Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде : алюминия, магния, водорода, цинка, кальция, железа(I I I), фосфора (V), серы(VI), (в скобках указана валентность данного элемента в ?
Химия | 10 — 11 классы
Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде : алюминия, магния, водорода, цинка, кальция, железа(I I I), фосфора (V), серы(VI), (в скобках указана валентность данного элемента в полученном оксиде)Назовите образующие вещ — ва!
1) 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
6) 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
При горении магния, цинка и алюминия в кислороде образуются их оксиды?
При горении магния, цинка и алюминия в кислороде образуются их оксиды.
Составьте формулы этих соединений, напишите уравнения реакций.
Напишите уравнения реакций горения в кислороде : а) угля, б) кальция, в) фосфора, г) водорода?
Напишите уравнения реакций горения в кислороде : а) угля, б) кальция, в) фосфора, г) водорода.
Составьте уравнение реакций горения фосфора(3)(в скобках указана валентность даннлго элемента в получаемом оксиде)?
Составьте уравнение реакций горения фосфора(3)(в скобках указана валентность даннлго элемента в получаемом оксиде).
При горении магния цинка и алюминия в кислороде образуются их оксиды?
При горении магния цинка и алюминия в кислороде образуются их оксиды.
Составьте формулы этих соединений, напишите уравнения реакций.
Руководствуясь правилами, приведёнными в параграфе, составьте уравнения реакций горения следующих веществ : бария ; алюминия ; фосфора ; водорода ; этана С2Н6 ; ацетилена С2Н2?
Руководствуясь правилами, приведёнными в параграфе, составьте уравнения реакций горения следующих веществ : бария ; алюминия ; фосфора ; водорода ; этана С2Н6 ; ацетилена С2Н2.
Составьте уравнения реакции горения следующих веществ в кислоте : а)магний ; б)кремния ; в)кальция ; г)водорода ?
Составьте уравнения реакции горения следующих веществ в кислоте : а)магний ; б)кремния ; в)кальция ; г)водорода ;
Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде : а)магний ; б) кальций ; в)кремния ; г) водорода ?
Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде : а)магний ; б) кальций ; в)кремния ; г) водорода ;
Уравнение реакций горение след?
Уравнение реакций горение след.
Веществ в кислороде магния кальция кремния водорода.
Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде а) алюминия б) натрия в)ероводорода H2S?
Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде а) алюминия б) натрия в)ероводорода H2S.
Составьте уравнение реакции соединения кислорода со следующими простыми веществами : натрий, магний, цинк, серебро, алюминий?
Составьте уравнение реакции соединения кислорода со следующими простыми веществами : натрий, магний, цинк, серебро, алюминий.
Вы перешли к вопросу Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде : алюминия, магния, водорода, цинка, кальция, железа(I I I), фосфора (V), серы(VI), (в скобках указана валентность данного элемента в ?. Он относится к категории Химия, для 10 — 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
В) он просто не может с ним реагировать так как ничего не случиться.
1) 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 HNO3 + NaOH = NaNO3 + HOH 2) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 3) 2Ca + O2 = 2CaO CaO + CO2 = CaCO3 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO..
ЧастьА 1)б 2)б 3)а 4)б 5)б 6)г 7)в 8)г 9)а ЧастьВ 10)а 11)б, г, д 12)г, д, е 13)1 — б, 2 — а, 3 — б, 4 — а 14)1 — в, 2 — в(т. К. аммиак это крайний случай ковалентной полярной связи, но в тоже время там и ионная связь)3 — а, 4 — б 15)1 — б, 2 — а, 3..
Молярная масса хлорида калия : М(KCl) = 39 + 35. 5 = 74. 5 Количество вещества n = m / M = 75. 5 / 74. 5 = 1. 01 моль.
Это вещество относиться к классу аминокислот Это одна из восьми незаменимых аминокислот — валин Систематическое название этой аминокислоты — 2 — амино — 3 — метилбутановая кислота.
Мягкая, золотой цвет вот.
CH3 — CH2 — CH2 — OH + CuO — > CH3 — CH2 — COH + Cu + H2O.
1) HCl — связь ковалентная полярная ответ : 3 2) Ba(OH)2 ответ : 2.
В пятой — шестой возможно не так как надо, но логически всё верно.
Реакции горения
Горение — быстропротекающая химическая реакция соединения горючих компонентов с кислородом, сопровождающаяся интенсивным выделением теплоты и резким повышением температуры продуктов сгорания. Реакции горения описываются т.н. стехиометрическими уравнениями, характеризующими качественно и количественно вступающие в реакцию и образующиеся в результате ее вещества. Общее уравнение реакции горения любого углеводорода
где m, n — число атомов углерода и водорода в молекуле; Q — тепловой эффект реакции, или теплота сгорания.
Реакции горения некоторых газов приведены в табл. 8.1. Эти уравнения являются балансовыми, и по ним нельзя судить ни о скорости реакций, ни о механизме химических превращений.
Тепловой эффект (теплотой сгорания) Q — количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 1 кмоля, 1 кг или 1 м3 газа при нормальных физических условиях. Различают высшую Qe и низшую Qн теплоту сгорания: высшая теплота сгорания включает в себя теплоту конденсации водяных паров в процессе горения (в реальности при сжигании газа водяные пары не конденсируются, а удаляются вместе с другими продуктами сгорания). Обычно технические расчеты обычно ведут по низшей теплоте сгорания, без учета теплоты конденсации водяных паров (около 2400 кДж/кг).
КПД, рассчитанный по низшей теплоте сгорания, формально выше, но теплота конденсации водяных паров достаточно велика, и ее использование более чем целесообразно. Подтверждение этому — активное применение в отопительной технике контактных теплообменников, весьма разнообразных по конструкции.
Таблица 8.1. Реакции горения и теплота сгорания сухих газов (при 0°С и 101,3 кПа)
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
C2H6 + 0,5O2 = 2CO2 + 3H2O
C3H + 5H2O = 3CO2 +4H2O
C4H,0 + 6,5O2 = 4CO2 + 5H2O
C4H,0 + 6,5O2 = 4CO2 + 5H2O
C5H,2 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O
C3H6 + 4,5O2 = 3CO2 + 3H2O
C4H + 6O2 = 4CO2 + 4H2O
Для смеси горючих газов высшая (и низшая) теплота сгорания газов определяется по соотношению
где r1, r2, . rn — объемные (молярные, массовые) доли компонентов, входящих в смесь; Q1, Q2. Qn — теплота сгорания компонентов.
Воспользовавшись табл. 8.1, высшую и низшую теплоту сгорания, кДж/м3, сложного газа можно определять по следующим формулам:
где H2, CO, CH4 и т. д. — содержание отдельных составляющих в газовом топливе, об. %.
Процесс горения протекает гораздо сложнее, чем по формуле (8.1), так как наряду с разветвлением цепей происходит их обрыв за счет образования промежуточных стабильных соединений, которые при высокой температуре претерпевают дальнейшие преобразования. При достаточной концентрации кислорода образуются конечные продукты: водяной пар Н2О и двуокись углерода СО 2 . При недостатке окислителя, а также при охлаждении зоны реакции, промежуточные соединения могут стабилизироваться и попадать в окружающую среду.
Интенсивность тепловыделения и рост температуры приводят к увеличению в реагирующей системе активных частиц. Такая взаимосвязь цепного реагирования и температуры, свойственная практически всем процессам горения, привела к введению понятия цепочечно-теплового взрыва — сами химические реакции горения имеют цепной характер, а их ускорение происходит за счет выделения теплоты и роста температуры в реагирующей системе.
Скорость химической реакции в однородной смеси пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ:
где С1 и С2 — концентрации реагирующих компонентов, кмоль/м 3 ; к — константа скорости реакции, зависящая от природы реагирующих веществ и температуры.
При сжигании газа концентрации реагирующих веществ можно условно считать неизменными, так как в зоне горения происходит непрерывный приток свежих компонентов однозначного состава.
Константа скорости реакции (по уравнению Аррениуса):
где К0 — предэкспоненциальный множитель, принимаемый для биометрических гомогенных смесей, =1,0; Е — энергия активации, кДж/кмоль; R — универсальная газовая постоянная, Дж/ (кг*К); Т — абсолютная температура, К (°С); е — основание натуральных логарифмов.
Предэкспоненциальный множитель К0 можно истолковать как константу, отражающую полноту столкновения молекул, а Е — как минимальную энергию разрыва связей молекул и образования активных частиц, обеспечивающих эффективность столкновений. Для распространенных горючих смесей она укладывается в пределах (80÷150)•10 3 кДж/кмоль.
Уравнение (8.6) показывает, что скорость химических реакций резко возрастает с увеличением температуры: например, повышение температуры с 500 до 1000 К влечет повышение скорости реакции горения в 2·10 4 ÷5•10 8 раз (в зависимости от энергии активации).
На скорость реакций горения влияет их цепной характер. Первоначалаьно генерируемый реакцией атомы и радикалы вступают в соединения с исходными веществами и между собой, образуя конечные продукты и новые частицы, повторяющие ту же цепь реакций. Нарастающее генерирование таких частиц приводит к «разгону» химических реакций — фактически взрыву всей смеси.
Высокотемпературное горение углеводородов имеет весьма сложный характер и связано с образованием активных частиц в виде атомов и радикалов, а также промежуточных молекулярных соединений. В качестве примера приводятся реакции горения простейшего углеводорода — метана:
http://tgs.su/spravochnik-avtonomnoe-gazosnabzhenie/xarakteristiki-goreniya-gazov/reakcii-goreniya