. элементы : железо, кислород. Na2CO3 — «натрий» два «це» «о» три. Хим. элементы : натрий, углерод, кислород. KNO3 — «калий» «н» «о» три. Хим. элементы : калий, азот.

Гидролиз нитрата серебра (I)

AgNO₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Молекулярное уравнение
AgNO₃ + HOH ⇄ AgOH + HNO₃

Полное ионное уравнение
Ag + + NO₃ — + HOH ⇄ AgOH + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Ag + + HOH ⇄ AgOH + H +

Среда и pH раствора нитрата серебра (I)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH